Distribuição eletrônica

1. Distribuição eletrônica Prof a Ana Karoline Maia [email protected] www.karolinequimica.blogspot.com

2. Linus Carl Pauling (1901- 1994)- foi um químico quântico, bioquímico nos EUA. Principais químicos do séc XX Prêmio Nobel: ligações química Prêmio Nobel da paz: testes nucleares Dieta da vitamina C

3. Camadas Eletrônicas ou Níveis de Energia A eletrosfera está dividida em 7 níveis ou camadas designadas por K, L, M, N, O, P, Q ou pelos números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 , respectivamente. O número de camada é chamado número quântico principal (n). Número máximo de elétrons em cada nível de energia: 1. Teórico: Equação de Rydberg : x = 2n 2 K L M N O P Q 2 8 18 32 50 72 98 2. Experimental: O elemento de número atômico 112 apresenta o seguinte número de elétrons nas camadas energéticas: K L M N O P Q 2 8 18 32 32 18 2

4. Camada de valência ( C.V. ) ou nível de valência é o nível mais externo, isto é, última camada do átomo e pode contar no máximo 8 elétrons. Camada de Valência é o último nível de uma distribuição eletrônica, normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência, são os que participam de alguma ligação química. Subníveis ou Subcamadas de Energia Uma camada de número n será subdividida em n subníveis: s, p, d, f, g, h, i … ( sharp = linhas brilhantes ; p=principal ; d= diffuse ; f= fine ) Nos átomos dos elementos conhecidos, os subníveis teóricos g, h, i… estão vazios. Número máximo de elétrons em cada subnível experimental: s      p      d     f 2     6     10     14 Distribuição dos elétrons nos subníveis (configuração eletrônica) Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia (ordem energética ).

5. Construção do Diagrama de Linus Pauling 1 2 3 4 5 6 7 2 3 4 5 6 3 4 5 6 4 5 K L M N O P Q

6. Construção do Diagrama de Linus Pauling 1 2 3 4 5 6 7 2 3 4 5 6 3 4 5 6 4 5 s 2 s 2 s 2 s 2 s 2 s 2 s 2 p 6 p 6 p 6 p 6 p 6 d 10 d 10 d 10 d 10 f 14 f 14 K L M N O P Q

7. Construção do Diagrama de Linus Pauling 1 2 3 4 5 6 7 2 3 4 5 6 3 4 5 6 4 5 s 2 s 2 s 2 s 2 s 2 s 2 s 2 p 6 p 6 p 6 p 6 p 6 d 10 d 10 d 10 d 10 f 14 f 14 K L M N O P Q

8. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 Distribuição energética

9. Termos Principais Subnível mais energético Subnível mais externo Camada de Valência

10. Tabela Periódica e a Distribuição Eletrônica s d p f O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.

11. Exemplos 26 Fe:

12. Distribuição de íons Retira-se ou adiciona-se elétrons no subnível mais externo.

13. Exemplos 26 Fe 2+ :

14. Exemplos 26 Fe 3+ :

15. Exercício de Distribuição 12 Mg: 16 S: 23 V: 57 La:

16. Exercício de Distribuição 9 F - : 12 Mg 2+ : 16 S 2- :