Ecuación de henderson - hasselbalch

pH y soluciones amortiguadoras,
Bioquímica: explicamos la manera en que aplicamos la ecuación de henderson-hasselbach

1. E cuación de Henderson- Hasselbalch. Juan Andrés López Ugalde Grupo: 201 Fecha: 23/01/17 Año:2017 Universidad Autónoma del Estado de Hidalgo Bioquímica

2. Conceptos clave:

3. Disociación: Disociación  en  química  es un proceso general en el cual  complejos ,  moléculas  y/o  sales  se separan en moléculas más pequeñas,  iones  o  radicales , usualmente de manera reversible.  Mol: El  mol  (símbolo:  mol ) es la  unidad  con que se  mide  la  cantidad de sustancia , Molaridad:  la  concentración molar  (también llamada  molaridad ), es una medida de la  concentración  de un  soluto  en una  disolución , ya sea alguna  especie   molecular ,  iónica , o  atómica . No. De Avogadro: La   constante de Avogadro  (símbolos:  L ,  N A ) es el  número de partículas elementales  (usualmente  átomos  o  moléculas ) en un  mol  de una sustancia cualquiera Logaritmo:  el  logaritmo  de un número real positivo —en una base de logaritmo determinada— es el  exponente  al cual hay que elevar la base para obtener dicho número Pka :  es la fuerza que tienen las moléculas al disociarse (es el logaritmo negativo de la  constante de disociación ácida  de un ácido débil). Amortiguador: Los amortiguadores son sistemas acuosos que tienden a resistir los cambios en el pH cuando se les agregan pequeñas cantidades de ácido (H + ) o base (OH - ). Buffer: es un sistema constituido por un ácido débil y su base conjugada, o por una base y su ácido conjugado que tiene capacidad tamponante , es decir, que puede oponerse a grandes cambios de pH (en un margen concreto) en una disolución acuosa

4. Recapitulación: Constante de equilibrio y pH.

5. Que es?..... Es la expresión por la cual una solución puede ser medida de acuerdo a la concentración de iones Hidronio que contenga determinada sustancia. Potencial de Hidrogeno= pondus hydrogenni

6. Escala del pH La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad

7. Ácidos y Bases El ion Hidrogeno es un protón libre liberado de un átomo de hidrogeno. Por esto es demasiado pequeño para que exista libre, por lo que interacciona con otras moléculas…. Las moléculas que contienen átomos de hidrogeno que pueden liberar iones H en una solución, se nombran ÁCIDOS… Las moléculas o iones que tienen la capacidad de recepcionar iones H en una solución, se denominan BASES

8. Constante de equilibrio          

9. CONSATE DE IONIZACIÓN Describe el equilibrio entre las moléculas de acido que permanecen neutras sin disociarse y los iones formados a partir de dicha molécula

11. ¿ Qué es? Es una expresión utilizada en química para calcular el pH de una disolución reguladora. La fórmula de Henderson- Hasselbalch es empleada para medir el mecanismo de absorción de los fármacos en la economía corpórea (la transferencia de un fármaco desde un sitio de administración hacia el sangre). ¿Para qué se emplea?

12. Ecuación de Henderson-Hasselbalch Karl Albert Hasselbalch  ( 1874 - 1962) Era un médico y químico. Él era un pionero en el uso de la medida del pH en medicina y él describió cómo la afinidad de la sangre para el oxígeno era dependiente en la concentración del bióxido de carbono. Él era también primer para determinar el pH de la sangre. En 1916, él convirtió la ecuación 1908 de Lorenzo José Henderson a la forma logarítmica, que ahora se conoce como la ecuación de Henderson-Hasselbalch

13. Dicho de otra forma…………. EL pH de una solución amortiguadora, puede calcularse mediante el empleo de la ecuación de Henderson- Hasselbach . [A] + [B] [C][D] Ka= [C] [D] [A] [B] V1 V2

14. Continuando…….. H 2 CO 3 H + + HCO 3 Ka= [H + ][HCO 3 ] [H 2 CO 3 ] [H + ]= Ka [H 2 CO 3 ] [HCO 3 ] -log [H+] = -log Ka – log [H 2 CO 3 ] [ HCO 3 ] pH = pKa + log [ HCO 3 ] [H 2 CO 3 ]

15. Continuando…….. pH = pKa + log [ HCO 3 ] [H 2 CO 3 ] El pKa del acido carbónico es de 6.1; al pH plasmático (7.4), las relación bicarbonato/acido carbónico será: 7.4= 6.1 + log [HCO 3 ] [H 2 CO 3 ] 1.3= log [HCO 3 ] [ H 2 CO 3 ] El antilogaritmo de 1.3 es 20. por lo tanto, [HCO 3 ]/[H 2 CO 3 ] = 20

16. Ácidos y Bases conjugadas Nombre ÁCIDO pK a BASE CONJUGADA pK b Ión oxonio H 3 O - -1,73 H 2 O 15,73 Ácido Yódico HIO 3 0,72 IO 3 - 13,28 Ácido sulfuroso H 2 SO 3 1,77 HSO 3 - 12,23 Ión Hidrogenosulfato HSO 4 - 1,92 SO 4 2- 12,08 Ácido Fosfórico H 3 PO 4 2,12 H 2 PO 4- 11,88 Ácido Fluorhídrica HF 3,15 F - 10,85 Ácido Nitroso HNO 2 3,35 NO 2 - 10,65 Ácido fórmico HCOOH 3,74 HCOO - 10,26 Ácido Benzoico C 6 H 5 COOH 4,18 C 6 H 5 COO - 9,82 Ácido acético CH 3 COOH 4,74 CH 3 COO - 9,26 Ácido proponoico CH 3 CH 2 COOH 4,85 CH 3 CH 2 COO - 9,15 Ácido carbónico H 2 CO 3 6,38 HCO 3 - 7,62 Ácido Sulfhídrico H 2 S 7,00 HS - 7,00 Ión dihidrogenofosfato H 2 PO 4 - 7,21 HPO 4 2 - 6,79 Ión Hidrogenosulfito HSO 3 - 7,25 SO 3 2 - 6,75 Ácido hipocloroso HClO 7,49 ClO - 6,51 Ácido Bórico H 3 BO 3 9,24 H 2 BO 3 - 4,76 Ión Amonio NH 4 + 9,25 NH 3 4,75 Ácido Cianhídrico HCN 9,40 CN - 4,60 Ión hidrogenocarbonato HCO 3 - 10,24 CO 3 2- 3,76 Ión Hidrogenofosfato HPO 4 2- 11,77 PO 4 3- 2,23 Ión Hidrogenosulfuro HS - 13,00 S 2 - 1,00

17. EJERCICIOS

18. Ejercicios: Si preparamos un litro de solución agregando 0.7 moles de ácido carbónico[ H 2 CO 3 ] y 0.5 moles de bicarbonato [ HCO 3 - ] Calcular a cuanto equivale 1 mol de ácido carbónico y bicarbonato Cuantos moles hay en 1 g de ácido carbónico Calcular ¿ cuantas partículas hay en esas moléculas de ácido carbónico? ¿Cuál será el pH de esta solución? ¿Cómo prepararíamos una solución a pH 5.4 usando la misma cantidad de ácido carbónico? El pKa del ácido Carbónico es de 6.38.

19. DATOS PARA EL SEGUNDO PROBLEMA CARBONO= 12 HIDROGENO= 1 OXIGENO= 16 NUMERO DE AVOGADRO= 6.022 * 10 23