Ejercicios de valoracion

ejercicios para repasar soluciones quimicas

1. Universidad Tecnológica Metropolitana
Química Industrial
Química General II

1

SOLUCIONES Guía de Ejercicios
Titulación Ácido Fuerte – Base Fuerte

1. ¿Qué es una Valoración?
Rpta: Método de Análisis Cuantitativo en el cual se determina la concentración de un reactivo
(analito) a partir de otro reactivo de concentración conocida (patrón primario).

2. ¿Qué tipo de reacciones químicas se pueden llevar a cabo en una Valoración?
Rpta: 1) Neutralización 3) Redox
2) Precipitación 4) Complexometría (formación de Complejos)

3. ¿Qué nombre recibe la reacción química que ocurre en una reacción ácido – base?
Rpta: Neutralización

4. ¿Qué es una Neutralización?
Rpta: Es una Reacción Química entre un ácido y una base para formar una sal y agua.

5. Escriba la ecuación que representa la reacción entre un ácido y una base fuerte
Rpta: 2
AF + BF SAL + H O

6. ¿Qué pH tiene el sistema ácido – base fuerte en la neutralización total?
Rpta: pH 7.

7. ¿Por qué la sal formada en la reacción de neutralización no influye en el pH?
Rpta: Porque NO se hidroliza, por lo que no altera el pH del sistema.

8. Complete el siguiente cuadro de viraje de la Fenolftaleína:





Fenolftaleína Roja Fenolftaleína Incolora
Medio Ácido Incolora Incolora
Medio Básico Roja Roja

2. Universidad Tecnológica Metropolitana Dallit’s Sagredo Oyarce
Química Industrial
Química General II

2

9. 5 mL de HCl 0.095 M son valorados con NaOH 0.086 M. Realice los cálculos correspondientes y
responda en línea:

a) pH del sistema al inicio de la titulación: 1.02
b) Volumen NaOH para la neutralización: 5.52 mL

Desarrollo

a) +
pH = log H
pH = log 0.095
pH = 1.02




b) +
40.095 moles H
4.75 10 moles H
1000 mL 5 mL
x

  

Recordemos que en el Punto de Equivalencia, los moles de H
+
se
igualan a los moles de OH
–
, por lo tanto: 4
0.086 moles OH 4.75 10 moles OH
5.52 mL de NaOH
1000 mL x
  




10. 10 mL de NaOH 0.1 M son valorados con HCl 0.098 M. Realice los cálculos correspondientes y
responda en línea:

a) pH del sistema al inicio de la titulación: 13
b) Volumen HCl para la neutralización: 10.20 mL
c) pH a un V HCl = 5 mL: 12.54
d) pH en PE: 7
e) pH a un V HCl = 12 mL: 2.09

Desarrollo

a) pOH = log OH pH = 14 pOH
pOH = log 0.1 pH = 14 1
pOH = 1 pH = 13





3. Universidad Tecnológica Metropolitana Dallit’s Sagredo Oyarce
Química Industrial
Química General II

3

b) 30.1 mol OH
1 10 moles OH
1000 mL 10 mL
x


  
, por lo tanto el volumen de neutralización en el
punto de equivalencia será: 3
0.098 moles H 1 10 moles H
10.20 mL de HCl
1000 mL x
  


c)   
OH OH H ag H
C V C V
OH
V final
   


 

  0.1 M 10 mL 0.098 M 5 mL
OH
15 mL




OH 0.034 M
pOH = log OH pH = 14 pOH
pOH = log 0.034 pH = 14 1.46
pOH = 1.46 pH = 12.54








d)   
H ag H OH OH
C V C V
H
V final
   




  0.098 M 12 mL 0.1 M 10 mL
H
22 mL




+
H 0.008 M
pH = log H
pH = log 0.008
pH = 2.09








11. Se valoran 25 mL de KOH 0.065 M con HCl 0.078 M:

a) Nombre de la reacción: Neutralización
b) pH neutralización total: 7
c) Volumen de HCl para alcanzar PE: 20.76 mL
d) g
L de KOH: 3.64 g

L

Desarrollo

c) 30.065 moles OH
1.62 10 moles OH
1000 mL 25 mL
x


  
, por lo tanto el volumen de
neutralización en el punto de equivalencia será: 3
0.078 moles H 1.62 10 moles H
20.76 mL de HCl
1000 mL x
  



4. Universidad Tecnológica Metropolitana Dallit’s Sagredo Oyarce
Química Industrial
Química General II

4

d) KOH
g
PM 56.1
mol
1 mol 0.065 moles g
3.64 de KOH
L
56.1 g x




12. Se toma 1 g de NaOH y se disuelve en 50 mL de H2O. De ésta solución, se saca una alícuota de
10 mL y se valora con 8 mL de HCl 0.1 M:

a) M solución 10 mL de NaOH: 0.08 M
b) Tipo de reacción: Neutralización
c) pH en PE: 7
d) pH al añadir 3 mL de HCl: 12.58
e) pH al añadir 15 mL de HCl: 1.55
f) g.p NaOH
50 mL solución : 0.16 gp
g) % pureza del NaOH: 16 % pureza

Desarrollo

a) 4
4
4
0.1 mol H
8 10 moles H
1000 mL 8 mL
P.E = 8 10 moles OH
8 10 moles OH
0.08 M
1000 mL 10 mL
x
x




  




d)   
OH OH H ag H
C V C V
OH
V final
   


 

  0.08 M 10 mL 0.1 M 3 mL
OH
13 mL




OH 0.038 M
pOH = log OH pH = 14 pOH
pOH = log 0.038 pH = 14 1.42
pOH = 1.42 pH = 12.58








5. Universidad Tecnológica Metropolitana Dallit’s Sagredo Oyarce
Química Industrial
Química General II

5

e)   
H ag H OH OH
C V C V
H
V final
   




  0.1 M 15 mL 0.08 M 10 mL
H
25 mL




+
H 0.028 M
pH = log H
pH = log 0.028
pH = 1.55







f) 4
3
3
8 10 moles NaOH
4 10 moles NaOH
10 mL 50 mL
1 mol 4 10 moles
0.16 gp NaOH
40 gp
x
x




  

  

g) 0.16 gp NaOH
16 % pureza
1 gc 100 gc
x



13. Escriba la ecuación que represente la reacción entre:
a) Ácido clorhídrico e hidróxido de sodio
b) Amoníaco y ácido clorhídrico
c) Hidróxido de potasio y ácido nítrico

Desarrollo

a) 2
HCl + NaOH NaCl + H O
b) 4 4 2
NH OH + HCl NH Cl + H O
c) 3 3 2
KOH + HNO KNO + H O

6. Universidad Tecnológica Metropolitana Dallit’s Sagredo Oyarce
Química Industrial
Química General II

6

14. ¿Qué volumen de NaOH 0.085 M se requiere para neutralizar:

a) 27 mL de HCl 0.085 M: 27 mL de NaOH
b) 15 mL de HCl 0.072 M: 12.70 mL de NaOH
c) 23 mL de HCl 0.1 M: 27.05 mL de NaOH
d) 36 mL de HCl 0.060 M: 25.41 mL de NaOH

Desarrollo

b) 30.072 moles H
1.08 10 moles H
1000 mL 15 mL
x


   3
0.085 moles OH 1.08 10 moles OH
12.70 mL de NaOH
1000 mL x
  

  

c) 30.1 mol H
2.3 10 moles H
1000 mL 23 mL
x


   3
0.085 moles OH 2.3 10 moles OH
27.05 mL de NaOH
1000 mL x
  

  

d) 30.060 moles H
2.16 10 moles H
1000 mL 36 mL
x


   3
0.085 moles OH 2.16 10 moles OH
25.41 mL de NaOH
1000 mL x
  

  