el atomo resumen 8vo basico[Autoguardado].pptx

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1. Temario: Teorías y Modelos atómicos. Modelo Mecano- cuántico. Números cuánticos. Propiedades periódicas. Estructura de Lewis. Geometría molecular. Enlaces químicos.

2. Las primeras teorías y modelos atómicos Las primeras teorías atomistas La materia presentaba una porción que no se podría seguir dividiendo. LEUCIPO Llamó a las partes indivisibles de materia ÁTOMO. DEMÓCRITO Teoría atómica de Dalton Toda la materia está formada por átomos; pequeños, invisibles, indivisibles e indestructibles.

3. Modelo atómico de Rutherford Experimento…

4. 2 - Principio de incertidumbre de Heisenberg Es imposible conocer simultáneamente la posición y la velocidad de una partícula.

5. Conceptos a recordar…

6. ¿Cómo calcular el numero masico? ¿Cómo calcular el numero de neutrones?

7. Sistema periódico de los elementos ¿Qué es la tabla periódica ? Tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades físicas y químicas semejantes. Dimitri Mendeleiev En la Tabla moderna, los elementos se ordenan de acuerdo a sus números atómicos (Z).

8. Metales: Son elementos con tendencia a ceder electrones. No metales: elementos con tendencia a ganar electrones. Metaloides o anfóteros: elementos con tendencias intermedias entre los metales y los no metales. Gases nobles: Son gases monoatómicos poco reactivos.

9. Propiedades periódicas Propiedades de los elementos que varían en grupos y periodos siempre de la misma forma.

10. Estructura de Lewis Es una representación de los electrones de valencia de un elemento. Consiste en poner el símbolo del elemento rodeado de sus electrones de valencia, simbolizados por puntos o cruces. Cumple con la regla del octeto (quedó rodeado por 8 electrones en su último nivel) Cumple con la regla del dueto (quedó rodeado por 2 electrones en su último nivel)

11. Geometría molecular

12. Características del enlace Propiedades de los compuestos Se produce cuando entran en contacto un elemento muy electropositivo y uno muy electronegativo produciéndose una TRANSFERENCIA de electrones desde el primero hacia el segundo. Se forma entre elementos de los grupos IA o IIA con elementos de los grupos VIA o VIIA. Entre metales y no metales. Diferencia de electronegatividad mayor a 1,7 Forman redes cristalinas. Son sólidos con puntos de fusión y ebullición altos. Son solubles en disolventes polares. Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa. No conducen la corriente en estado sólido. Son malos conductores térmicos. Enlace iónico Es la fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico. Enlace covalente Se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos NO METÁLICOS . Características del enlace Propiedades de los compuestos Se forma por COMPARTICIÓN de un par de electrones entre dos átomos, adquiriendo ambos estructura electrónica de gas noble. Diferencia de electronegatividades < 1,7 Se forma generalmente entre elementos no metálicos. Existen enlaces covalentes polares, apolares y dativos. Presentan temperaturas de ebullición y fusión bajas. A CNPT (condiciones normales de presión y temperatura), pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Son aislantes de corriente eléctrica y calor. Son solubles en disolventes apolares. Enlaces químicos

13. Enlace metálico Características del enlace Propiedades de los compuestos Característico de los metales. Es un enlace fuerte, que se forma entre elementos de la misma especie, de electronegativi dades bajas y similares. Se forma una nube electrónica con los electrones deslocalizados. Son dúctiles y maleables. Son buenos conductores de la electricidad. Conducen el calor. Tienen puntos de fusión y ebullición variables. La mayoría son sólidos a T ambiente (excepto el mercurio). Son, generalmente, insolubles en cualquier tipo de disolvente. Tienen un brillo característico, debido a que sus electrones libres pueden absorber y emitir luz de diversas longitudes de onda. IMPORTANTE... SE RECOMIENDA REVISAR LOS EJERCICIOS DE LAS GUIAS TRABAJADAS DURANTE EL SEMESTRE.