EL ÁTOMO - neutros, cationes, aniones.pptx

EL ÁTOMO - neutros, cationes, aniones
Los elementos químicos son la base para entender la composición de estrellas y galaxias mediante espectroscopía. Las líneas espectrales nos revelan los elementos presentes en cuerpos celestes distantes.
Iones como Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Cl⁻ son fundamentales para procesos como la transmisión nerviosa, contracción muscular y equilibrio osmótico en el cuerpo humano

1. Átomos Neutros, Cationes y Aniones Átomo Neutro Número de electrones = Número de protones (Z) Carga neta = 0 Ejemplo: Na (Z=11) tiene 11 electrones. Catión Número de electrones < Número de protones Carga neta = positiva (+) Ejemplo: Na⁺ (Z=11) tiene 10 electrones (perdió 1). Anión Número de electrones > Número de protones Carga neta = negativa (-) Ejemplo: Cl⁻ (Z=17) tiene 18 electrones (ganó 1). Los iones (cationes y aniones) son fundamentales para procesos biológicos como la transmisión nerviosa (Na⁺, K⁺, Ca²⁺) y para la generación de corriente eléctrica en pilas y baterías.

2. Isótopos: Variantes de un Mismo Elemento Los isótopos son átomos de un mismo elemento que comparten el mismo número de protones (igual número atómico Z), pero se diferencian en el número de neutrones que poseen, resultando en una masa atómica distinta (diferente número másico A). Mismo número atómico (Z) Todos los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones, lo que define su identidad como elemento. Diferente número másico (A) La variación en el número de neutrones otorga a cada isótopo una masa distinta. Propiedades químicas similares Debido a su idéntica configuración electrónica externa, los isótopos exhiben un comportamiento químico casi idéntico. Ejemplo: El hidrógeno es un claro ejemplo, con tres isótopos naturales: ¹H (Protio): Contiene 1 protón y 0 neutrones. ²H (Deuterio): Cuenta con 1 protón y 1 neutrón. ³H (Tritio): Formado por 1 protón y 2 neutrones. Los isótopos no solo son fundamentales para entender la química atómica, sino que también poseen aplicaciones cruciales en campos como la medicina (diagnóstico y terapia), la datación radiométrica (para determinar la edad de objetos antiguos), la generación de energía nuclear y diversos estudios ambientales.

3. Aplicaciones e Importancia de los Elementos Químicos Estudio del Universo Los elementos químicos son la base para entender la composición de estrellas y galaxias mediante espectroscopía. Las líneas espectrales nos revelan los elementos presentes en cuerpos celestes distantes. Funcionamiento Biológico Iones como Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Cl⁻ son fundamentales para procesos como la transmisión nerviosa, contracción muscular y equilibrio osmótico en el cuerpo humano. Tecnología y Vida Cotidiana Aleaciones metálicas como el acero (Fe + C), bronce (Cu + Sn), latón (Cu + Zn) han revolucionado nuestra civilización. Los semiconductores (Si, Ge) son la base de la electrónica moderna. El conocimiento de los átomos y sus propiedades ha permitido innumerables avances científicos y tecnológicos que han transformado nuestra comprensión del universo y mejorado nuestra calidad de vida.