Energía de ionización (Química)

Explicación detallada sobre el concepto de energía de ionización referente a los elementos químicos.

1. Energía de ionización Química

2. Energía de Ionización Existe una relación estrecha entre la configuración electrónica y el comportamiento químico. Las propiedades químicas de cualquier átomo se determinan a partir de la configuración de los electrones de valencia. La energía de ionización (EI) es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental.

3. Energía de Ionización Se especifica en estado gaseoso porque no hay influencia de los átomos vecinos y no existen fuerzas intermoleculares. La magnitud de la fuerza de ionización es la magnitud de qué tan “fuertemente” se encuentra unido el electrón al átomo. Hay una diferencia considerable en la cantidad de energía de ionización entre los electrones del kernel y los de valencia. Porque éstos últimos son mucho más fáciles de extraer.

4. Energía de Ionización Cuando se desprende un electrón de un átomo neutro, disminuye la repulsión entre los electrones restantes. La ionización siempre será un proceso endotérmico. Una mayor carga nuclear efectiva significa que el electrón externo es atraído con mayor fuerza, y por lo tanto, la primera energía de ionización es mayor.

5. Energía de Ionización