Enlace iónico.pptx

Enlaces químicos; Enlace iónico

1. ENLACES QUÍMICOS

2. EL ENLACE IÓNICO Es el resultado de la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro; en ese proceso un átomo dona electrones y otro los acepta, de manera que el primero hay una pérdida de electrones y en el segundo una ganancia. Debido a este intercambio electrónico, los átomos se cargan positivamente al ceder electrones o se cargan negativamente al recibirlos, estableciendo así una fuerza de atracción electrostática que los enlaza .

3. El enlace iónico también se conoce como enlace electrovalente y se forma principalmente entre átomos con marcada diferencia de electronegatividades. Cuando la diferencia de electronegatividad entre dos átomos que forma un enlace es mayor a 1,7 , se considera que se forma un enlace iónico.

4. Por ejemplo, en el fluoruro de litio LiF se forma un enlace entre el litio, cuya electronegatividad es de 0,98 y el flúor con electronegatividad de 4,00. La diferencia entre las dos electronegatividad es de 3,02, por lo que el enlace que se forma es eminentemente iónico. El litio adquiere una carga positiva formándose el ión Li y el flúor presenta una carga negativa F

5. Los iones positivos se forman por la perdida de electrones. Los iones negativos se forman por la ganancia de electrones.

6. ENLACE IÓNICO