ENLACE IONICO 2.0.pptx

Enlace ionico

1. INTEGRANTES LLAIQUI PACCO MICHEAL FRANK HUAMANQUISPE CCORAHUA JOVIRA MARILYN LLERENA CCAÑA LUIS ANGEL GARCIA KANA JACKSON PRESENTAMOS: …

2. ENLACES IONICOS

3. ¿POR QUIEN FUE DESCUBIERTO LOS ENLACES IONICOS? Los enlaces iónicos fueron descubierto por muchos científico pero el primero en descubrirlo fue el científico y físico inglés HUMPHRY DAVY a principios del siglo XIX donde en sus experimentos con compuestos químicos observaba la formación de iones positivos y negativos cuando se disolvían en agua a partir de este descubrimiento otros científicos apoyaron a la comprensión y desarrollo de la misma como lo son SVANTE ARRHENIUS y GILBERT N. LEWIS

4. 02 CLASIFICACIÓN DE LOS TIPOS DE ENLACE 03 COMPRENSIÓN DE LA CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA 04 Aporto a esta teoría porque implicaba la transferencia de electrones de un átomo a otro Permitió la clasificación de enlaces químicos de diferentes tipos y según su naturaleza También asociado con la formación de solidos iónicos APORTE A LA CIENCIA EXPLICACION DE LA FORMACION DE COMPUESTOS: 01 TEORIA DEL ELCTRON Se demostraba que cuando se hacia la disolución de ciertos elementos se disolvían en agua o en otro tipo de disolvente formándose iones de carga positiva y negativa. En resumen, se puede decir que el descubrimiento proporciono una base teórica y experimental para entender como los átomos se unen para formar compuestos químicos y como estas uniones afectan las propiedades y el comportamiento de lo materiales

5. ¿Qué es un enlace iónico? Los enlaces iónicos son una forma de unión química que ocurre entre átomos con diferencias significativas en su electronegatividad. En este tipo de enlace, uno o más electrones se transfieren completamente de un átomo a otro, creando iones cargados eléctricamente. En un enlace iónico, uno de los átomos (generalmente un metal) tiene una baja electronegatividad, lo que significa que tiene una afinidad relativamente baja por los electrones. El otro átomo (generalmente un no metal) tiene una alta electronegatividad y tiende a atraer fuertemente los electrones. Como resultado, el átomo con baja electronegatividad pierde uno o más electrones de su capa externa, formando un ion positivo o catión, mientras que el átomo con alta electronegatividad gana esos electrones para formar un ion negativo o anión.

6. RED CRISTALINA Es una estructura tridimensional regular y repetitiva que se encuentra en los sólidos cristalinos. Está compuesta por átomos, iones o moléculas que se organizan en una disposición ordenada, formando una red extendida en el espacio.

7. PROPIEDADES: • SOLUBILIDAD EN AGUA: Muchos compuestos iónicos son solubles en agua debido a la capacidad del agua para separar los iones y formar interacciones solventes con ellos. Los iones positivos son atraídos por el polo negativo del agua (oxígeno) y los iones negativos son atraídos por el polo positivo del agua (hidrógeno). • PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN ELEVADOS: Los compuestos iónicos tienen puntos de fusión y ebullición relativamente altos en comparación con los compuestos covalentes, debido a la fuerte atracción electrostática entre los iones en la estructura cristalina. Para fundir o vaporizar un compuesto iónico, es necesario suministrar una gran cantidad de energía para superar estas fuerzas. • CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA: En estado sólido, los compuestos iónicos no conducen la electricidad porque los iones están fijos en la estructura cristalina y no pueden moverse. Sin embargo, cuando se disuelven en agua o se funden, los iones se separan y pueden moverse libremente, lo que permite la conducción de la corriente eléctrica. • FRAGILIDAD: Los compuestos iónicos suelen ser frágiles y quebradizos. Cuando se aplica presión a un cristal iónico, los iones de la estructura cristalina se desplazan y la repulsión entre los iones de igual carga puede causar que el cristal se fracture. • ENLACES DE NATURALEZA ELECTROSTÁTICA: Los enlaces iónicos son el resultado de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta. Esta atracción es muy fuerte y se rige por la ley de Coulomb, que establece que la fuerza de atracción entre dos cargas es directamente proporcional al producto de sus cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia entre ellas.

8. • Transferencia de electrones : Se produce una transferencia completa de electrones de un átomo a otro. Un átomo con menor electronegatividad (generalmente un metal) dona uno o más electrones para formar un ion positivo (catión), mientras que un átomo con mayor electronegatividad (generalmente un no metal) acepta esos electrones para formar un ion negativo (anión). • Formación de iones: Los átomos involucrados en un enlace iónico se convierten en iones. El átomo que pierde electrones se convierte en un catión con carga positiva, mientras que el átomo que gana electrones se convierte en un anión con carga negativa. • Fuerzas electrostáticas: Los iones con carga opuesta se atraen entre sí debido a las fuerzas electrostáticas. Esta atracción electrostática fuerte mantiene unidos a los iones y forma el enlace iónico. • Estructura cristalina: Los compuestos iónicos suelen adoptar una estructura cristalina en estado sólido, donde los iones están dispuestos en una red tridimensional regular. Esta estructura se debe a las fuerzas electrostáticas que actúan en todas las direcciones y mantienen a los iones en su lugar. • Alta punto de fusión y ebullición: Debido a las fuerzas electrostáticas fuertes entre los iones, los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición. Para que el enlace iónico se rompa, se requiere una cantidad significativa de energía para superar las fuerzas atractivas entre los iones. • Conductividad en estado fundido o disuelto: Los compuestos iónicos no conducen la electricidad en estado sólido, ya que los iones están fijos en una estructura cristalina. Sin embargo, en estado fundido o disuelto en agua, los iones son libres para moverse y conducir la electricidad. • Solubilidad en agua: Muchos compuestos iónicos son solubles en agua debido a la atracción entre los iones y las moléculas de agua. El agua polar es capaz de rodear y disociar los iones, permitiendo que se disuelvan en el medio acuoso. CARACTERISTICAS “

9. Ejemplos de ionización: •Óxido de magnesio (MgO) •Sulfato de cobre (II) (CuSO4) •Ioduro de potasio (KI) •Hidróxido de zinc (Zn(OH)2) •Cloruro de sodio (NaCl) •Nitrato de plata (AgNO3) •Fluoruro de litio (LiF) •Cloruro de magnesio (MgCl2) Elementos con ionización : • Están los metales alcalines •Halógenos •Metales alcalinotérreos •Otros metales LA FORMACIÓN DE UN ENLACE IÓNICO NO ES EXCLUSIVA DE ESTOS ELEMENTOS, YA QUE DEPENDE DE LAS CONDICIONES ESPECÍFICAS Y LAS INTERACCIONES CON OTROS ELEMENTOS. ADEMÁS, EN LA NATURALEZA, ES COMÚN ENCONTRAR COMPUESTOS QUE CONTIENEN ENLACES IÓNICOS Y COVALENTES, LO QUE SE CONOCE COMO ENLACE IÓNICO-COVALENTE .

10. CONCLUSIÓN Los enlaces iónicos son un tipo de enlace químico que se forma entre átomos con diferencias significativas en su electronegatividad. E establecen mediante la transferencia completa de electrones de un átomo a otro, creando así iones cargados eléctricamente en los compuestos iónicos, los enlaces iónicos se forman entre átomos metálicos y no metálicos, lo que resulta en la formación de compuestos como cloruro de sodio ( nacl ) o sulfato de calcio (caso₄). Estos compuestos son generalmente sólidos a temperatura ambiente y exhiben una alta solubilidad en agua.

11. GRACIAS