Enlace químico

Tipos de enlace químico - PSU Premiére Sciences

1. Enlace Químico PSU ciencias – 1ére S Prof. Daniela Quezada M.

2. Contenidos Enlace químico (iónico, covalente polar, apolar y dativo). Estructura de Lewis, regla del dueto y del octeto. Geometría molecular.

3. ENLACE QUÍMICO Es la forma de unión entre dos o más átomos. Un átomo adquiere estabilidad cuando posee 8 electrones en la capa electrónica más externa (o 2 electrones cuando sólo tienen 1 nivel de energía). Capa de valencia es la última capa electrónica de un átomo y la denominación electrón de valencia designa los electrones existentes en esa capa. 7 N: 1s 2 2s 2 2p 3 capa de valencia 5 electrones de valencia Grupo VA

4. ENLACE QUÍMICO Dos reglas que se deben cumplir son: Regla del Dueto : Un átomo debe tener dos electrones en su entorno . Regla del Octeto : Un átomo debe tener ocho electrones alrededor.

5. Estructura de Lewis Es la representación de la distribución de los electrones del último nivel o capa más externa (grupo del elemento), que participan en el átomo

6. Estructura de Lewis

7. Pregunta P.S.U. 1. ¿Cuántos pares no enlazantes presenta la molécula de amoniaco (NH 3 )? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 A Aplicación

8. ENLACE IÓNICO Entre dos átomos de electronegatividades muy distintas (diferencia de E.N. igual o superior a 1,7 ). Transferencia de uno o más electrones , generalmente desde un elemento metálico hacia otro no metálico. Un átomo cede electrones , quedando con carga positiva, y el otro átomo capta electrones , quedando con carga negativa.

9. ENLACE IÓNICO Las sustancias iónicas conducen la corriente eléctrica (electrolitos) cuando están fundidos o en solución acuosa. El enlace iónico se establece principalmente entre átomos de los grupos: I A - VI A II A - VI A I A - VII A II A - VII A Ejemplo: la sal de mesa ( NaCl ), el salitre (KNO 3 ), el sulfato de cobre (CuSO 4 ).

10. ENLACE COVALENTE Átomos enlazantes comparten electrones, formando ambos un octeto y/o dueto. Las sustancias con enlaces covalentes son, generalmente, insolubles en agua, no conducen la corriente eléctrica. Dentro de este enlace, se distinguen dos tipos: Enlace covalente apolar. Enlace covalente polar.

11. ENLACE COVALENTE APOLAR Se da entre átomos de igual electronegatividad (diferencia de EN = 0 ). Este enlace lo presentan, principalmente, los gases diatómicos , tales como el H 2 , O 2 , N 2 , etc.

12. ENLACE COVALENTE POLAR Se presenta entre átomos que tienen electronegatividades muy similares (diferencia de E.N. mayor a y menor a 1,7 ). Al producirse la unión entre átomos con electronegatividades similares, se establece una zona donde se concentra una mayor densidad electrónica, generándose un polo positivo y otro negativo o dipolo. Ejemplo: H 2 O y NH 3

13. ENLACE COVALENTE DATIVO En enlace sólo un átomo aporta electrones para el enlace, mientras que el otro átomo sólo aporta orbitales vacíos. Ejemplo NH 4 +

14. ENLACE METÁLICO

15. Geometría molecular La geometría que adopta la molécula es aquella en que la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia ( enlazantes o libres) es mínima. Dos reglas generales : Los dobles y triples enlaces se pueden tratar como enlaces sencillos . Electrones libres repelen electrones enlazantes .

16. Geometría molecular En el modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV) , las moléculas se dividen en dos categorías : Las que tienen pares de electrones libres en el átomo central. Las que no tienen pares de electrones libres en el átomo central.

17. Moléculas sin pares de electrones libres BeCl 2 BF 3 CH 4 PCl 5 SF 6 2 pares de e- de enlace 3 pares de e- de enlace 4 pares de e- de enlace 5 pares de e- de enlace 6 pares de e- de enlace 180º 120º 109.5º 90 y 120º 90º Lineal Triangular plana Tetraédrica Bipirámide trigonal Octaédrica

18. Moléculas con pares de electrones libres (PL) y pares de electrones de enlace (PE).

19. Moléculas con pares de electrones libres y pares de electrones de enlace.

20. Pregunta P.S.U. 2 . ¿Qué ángulo de enlace se establece entre los átomos en la molécula de BF 3 ? A) 90° B) 104,5° C) 119,5° D) 120° E) 180° D Aplicación

21. Síntesis de contenidos Propiedades periódicas Potencial de ionización Covalente Geometría molecular Estructura de Lewis Electro afinidad Radio atómico Electronegatividad Enlace químico Iónico Dativo Apolar Polar