Enlaces quimicos

enlaces quimicos cuestionario

1. Introduccion
Continuando con el estudio de los tipos de enlaces químicos que existen se pueden diferenciar 3
tipos de combinaciones que los elementos generan de acuerdo a ciertas características y
resultados que entre ellas se generan.
Los compuestos que resultan de la compartición de electrones reciben el nombre de enlaces y
pueden ser de distintos tipos. En nuestra rama de la ingeniería esto nos ayuda bastante para el
análisis de compuesto quizá mas adelante nos toque aplicar en la vida diaria, ya sea en nuestro
trabajo o en nuestro centro de labores.
Con los resultados obtenidos de los experimentos que se detallan a continuación se tienen un
estudio más claro sobre conceptos de los tipos de enlace y sus reacciones con fuerzas como es en
este caso de la corriente eléctrica.
Objetivos
El principal objetivo de nuestro estudio realizado es de interpretar los resultados que se han
obtenido durante la experimentación en el laboratorio en forma práctica pero que ahora se va a
llevar a ala parte teórica con demostraciones y de acuerdo a lo ya establecido por la ciencia en si
tratar de resolver nuestras dudas y comprender aún más las características de los tipos de enlaces
formados.
Muestras Solvente Solubilidad Conductividad Tipos de Enlace
Agua Potable Si Si Si Covalente
Agua Destilada Si Si No Covalente
NACL No Si Si Iónico
CUSO4 No No Si Iónico
NAOH No Si Si Covalente
CH3COOH(DIL) Si Si Si Ionico
H2SO4(DIL) Si No Si Ionico
Sacarosa No Si No Covalente
Aceite Si Si No Covalente
CU(Lamina) No No Si Metálico

2. Cuestionario
1.- ¿Qué sucede con el foco del aparto de conductividad en cada sustancia?

Se observa diferente tipos de reacción:
Los enlaces metálicos son muy buenos conductores de la electricidad, por lo tanto, hacen que el
foco encienda ya que permite el paso de la corriente eléctrica.
Sin embargo, en las sustancias con enlaces covalentes no son conductoras de la electricidad, a
menos que sea un enlace covalente con rasgos de iónico; portanto, al introducir los cables no
permiten el paso de la electricidad .Pasa algo peculiar con las sustancias iónicas ya que en solidas
no permiten el paso de la electricidad, sin embargo al diluirse permite el paso de la electricidad.


2-Defina ¿Qué es polaridad? Cita ejemplos

La polaridad o solo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de
las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras
propiedades como la solubilidad, punto de fusión punto de ebullición, fuerzas intermoleculares,
etc. Una molécula polar puede ser NaCl que es muy polar y puede disociar con agua a la vez es
sumamente polar.

Al formarse una molécula de modo covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el
átomo que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una densidad de carga desigual entre los
núcleos que forman el enlace (se forma dipolo eléctrico).El enlace es más polar cuanto mayor sea
la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlaza; así pues, dosátomos
iguales atraerán el par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por la ley de
Coulomb) y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar.

Pero un enlace polar no requiere siempre una moléculapolar; para averiguar si una molécula es
polar hay que atender a la cantidad de enlaces polares y la estructura de la molecula.Para ello es
necesario determinar un parámetro físico llamado momento dipolar eléctrico del dipolo eléctrico
.Se define como una magnitud vectorial con modulo igual al producto de la carga que por la
distancia que la separa de cuya dirección es la recta que las une, y cuyo sentido va de la carga
negativa a la positiva. Está magnitud es, por tanto, un vector, y la polaridad será la suma vectorial
de los momentos dipolares de los enlaces.

De esta manera una molécula que solo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los
momentos dipolares de sus enlaces son nulos. Son moléculas adiatomicas son apolares las
moléculas formadas por un solo elemento o elementos con diferencia de electronegatividad muy
reducida.

Serán también apolares las moléculas simétricas por el mismo motivo. Elagua, porejemplo, es una
molécula fuertemente polar ya que los momentos dipolares de los enlaces dispuestos en”V”se
suman ofreciendo una densidad de carga negativa en el oxígeno y dejando los hidrógenos casi sin
electrones.

3. La polaridad es una característica muy importante ya que puede ayudarnos a reconocer molécula
(por ejemplo a diferenciar trans-dicloroetano que es apolar y el cis-dicloroetano que es
fuertemente apolar ).También es importante disoluciones ya que un disolvente polar solo disuelve
otras sustancias polares y un disolvente apolar solo disuelve sustancias apolares (“Semejante
disuelve a semejante “)aunque la polaridad de un disolvente depende de muchos factores, puede
definirse como capacidad para solventar y estabilizar cargas. Por último la polaridad influye en el
estado de agregación de las sustancias así como en termodinámica, ya que las moléculas polares
ofrecen fuerzas de intermoleculares (llamadas fuerzas de atracción dipolo-dipolo) además de las
fuerzas de dispersión o fuerza de London.
Un ejemplo común de compuesto polar es el agua (H2O).Los electrones en los átomos de
hidrogeno del agua son fuertemente atraído por el átomo de oxígeno y están, en realidad, más
cerca del núcleo del oxígeno que de los del hidrogeno. Por esto, la molécula de agua tiene carga
negativa en el centro (Color rojo) y una carga positiva en sus extremos (tono azul).



3-¿De qué factores depende la intensidad de la luz .Explique?

Depende básicamente el tipo de enlace que se tenga de muestra .Cuando se tiene un enlace
covalente generalmente no va a conducir la electricidad, caso contrario ocurre con los enlaces
iónicos y mucho más si se trata de un enlace metálico en el cual la interacción entre la corriente
eléctrica la polaridad de la mezcla es mucho mayor.

4-¿Qué propiedades podríamos aplicar para diferenciar los tipos de enlace?
Se podría aplicar la propiedad de la conductividad ya que los compuestos iónicos cuando estas
solubles, permiten el paso de la conductividad y en solido no, los compuestos metálicos son los
mejores conductores de la electricidad característica de su enlace así mismo los covalente son
malos conductores por lo tanto la solubilidad y la conductividad nos permite distinguir los tipos de
enlace y diferenciarlos.
En la tabla siguiente se muestra las características de los enlaces y ayudan a explicar un poco el
porqué de la conductividad de cada una de ellas.


Características

Enlace Ionico


Enlace Covalente


Enlace Metálico

Partículas
Unitarias
Iones positivos y
negativos
Moléculas Iones positivos y electrones
móviles

4. Estado Físico a
temperatura
ambiente
Solidos Sólidos, líquidos y
gases
Todos solidos excepto Hg
Punto de Fusión Alto, entre 300 y 1000°C Bajo ,muy variable Varia ampliamente
Conductividad
Eléctrica como:
-Solido
-Fundido
-En agua

Ninguna

Ninguna

si
Si, buena Ninguna Si
Si ,buena Ninguna No aplicable



Solubilidad
Soluble en disolventes
polares como el agua
Compuestos
covalentes NO
polares: solubles en
disolventes no
polares.
Compuestos
covalentes polares:
Solubles en
disolventes polares
Insolubles en disolventes no
polares.
Algunos reaccionan con los
ácidos y unos pocos con
agua
Ejemplos NaCl,CaCl2 CH4,CO2,H2O,L2 Cu,Mg,Al,Fe





5-¿Qué otros ejemplos puede dar, para reconocer los enlaces?
Los siguientes compuestos presentan enlaces iónicos:
NaCl(cloruro de sodio),KCl(cloruro de potasio),Kl(ioduro de potasio),CaCl2(cloruro de
calcio),FeO(óxido de hierro (ll)),MnO2(manganesa),Li3N(nitruro de litio),CaC2(acetiluro de
calcio),Ca3P2(fosforo de calcio),AgCl(cloruro de plata).

5. Los siguientes compuestos se caracterizan por poseer enlaces covalentes H2(gas
dihidrogeno),O2(gas oxigeno),Cl2(gas cloro),Br2(bromo elemental),N2(gas
nitrógeno),CH4(metano),C2H6(etano),SO8(azufre rómbico),P4(fosforo blanco),NF3(fluoruro de
nitrógeno),
Enlaces metálicos:
El más característico es el ClNa (cloruro de sodio), toma elementos de los grupos IA y IIA de la
tabla periódica y combínalos con elementos no metálicos…ejemplo del grupo 7 (donde se
encuentra los halógenos…)
Otros ejemplos son el F2Mg; ClK, CaSO4, K2SO4, Na2SO4, CaO, etc.
Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico .Los electrones son
compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del solido proporcionado
conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductibilidad.
Conclusiones
Para cada tipo de enlace surge diferentes tipos de reacciones a nivel solubilidad, conductividad
entre otros los cuales se generan a partir de las características propias de los elementos que
entran en reacción.
Los enlaces covalentes no siempre son malos conductores de electricidad ya que se demostró que
alguno tienen rasgos de enlace iónico y que, a pesar de ser covalentes, conducen la electricidad
mucho mejor que otro tipo de enlace.
Los enlaces metálicos, sin duda, son los mejores conductores de electricidad al ser el enlace que
mejor condujo, en la parte experimental con el foco, la luz y logro un buen brillo de la bombilla.