Equilíbrio Ácido-base, detalhes e considerações

Equilíbrio Ácido-base, detalhes e considerações

1. Prof.: João Victor B. Cabral
Enfermeiro –Especialista em Terapia Intensiva –Mestre em
Ciências da Saúde –Drd. Inovação Terapêutica

2. ➢Afunçãonormaldoorganismodependedeumasérie
deprocessosbioquímicoseenzimáticosdo
metabolismocelular.
➢Temperatura,osmolaridade,eletrólitos,nutrientes,
oxigênio,dióxidodecarbonoeíonhidrogênio.
Equilíbrio
Sistema Respiratório e Renal com Importante Função
Reguladora
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3. Refere-seàconcentraçãodosíonsH
+
que
dependedaaçãodesubstâncias/processosque
odisputamentresi.
QuecedemH
+
=Ácidos
QuecaptamH
+
=Básicos
Concentração Final –Equilíbrio -pH
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4. Ácido:Substânciaquepodedoarumíon
Hidrogênioparaoutrasubstânciaoumeio;
Base:SubstânciaqueaceitaoíonHidrogênio
provenientedeoutrasubstância;
Tampão:Substânciaqueconsegueopor-seàs
mudançasnaconcentraçãodeHidrogênio.
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5. pH–entre0e7,35=Acidemiaou
Acidose;
pHentre7,45e14=Alcalemiaou
Alcalose;
pHplasmáticoneutro=7,35a7,45;
pHarteriais>7,8e<6,9=Incompatíveis
comavida.
Acidez = Atividade do Hidrogênio
No sangue, a concentração Hidrogeniônica
é tão baixa que a atividade do hidrogênio é
quase igual à sua concentração.
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6. Efeito Bohr
H
+
é altamente reativo com proteínas. Tal interação resulta em
mudanças estruturais e no seu comportamento:
-pH Baixo = Menor combinação da Hemoglobina à moléculas de O
2.
Baixo pH
•Respiração Celular
•Metabolismo de Obtenção de Energia;
Baixo pH
•Absorção e Eficácia Medicamentosa;
•Disfunções
Baixo pH
•Integridade Estrutural;
•Danos Irreversíveis.
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7. MetabolismoCelular–ALIMENTOS
Ácido Acetoacético
Ácido Hidroxibutírico
Ácido Sulfúrico
ANAEROBIOSE
Ácido Fosfórico
Excreções Renal ou no TGI
Ácido Lático
Cetoacidose
Diabética
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8. MetabolismoCelular
H+
H
+
e HCO3
CO2 + H2O = H2CO3 = ÁCIDO
CARBÔNICO
Dióxido de Carbono
Processo de Reversão no
Capilar Pulmonar e difusão
do CO2 pela barreira
alveolocapilar–alvéolos –
eliminação na expiração.
AEROBIOSE
Produto final da Oxidação da
Glicose e Ácidos Graxos
PRINCIPAL FONTE
SANGUE
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9. SistemasTampão,capazesdeminimizarasvariaçõesdo
pH;
Mecanismosquímicosdiretos–Conjuntode
substânciasquereagemcomosácidosecomasbases,
neutralizando-os;
Osmecanismosfisiológicosindiretos–PulmõeseRins,
queretém/eliminamsubstâncias,ácidosoubases.
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11. Mecanismodeaçãorápida;
Ocorrenosdistúrbiosmetabólicos,ondeoCO
2
éeliminadodiminuindoaconcentraçãodeH
+
;
Aregulaçãorespiratóriaéfeitaexclusivamente
atravésdaregulaçãodoCO
2.
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12. Correçãolenta,eficazpara
alteraçõescrônicas,comoresposta
compensatóriaqueocorreporuma
maioroumenorreabsorçãode
bicarbonatoeexcreçãodeH
+
;
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13. Amostradesanguearterialcoletadona
artériaradial,braquial,femoral;
Verifica-se:
✓OEstadoácido-básico(pH);
✓Ventilação:PaCO2ePaO2;
✓Eletrólitos;
✓ParâmetrosHemodinâmicos.
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14. Avaliação de:
▪Ventilação (PaCO2)
▪Oxigenação (PaO2)
▪Condição ácido-básica(pH, PaCO2, HCO3)
Resposta do paciente à terapia;
Diagnóstico;
Evolução clínica.
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15. pH:7,35 a 7,45
PaO2:80 a 100 mmhg
PaCO2:35 a 45 mmhg
SatO2:acima de 95%
HCO3:22 a 28 mEq/L
BE:-4 a + 4 mEq/L
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16. CO2 + H2O H2CO3 ↑H
+
+ HCO3
↑ H+ = pH ↓ = acidose
↓ H+ = pH ↑ = alcalose
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17. Exprimeaeficáciadas
trocasgasosasatravésda
membranaAlveolocapilar;
Valores normais: de 80 a
100 mmHg
↓60 mmHg = Hipoxemia
Severa
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18. Eficáciadaventilaçãoalveolar;
Valoresnormais:de35a45mmHg;
RefletedistúrbiosRespiratóriosdopH;
↓PaCO2=Hiperventilação=Alcalose
Respiratória;
↑PaCO2=Hipoventilação=Acidose
Respiratória.
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19. CO
2+ H
2O↔H
2CO
3↔↑H++ HCO
3
↑PaCO
2=↑H+ = ↓pH = Acidose Respiratória
↓PaCO
2=↓H+ = ↑pH = Alcalose Respiratória
↓CO
2+ H
2O ↔H
2CO
3↔↓H++ HCO
3
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20. Concentraçãodependedafunçãorenal;
Valoresnormais:de22a28mEq/l
RefleteDistúrbiosMetabólicos;
↓HCO3 = ↓pH = Acidose Metabólica
↑HCO3 = ↑pH = Alcalose Metabólica
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21. ↓CO2 + H2O ↔H2CO3 ↔↓H++ ↑HCO3
➢↑HCO3 =↓H+ = ↑pH = Alcalose
Metabólica
➢↓HCO3 =↑H+ =↓pH = Acidose Metabólica
↑CO2 + H2O ↔H2CO3 ↔↑H++ ↓HCO3
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22. Sinalizaoexcessooudéficitdebases
dissolvidasnoplasmasanguíneo;
ValoresNormais:-4a+4
BE↑=AlcaloseMetabólica
BE↓=AcidoseMetabólica
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23. AcidoseRespiratória
AlcaloseRespiratória
AcidoseMetabólica
AlcaloseMetabólica
AcidoseMista
AlcaloseMista
GasometriaCompensada
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24. Eliminação do CO
2Alveolar
Retenção de CO
2
Ácido Carbônico no sangue
pH = <7,35
PCO
2 > 45
HCO3 = N ou ↑
BE = N ou ↑
PCO2 Normal: 35
a 45 mmHg.
Média: 40 mmHg.
É considerada pura/sem
compensação quand0
não acompanhada de
alterações de Bic.
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25. ▪Depressão/LesãonoCentroRespiratório(tumor,
intoxicações,anestésicos,sedativos);
▪Obstrução de VVAA (asma, corpo estranho);
▪Infecções;
▪Edema Pulmonar;
▪Tromboemboliapulmonar;
▪Pneumotórax;
▪Trauma torácico, deformidades torácicas severas;
▪Fadiga e falência da musculatura respiratória.
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26. ManifestaçõesClínicas:
✓Frequênciasrespiratóriasedepulso
aumentadas;
✓PAElevada;
✓Sensaçãodeplenitudenacabeça;
✓APICpodeaumentar.
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27. Compensação:
✓TentativadeCompensaçãoRespiratória;
✓OsrinsEliminamH
+
✓Após12a48h↓eliminaçãorenaldeHCO3;
➢Tratamento:
✓MelhoriadaVentilação
✓DesobstruçãodeViasAéreas
✓HCO3S/N.
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28. Eliminação de CO
2Alveolar
Redução de Ácido Carbônico
pH > 7,45
PCO2 <35
HCO3 = N ou ↓
BE = N ou ↓
A menor quantidade de CO2 leva a menor hidratação e dissociação do H2CO3
resultando também em queda do Bic.
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29. Causas:
▪Lesão SNC
▪VM Inadequada
▪Ansiedade Extrema
▪Grandes Altitudes;
▪Asma Aguda
Manifestações Clínicas:
▪Tontura
▪Dormência e formigamento
▪Zumbido e, por vezes, perda da consciência
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30. Compensação:
✓Os rins Conservam H+;
✓↑eliminação renal de HCO3.
Tratamento:
✓Depende da causa subjacente da alcalose
respiratória.
✓Normalizar Padrão Respiratório.
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31. Bicarbonato
Hidrogênio
pH <7,35
HCO
3 < 22
PaCO2 = N ou ↓
BE = ↓
Acidose
Metabólica
Verdadeira:
Acúmulo de Ác.
Lático na
HipoxemiaGrave
(choque) ou
Cetoacidose
Diabética.
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32. ▪Causas:
▪InsuficiênciaRenal
▪CetoacidoseDiabética
▪AcidoseLáctica
▪PerdadeHCO
3(diarreias).
▪Compensação:
▪OspulmõesEliminamCO2;
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33. ManifestaçõesClínicas:
✓Cefaleia,confusão,sonolência,profundidadee
freqeuênciarespiratóriasaumentadas,náuseas,
vômitos.
Tratamento:
✓TratamentodaCausaBásica;
✓AdministraçãodeBicarbonato;
✓Hiperventilação.
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34. Bicarbonato
Redução de H
+
pH > 7,45
HCO
3> 28
PaCO2 = N ou ↑
BE = ↑
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35. ▪Oferta/reabsorçãoexcessivadebicarbonato;
▪Perdadesucogástricoporvômitosou
aspiraçõesdesondasgástricas;
▪Usoabusivodediuréticos.
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36. Compensação:
•Os pulmões ↓ventilação para↑PCO2
•Os rins conservamH+ para excretarHCO3
Manifestações Clínicas:
✓Formigamento dos dedos e artelhos, tontura
e músculos hipertônicos.
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37. Tratamento:
✓Tratamento da causa básica
✓Restaurar o volume de líquido normal ao
administrar os líquidos com NaCl;
✓Hipocalemia: Administrar KCl;
✓Monitorar a ingestão e excreção de líquidos do
paciente;
✓Hipoventilação.
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38. Acidose: pH ↓7,35
Mista: PaCO2 ↑45mmHg e
HCO3 ↓22 mEq/L
Ex:PCR
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39. Alcalose: pH ↑7,45
Mista: PaCO2↓35mmHg
HCO3↑28 mEq/L
Ex: Hiperventilação em VMI →PaCO2↓
Perda de suco Gástrico →HCO3↑= pH ↑
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40. 1)Umpacienteintoxicadoporbarbitúricos,comrespiraçãosuperficial,
apresentaaseguintegasometriaarterial:
PH=7,19
PaCO2=80mmHg
PaO2=48mmHg
HCO3=33,5mEq/L
BE=-0,5mEq/L
AinterpretaçãodestaGasometriademonstra:
Phabaixode7,35=Acidose
PaCo2acimade45mmHg=HipoventilaçãolevandoàAcidoseRespiratória
PaO2abaixode50mmHg=HipoxemiaGrave
HCo3acimade32mEq/L=AlcaloseMetabólica
BEnormal=AusênciadeAlcaloseMetabólicaEfetiva
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41. Gaso1:
pH=7,05 / PC0
2=55mmHg / HC0
3= 15mEq/L
SeopHestáácido,éporqueexisteacidose.Qualéa
acidose?
Comovocêestápercebendo,existetantoumaacidose
respiratória(PC0
2alta)comoumaacidosemetabólica
(HC0
3baixa).Porisso,opHencontra-semuitobaixo.
Trata-sedeumaAcidoseMista.
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42. Gaso2:
pH=7,80 / PC02=20mmHg / HC03=36mEq/L
SeopHestáalcalino,éporqueexiste
alcalose.Qualéaalcalose?
NaverdadeexistemduasAlcaloses-Respiratória
(PC0
2baixa)eMetabólica(HC0
3alto).
Trata-sedeumaAlcaloseMista.
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43. Gaso3:
pH=7,42 / PC0
2= 19mmHg / HC0
3= 12mEq/L
ComoestáopH?Estánormal.
MasobserveaPC0
2eoHC0
3-estãobastantealterados.Oque
aconteceuéqueexistemdoisdistúrbiosácido-básicosgraves
quesecompensarammutuamente,mantendoopHnormal.
Nestecaso,trata-sedeumaalcaloserespiratória(PC0
2baixa)
associadaàumaacidosemetabólica(HC0
3baixo).
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44. Gaso4:
pH =7,42 / PC0
2= 60mmHg / HC0
3=38mEq/L
MaisumavezopHestánormal,apesardeuma
grandealteraçãodaPC0
2edoHC0
3.Osdois
distúrbiosestãosecompensando.
Trata-sedeumaacidoserespiratória(PC0
2alta)
associadaàumaalcalosemetabólica(HC0
3alta).
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45. Quando estamos diante de um pH normal e
ao mesmo tempo amplas variações da PC02 e
do HC03, com certeza existe um distúrbio
ácido-básicomisto -uma acidose associada a
uma alcalose.
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47. Prof.: João Victor Batista Cabral

48. ▪MecanismosRespiratórios
CompensaçãoporregulaçãoVentilatória
-Acidose:AumentodeVentilaçãoeReduçãodePCO2;
-Alcalose:ReduçãodaVentilaçãoeAumentodaPCO2.
Na maioria das circunstâncias, as causas da acidose ou
alcalose respiratórias são disfunções no controle
respiratório ou no próprio pulmão. Portanto, a
compensação será realizada pel0 próprio sistema
respiratório e normalmente ocorre emMINUTOS.
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49. ▪MecanismosRenais
CompensaçãoporregulaçãoExcreçãoou
Reabsorção.
Sistema de Compensação Lenta –3 a 6 Dias.
Células Tubulares
Renais
Acidoses = Excreção de Hidrogênio e
Reabsorção de Bicarbonato
Alcaloses = Redução na Excreção de
Hidrogênio; Redução na Reabsorção
de Bicarbonato e Aumento na
Excreção de Bicarbonato.
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50. pH
PCO2
HCO3
Primeira Avaliação = pH –7,35 –7,45
Acidose ou Alcalose?
Segunda Avaliação = PCO2 –35 a 45mmHg
-Aumento da PCO2 = Diminuição do pH = Acidose Respiratória
-PCO2 normal + Diminuição de pH = Acidose Metabólica
-PCO2 diminuída + pH diminuído = Acidose Metabólica com
compensação Respiratória.
Terceira Avaliação = Bicarbonato –22 a 26 nmol/L
-Ligeira Elevação de Bic= Ac. Resp. Não Compensada;
-Elevação de Bic= Ac. Resp. Parcialmente Compensada
-Diminuição de Bic= Acidose Metabólica
associe
associe
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51. pH
PCO2
HCO3 Primeira Avaliação = pH –7,35 –7,45
Acidose ou Alcalose?
Segunda Avaliação = PCO2 –35 a 45mmHg
-Diminuição da PCO2 + Elevação do pH + Bicnormal ou
ligeiramente reduzido = Alcalose Respiratória;
-PCO2 normal + Elevação de pH + Elevação de Bic= Alcalose
Metabólica Não Compensada;
-PCO2 Aumentada + Elevação de pH + Elevação de Bic= Alcalose
Metabólica Parcialmente Compensada;
associe
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