Equilibrio acido-base

edison grijalba ,edison grijalba holguin

1. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASEEQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

2. •Ácido:Ácido: sustancia capaz de ceder un H sustancia capaz de ceder un H
++
•Base:Base: sustancia capaz de captarlo sustancia capaz de captarlo
•La acidez de un líquido viene dada por su La acidez de un líquido viene dada por su
concentración de Hconcentración de H
++
, dicha concentración , dicha concentración
se expresa en términos de pH.se expresa en términos de pH.

3. ECUACIÓN DE HENDERSON – HASSELBALCH
La ecuación de Henderson – Hasselbalch permite el cálculo La ecuación de Henderson – Hasselbalch permite el cálculo
del pH de una solución si se conocen la concentración del pH de una solución si se conocen la concentración
molar de iones bicarbonato y la presión parcial de bióxido molar de iones bicarbonato y la presión parcial de bióxido
de carbono. de carbono.
De ella se deduce que De ella se deduce que un aumento de la concentración de un aumento de la concentración de
iones bicarbonato produce un aumento del pHiones bicarbonato produce un aumento del pH y se desvía y se desvía
el equilibrio ácido básico hacia la alcalosis. el equilibrio ácido básico hacia la alcalosis.
Si aumenta la presión parcial de bióxido de carbono, Si aumenta la presión parcial de bióxido de carbono,
disminuye el pHdisminuye el pH y el equilibrio se desvía hacia la acidosis. y el equilibrio se desvía hacia la acidosis.

5. Ecuación de Henderson-Hasselbalch
pH = pKα+ lg
[HCO
3
-
]
[H
2
CO
3
]
= pKα + lg
[HCO
3
-
]
α· PaCO
2
= 6.1 + lg
24
0.03 × 40
= 6.1 + lg
20
1
= 7.4
dCO
2
= α× PaCO
2
disolubilidad
pKα= 6.1
α = 0.03
[HCO
3
-
]=24mmol/L
PaCO
2
=40mmHg

6. [ HCO
3
-
]
(0.03 X PCO
2)
6.1 + log pH =
Acidosis
[ HCO
3
-
]
(0.03 X PCO
2)
6.1 + log pH =
Alcalosis

7. El El pHpH es una medida del grado de acidez es una medida del grado de acidez
o basicidad de una sustancia o solución. o basicidad de una sustancia o solución.

8. Se determina según la fórmula, pH es igual a menos Se determina según la fórmula, pH es igual a menos
logaritmo de la concentración de logaritmo de la concentración de hidrogenioneshidrogeniones, por lo que , por lo que
es inversamente proporcional a dicha concentración o sea es inversamente proporcional a dicha concentración o sea
a mayor concentración de hidrogeniones menor será el pH a mayor concentración de hidrogeniones menor será el pH
y viceversa.y viceversa.
A > [H+] < pH A < [H+] > pH

9. El pH normal de los líquidos corporales oscila entre 7.35 El pH normal de los líquidos corporales oscila entre 7.35
para la sangre para la sangre venosavenosa, por su mayor contenido en bióxido , por su mayor contenido en bióxido
de carbono y 7.45 para la sangre arterial, con un menor de carbono y 7.45 para la sangre arterial, con un menor
contenido del mismo. Cuando el pH disminuye por debajo contenido del mismo. Cuando el pH disminuye por debajo
de 7.35 se produce una de 7.35 se produce una acidosisacidosis, mientras que si , mientras que si
aumenta por encima de 7.45 se produce una aumenta por encima de 7.45 se produce una alcalosisalcalosis. .

10. capilar
Extremo
arterial
Extremo
venoso
pH 7.40
pH 7.35
LI pH 7.35
pH
intracelular
7

11. Trastornos del equilibrio ácido – básico. Los trastornos del Trastornos del equilibrio ácido – básico. Los trastornos del
equilibrio equilibrio ácido – básicoácido – básico se clasifican teniendo en cuenta se clasifican teniendo en cuenta
el valor del pH en: el valor del pH en: Acidosis Acidosis y y AlcalosisAlcalosis; y según su origen, ; y según su origen,
pueden ser: respiratorios, cuando son causadas por pueden ser: respiratorios, cuando son causadas por
alteraciones de la ventilación alteraciones de la ventilación alveolaralveolar; y ; y metabólicosmetabólicos, ,
cuando obedecen a alteraciones ajenas al funcionamiento cuando obedecen a alteraciones ajenas al funcionamiento
del sistema respiratoriodel sistema respiratorio.

12. Sistema amortiguador:Sistema amortiguador:
Un sistema amortiguador es una solución de dos o más Un sistema amortiguador es una solución de dos o más
sustancias cuya combinación se opone a los cambios de pH sustancias cuya combinación se opone a los cambios de pH
del medio en que se encuentre. Generalmente está del medio en que se encuentre. Generalmente está
constituido por un constituido por un ácido débilácido débil y su y su salsal correspondiente. correspondiente.

13. Su poder Su poder amortiguadoramortiguador está dado por la está dado por la proximidad de su proximidad de su
pKpK o constante de disociación o constante de disociación al valor normal del pHal valor normal del pH y por y por
la concentración de sus componentesla concentración de sus componentes. La pK es una medida . La pK es una medida
de su capacidad para captar o ceder de su capacidad para captar o ceder hidrogenioneshidrogeniones. En los . En los
líquidos orgánicos se comportan de esta manera diversos líquidos orgánicos se comportan de esta manera diversos
sistemas:sistemas:
Ácido Carbónico/Bicarbonato: (H2CO3/HCO3-)Ácido Carbónico/Bicarbonato: (H2CO3/HCO3-)
Fosfatos H2PO4-/HPO4=Fosfatos H2PO4-/HPO4=
Diversas proteínasDiversas proteínas

15. Ácido débil
Sal alcalina o sal
del ácido débil
Base fuerte
Ácido fuerte
Base
débil
Agua
Ácido
débil
Sal
+
+
Sistema amortiguador:Sistema amortiguador:

16. MECANISMOS DE REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO – BÁSICOMECANISMOS DE REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO – BÁSICO
Sistemas amortiguadores:Sistemas amortiguadores:
De bicarbonato.De bicarbonato.
De fosfato.De fosfato.
De proteínas.De proteínas.
Sistema respiratorio.Sistema respiratorio.
Sistema renal.Sistema renal.

17. Sistema amortiguador de bicarbonato.

El sistema amortiguador de bicarbonato está integrado por El sistema amortiguador de bicarbonato está integrado por
el el bicarbonato debicarbonato de sodiosodio y el y el ácido carbónicoácido carbónico. Cuando al . Cuando al
medio donde se encuentra este sistema se añade un ácido medio donde se encuentra este sistema se añade un ácido
fuerte como el fuerte como el ácido clorhídricoácido clorhídrico, el cual reacciona con el , el cual reacciona con el
bicarbonato de sodio, dando lugar a un acido débil, el ácido bicarbonato de sodio, dando lugar a un acido débil, el ácido
carbónico, que modifica muy poco el pH y una sal neutra, el carbónico, que modifica muy poco el pH y una sal neutra, el
cloruro de sodiocloruro de sodio. .

18. Sistema amortiguador de bicarbonato.
Por otra parte si se añade una base fuerte, como el Por otra parte si se añade una base fuerte, como el
hidróxido de sodio, ésta reacciona con el componente hidróxido de sodio, ésta reacciona con el componente
ácido del sistema, el ácido carbónico y se obtiene como ácido del sistema, el ácido carbónico y se obtiene como
producto el bicarbonato de sodio, base débil con poca producto el bicarbonato de sodio, base débil con poca
incidencia sobre el pH, y agua. Este sistema amortiguador incidencia sobre el pH, y agua. Este sistema amortiguador
tiene una tiene una pKpK de 6.1, por lo que su poder de 6.1, por lo que su poder amortiguadoramortiguador no no
es alto, sin embargo la abundancia de sus componentes es alto, sin embargo la abundancia de sus componentes
en el líquido en el líquido extracelularextracelular hace que sea el sistema hace que sea el sistema
amortiguador más importante en dicho medio.amortiguador más importante en dicho medio.

19. NaHCO
3
H
2CO
3
+ HCl H
2CO
3+ NaCl
+ NaOH NaHCO
3+ H
2O
pK= 6.1
Eselsistemaamortiguadormás
importanteenellíquidoextracelular.
Sistema amortiguador de bicarbonato.

20. Sistema amortiguador de fosfato Sistema amortiguador de fosfato
Está compuesto por una base débil, Está compuesto por una base débil, el fosfato dibásico de el fosfato dibásico de
sodiosodio, y un ácido también débil, , y un ácido también débil, el fosfato monobásico de el fosfato monobásico de
sodiosodio. Si se añade un ácido fuerte al medio donde se . Si se añade un ácido fuerte al medio donde se
encuentre este sistema, reacciona con el componente encuentre este sistema, reacciona con el componente
básico del mismo, el fosfato dibásico de sodio, dando lugar básico del mismo, el fosfato dibásico de sodio, dando lugar
al fosfato monobásico de al fosfato monobásico de sodiosodio más cloruro de sodio. más cloruro de sodio.

21. Sistema amortiguador de fosfatoSistema amortiguador de fosfato
Cuando se añade una base fuerte al sistema, como el Cuando se añade una base fuerte al sistema, como el
hidróxido de sodiohidróxido de sodio, ésta reacciona con el componente ácido , ésta reacciona con el componente ácido
del mismo, el fosfato monobásico de sodio, dando lugar al del mismo, el fosfato monobásico de sodio, dando lugar al
fosfato dibásico de sodio y fosfato dibásico de sodio y aguaagua. Este sistema tiene una pK . Este sistema tiene una pK
de 6.8, mucho más cercana a los valores normales del pH de 6.8, mucho más cercana a los valores normales del pH
de los líquidos corporales, por lo que tiene mayor poder de los líquidos corporales, por lo que tiene mayor poder
amortiguador que el sistema de amortiguador que el sistema de bicarbonatobicarbonato; sin embargo la ; sin embargo la
poca cantidad en que se encuentra en el líquido poca cantidad en que se encuentra en el líquido extracelularextracelular
determina su poca importancia en este medio.determina su poca importancia en este medio.

22. Na
2HPO
4
NaH
2PO
4
+ HCl NaH
2PO
4+ NaCl
+ NaOH Na
2HPO
4+ H
2O
pK= 6.8
Eselsistemaamortiguadormás
importanteenlostúbulosrenales.
Sistema amortiguador de fosfatoSistema amortiguador de fosfato

23. Amortiguador de las proteínas. Amortiguador de las proteínas.
Este está dado por su carácter Este está dado por su carácter anfóteroanfótero, que consiste en , que consiste en
su capacidad de ceder o captar hidrogeniones de acuerdo su capacidad de ceder o captar hidrogeniones de acuerdo
a las características del medio en que se encuentren. Las a las características del medio en que se encuentren. Las
proteínasproteínas poseen grupos que en un medio poseen grupos que en un medio alcalinoalcalino ceden ceden
hidrogeniones, mientras que cuando se encuentran en un hidrogeniones, mientras que cuando se encuentran en un
medio ácido captan medio ácido captan hidrogenioneshidrogeniones. .

24. Amortiguador de las proteínas.Amortiguador de las proteínas.
Su pK tiene un valor cercano a 7.4, por lo que tiene un gran Su pK tiene un valor cercano a 7.4, por lo que tiene un gran
poder amortiguador y es el más importante en el líquido poder amortiguador y es el más importante en el líquido
intracelularintracelular. Existen varios sistemas amortiguadores de . Existen varios sistemas amortiguadores de
proteínas y dentro de ellos se destaca el sistema proteínas y dentro de ellos se destaca el sistema
amortiguador de la amortiguador de la hemoglobinahemoglobina tanto por su abundancia tanto por su abundancia
en la en la sangresangre, como por el hecho de circular a través de , como por el hecho de circular a través de
todos los tejidos del organismo. todos los tejidos del organismo.

25. PrH
Pr
-
Pr
-
+ H
+
+ H
+
PrH
pK≈ 7.4
Eselsistemaamortiguadormás
importanteenellíquidointracelular.
En medio alcalino
En medio ácido
(Pr = proteína)
Amortiguador de las proteínas.Amortiguador de las proteínas.

26. Principio isohídricoPrincipio isohídrico
La acción simultanea e integrada de los sistemas La acción simultanea e integrada de los sistemas
amortiguadores está determinada porque sus componentes amortiguadores está determinada porque sus componentes
se encuentran, todos a la vez en los se encuentran, todos a la vez en los líquidos corporaleslíquidos corporales y y
tienen un tienen un denominador común que son los hidrogeniones.denominador común que son los hidrogeniones.
Cuando se produce un cambio del pH de los líquidos Cuando se produce un cambio del pH de los líquidos
corporales, éste es regulado por la acción conjunta de todos corporales, éste es regulado por la acción conjunta de todos
los sistemas amortiguadores, así los sistema de los sistemas amortiguadores, así los sistema de
bicarbonato, de bicarbonato, de fosfatofosfato y de y de proteínasproteínas actúan al unísono actúan al unísono
este hecho se conoce con el nombre de este hecho se conoce con el nombre de Principio IsohídricoPrincipio Isohídrico..

27. Principio isohídricoPrincipio isohídrico

28. Sistema respiratorioSistema respiratorio
El El sistema respiratoriosistema respiratorio regula el pH por su capacidad para regula el pH por su capacidad para
eliminar o retener el bióxido de carbono al aumentar o eliminar o retener el bióxido de carbono al aumentar o
disminuir la ventilación alveolar respectivamente. Si disminuir la ventilación alveolar respectivamente. Si
aumenta el bióxido de carbono, se desplaza el equilibrio de aumenta el bióxido de carbono, se desplaza el equilibrio de
la misma hacia la derecha y aumentan los hidrogeniones. la misma hacia la derecha y aumentan los hidrogeniones.
De forma similar, si aumentan los hidrogeniones, se De forma similar, si aumentan los hidrogeniones, se
desplaza el desplaza el equilibrioequilibrio de la reacción hacia la izquierda, de la reacción hacia la izquierda,
aumentando el aumentando el bióxido de carbonobióxido de carbono. Las alteraciones . Las alteraciones
respiratoriasrespiratorias que afectan la ventilación que afectan la ventilación pulmonarpulmonar
constituyen causa de desequilibrios del pH y éstos no constituyen causa de desequilibrios del pH y éstos no
pueden ser regulados por el propio sistema respiratorio.pueden ser regulados por el propio sistema respiratorio.

29. CO
2+ H
2O H
2CO
3
H
+
HCO
3
-
Sistema respiratorioSistema respiratorio

30. Sistema renalSistema renal
El El riñónriñón proporciona el mecanismo regulador del pH más proporciona el mecanismo regulador del pH más
eficaz por su alta ganancia, ya que elimina del eficaz por su alta ganancia, ya que elimina del organismoorganismo
los excesos, tanto de hidrogeniones, como de los excesos, tanto de hidrogeniones, como de bicarbonatobicarbonato, ,
genera nuevo bicarbonato y su acción no tiene límite de genera nuevo bicarbonato y su acción no tiene límite de
tiempo. En condiciones de pH normal el tiempo. En condiciones de pH normal el riñónriñón elimina el elimina el
exceso de exceso de hidrogenioneshidrogeniones en un proceso que se inicia con la en un proceso que se inicia con la
entrada a la célula del bióxido de carbono, el cual se une al entrada a la célula del bióxido de carbono, el cual se une al
aguaagua del del citoplasmacitoplasma de la de la célulacélula de la pared tubular dando de la pared tubular dando
lugar al ácido carbónico, que se disocia en bicarbonato e lugar al ácido carbónico, que se disocia en bicarbonato e
hidrógeno. Esta reacción es catalizada por la hidrógeno. Esta reacción es catalizada por la
anhidrasa carbónicaanhidrasa carbónica . .

31. Sistema renalSistema renal

32. Sistema renalSistema renal
En el líquido En el líquido tubulartubular circula el bicarbonato de sodio que se circula el bicarbonato de sodio que se
disocia en iónes sodio y bicarbonato. El disocia en iónes sodio y bicarbonato. El bicarbonatobicarbonato formado formado
en el líquido intracelular pasa al intersticio para ser en el líquido intracelular pasa al intersticio para ser
incorporado al capilar peritubular, mientras que el hidrógeno incorporado al capilar peritubular, mientras que el hidrógeno
es secretado activamente por un mecanismo de es secretado activamente por un mecanismo de
co-transporteco-transporte, que a la vez reabsorbe el ión sodio desde el , que a la vez reabsorbe el ión sodio desde el
líquido tubular. Este líquido tubular. Este ión sodioión sodio se intercambia activamente se intercambia activamente
con un ión con un ión potasiopotasio procedente del intersticio, en un procedente del intersticio, en un
mecanismo de co-transporte. mecanismo de co-transporte.

33. Luz tubularPared tubular
H
2CO
3
H
2O
+
CO
2
HCO
3
-
H
+
NaHCO
3
Na
+
HCO
3
-
H
2CO
3
CO
2
H
2O
K
+
CO
2
H+
Na+Na+

34. Sistema renalSistema renal
El hidrógeno secretado al El hidrógeno secretado al líquido tubularlíquido tubular es es neutralizadoneutralizado
uniéndose al bicarbonato para formar ácido carbónico en uniéndose al bicarbonato para formar ácido carbónico en
un proceso denominado de titulación, que en condiciones un proceso denominado de titulación, que en condiciones
de normalidad es una titulación completa al ser suficiente de normalidad es una titulación completa al ser suficiente
la cantidad de bicarbonato de sodio que circula en los la cantidad de bicarbonato de sodio que circula en los
líquidos tubulares para líquidos tubulares para neutralizarneutralizar los hidrogeniones los hidrogeniones
secretados. El ácido carbónico se disocia en bióxido de secretados. El ácido carbónico se disocia en bióxido de
carbono y carbono y aguaagua. El bióxido de carbono es reabsorbido al . El bióxido de carbono es reabsorbido al
interior de la célula de la pared tubular y el agua se interior de la célula de la pared tubular y el agua se
elimina con la orina.elimina con la orina.

35. Luz tubularPared tubular
H
2CO
3
H
2O
+
CO
2
HCO
3
-
H
+
NaHCO
3
Na
+
HCO
3
-
H
2CO
3
CO
2
H
2O
K
+
CO
2
H+

37. En el líquido En el líquido tubulartubular circula el circula el sistema amortiguador de sistema amortiguador de
fosfatosfosfatos, por lo que en él se encuentra el fosfato dibásico de , por lo que en él se encuentra el fosfato dibásico de
sodio, el que se disocia. El exceso de hidrógeno secretado sodio, el que se disocia. El exceso de hidrógeno secretado
al líquido tubular es al líquido tubular es neutralizadoneutralizado, uniéndose al sistema , uniéndose al sistema
amortiguador de amortiguador de fosfatofosfato formando el fosfato formando el fosfato monobásicomonobásico de de
sodio que se elimina con la orina. sodio que se elimina con la orina.

38. Luz tubularPared tubular
Na
2HPO
4
NaHPO
4
-
Na
+
H
2CO
3
H
2O
+
CO
2
HCO
3
-
H
+
NaH
2PO
4
-
H+

39. Mecanismo amortiguador del amoniaco:Mecanismo amortiguador del amoniaco:
En los túbulos colectores, la adición de iones NH4+ se En los túbulos colectores, la adición de iones NH4+ se
produce por un mecanismo distinto. Aquí, el ión hidrogeno produce por un mecanismo distinto. Aquí, el ión hidrogeno
se secreta por la membrana tubular hacia la luz tubular, se secreta por la membrana tubular hacia la luz tubular,
donde se combina con el donde se combina con el amoníacoamoníaco para formar NH4+ que para formar NH4+ que
luego se excreta unido conjuntamente con el CL-.luego se excreta unido conjuntamente con el CL-.

40. NH3 NH3
NH4++CL-
CL-

41. Trastornos acido básicosTrastornos acido básicos
Los trastornos acido básicos respiratorios se inician con un Los trastornos acido básicos respiratorios se inician con un
aumento o una disminución de la presión parcial de dióxido aumento o una disminución de la presión parcial de dióxido
de de carbonocarbono, mientras que los , mientras que los metabólicosmetabólicos comienzan con comienzan con
un aumento o una disminución del bicarbonato o reserva un aumento o una disminución del bicarbonato o reserva
alcalinaalcalina. .

42. Regulación respiratoria de la acidosis metabólica.Regulación respiratoria de la acidosis metabólica.

En la En la acidosisacidosis metabólicametabólica, , la causa primaria es una la causa primaria es una
disminución del bicarbonatodisminución del bicarbonato por lo que el por lo que el equilibrioequilibrio de la de la
reacción se desplaza hacia la derecha aumentando los reacción se desplaza hacia la derecha aumentando los
hidrogeniones y por tanto el hidrogeniones y por tanto el bióxido de carbonobióxido de carbono disminuye, disminuye,
siendo entonces los hidrogeniones los que estimulan el siendo entonces los hidrogeniones los que estimulan el
centro respiratorio y éste incrementa la profundidad de la centro respiratorio y éste incrementa la profundidad de la
ventilaciónventilación y la frecuencia respiratoria, aumentando la y la frecuencia respiratoria, aumentando la
eliminación de bióxido de carbono lo que equivale a eliminación de bióxido de carbono lo que equivale a
disminuir la cantidad de disminuir la cantidad de hidrogenioneshidrogeniones. De esta forma, el . De esta forma, el
sistema aumenta el sistema aumenta el pHpH tratando de llevarlo a su valor tratando de llevarlo a su valor
normal. Así una normal. Así una acidosisacidosis metabólica se compensa con una metabólica se compensa con una
alcalosis respiratoria. alcalosis respiratoria.

43. CO
2+ H
2O H
2CO
3
H
+
HCO
3
-
Centro
Respiratorio
Profundidad y
frecuencia de
la ventilación
CO
2H
+
Regulación respiratoria de la acidosis metabólicaRegulación respiratoria de la acidosis metabólica

44. Regulación respiratoria de la alcalosis metabólica.Regulación respiratoria de la alcalosis metabólica.
En una En una alcalosisalcalosis metabólicametabólica la causa primaria es un la causa primaria es un
aumento en la concentración de aumento en la concentración de bicarbonatobicarbonato por lo que la por lo que la
reacciónreacción se desplaza hacia la izquierda, disminuyendo la se desplaza hacia la izquierda, disminuyendo la
concentración de hidrogeniones y aumentando la concentración de hidrogeniones y aumentando la
concentración de bióxido de carbono, pero este aumento concentración de bióxido de carbono, pero este aumento
del bióxido de carbono es en una proporción menor que la del bióxido de carbono es en una proporción menor que la
disminución de los hidrogeniones. Ésta última produce disminución de los hidrogeniones. Ésta última produce
una depresión del centro respiratorio el cual disminuye la una depresión del centro respiratorio el cual disminuye la
profundidad y frecuencia de la ventilación con lo que profundidad y frecuencia de la ventilación con lo que
aumentan el bióxido de carbono y los hidrogenionesaumentan el bióxido de carbono y los hidrogeniones.

45. Centro
Respiratorio
Profundidad y
frecuencia de
la ventilación
CO
2H
+
CO
2+ H
2O H
2CO
3
H
+
HCO
3
-
Regulación respiratoria de la alcalosis metabólicaRegulación respiratoria de la alcalosis metabólica

46. Regulación renal en el caso de una acidosisRegulación renal en el caso de una acidosis
Se exacerban estos procesos y al no existir bicarbonato Se exacerban estos procesos y al no existir bicarbonato
suficiente en los líquidos tubulares para titular los suficiente en los líquidos tubulares para titular los
hidrogeniones, estos se eliminan con la orina, o sea hidrogeniones, estos se eliminan con la orina, o sea repone repone
el bicarbonato que ha sido consumido y permite la el bicarbonato que ha sido consumido y permite la
excreción de hidrogeniones en la orina.excreción de hidrogeniones en la orina.

48. Regulación renal en el caso de una alcalosisRegulación renal en el caso de una alcalosis
Al no secretarse hidrogeniones suficientes para titular el Al no secretarse hidrogeniones suficientes para titular el
bicarbonato tubular, este se elimina con la orinabicarbonato tubular, este se elimina con la orina..

49. COMPENSACIONES
Alteraciones
metabólicas
Alteraciones
respiratorias
Compensación
respiratoria
Compensación
renal
> o < retención
de CO
2
> o < excreción
ácidos y bases fijos

50. pH arterial
Menor de 7.4 Mayor de 7.4
Acidosis Alcalosis
Respiratoria
p CO2 mayor
de 40 mm de Hg
Metabólica
HCO3- menor de
24 mEq/l
Respiratoria
p CO2 menor de
40 mm de Hg
Metabólica
HCO3- mayor
de 24 mEq/l
Compensación
renal,
reabsorción de
HCO3-
Compensación
respiratoria,
estimulación del
centro
respiratorio
Compensación
renal, aumento
de la excreción
de HCO3-
Compensación
respiratoria, no
se estimula el
centro
respiratorio
HCO3- mayor
de 24 mEq/l
pCO2 menor de
40 mm de Hg
HCO3- menor de
24 mEq/l
pCO2 mayor de
40 mm de Hg

51. TRASTORNOS PRIMARIOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICOTRASTORNOS PRIMARIOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO
Se presenta un resumen de las características de los Se presenta un resumen de las características de los
trastornos del equilibrio ácido básico. El acontecimiento trastornos del equilibrio ácido básico. El acontecimiento
primario se indica con las flechas representadas en rojo, a primario se indica con las flechas representadas en rojo, a
partir de los cuales deben analizar el comportamiento de partir de los cuales deben analizar el comportamiento de
los restantes parámetros. Pueden apreciar además que los los restantes parámetros. Pueden apreciar además que los
trastornos acido básicos respiratorios se inician con un trastornos acido básicos respiratorios se inician con un
aumento o una disminución de la presión parcial de dióxido aumento o una disminución de la presión parcial de dióxido
de carbono, mientras que los metabólicos comienzan con de carbono, mientras que los metabólicos comienzan con
un aumento o una disminución del bicarbonato o reserva un aumento o una disminución del bicarbonato o reserva
alcalinaalcalina

52. pH H
+
PCO
2 HCO
3
-
Normal 7.440 nEq/L40 mm Hg 24 mEq/L
Acidosis
respiratoria
Alcalosis
respiratoria
Acidosis
metabólica
Alcalosis
metabólica
TRASTORNOS PRIMARIOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICOTRASTORNOS PRIMARIOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO

55. 1.1.[GUYTON A. C HALL J.E. Tratado de Fisiología Médica. [GUYTON A. C HALL J.E. Tratado de Fisiología Médica.
Interamericana, Madrid , 9na edición:2000 Interamericana, Madrid , 9na edición:2000
2.2.[Inorganic Chemistry (2nd edición). Prentice Hall. 1991. [Inorganic Chemistry (2nd edición). Prentice Hall. 1991.
ISBN0134656598. Capítulo 6: Acid-Base and Donor-ISBN0134656598. Capítulo 6: Acid-Base and Donor-
Acceptor Chemistry ] Acceptor Chemistry ]
3.3.[The Proton in Chemistry (2ª edición). Chapman & Hall. [The Proton in Chemistry (2ª edición). Chapman & Hall.
1973. Incluye la discusión de muchos ácidos orgánicos 1973. Incluye la discusión de muchos ácidos orgánicos
de Brønsted]. de Brønsted].
4.4.[Inorganic Chemistry (3rd edición). Oxford University [Inorganic Chemistry (3rd edición). Oxford University
Press. 1999. ISBN 0198503318. Capítulo 5: Acids and Press. 1999. ISBN 0198503318. Capítulo 5: Acids and
Bases ] Bases ]
5.5.[Inorganic Chemistry (3rd edición). Prentice Hall. 2008. [Inorganic Chemistry (3rd edición). Prentice Hall. 2008.
ISBN 0131755536. Capítulo 6: Acids, Bases and Ions in ISBN 0131755536. Capítulo 6: Acids, Bases and Ions in
Aqueous Solution]Aqueous Solution]

56. Pregunta Nº I:
Un individuo se encuentra hipo ventilado por causas atribuibles al Un individuo se encuentra hipo ventilado por causas atribuibles al
sistema respiratorio, al llegar al cuerpo de guardia, se le realiza una sistema respiratorio, al llegar al cuerpo de guardia, se le realiza una
gasometría con determinación del pH arterial y la misma arroja los gasometría con determinación del pH arterial y la misma arroja los
siguientes valores: siguientes valores:
pH:7.25pH:7.25
pCO2:60 torpCO2:60 tor
HCO3- plasmático arterial: 28 mEq / ℓHCO3- plasmático arterial: 28 mEq / ℓ
1-Mencione que alteración del equilibrio acido-básico presentará el 1-Mencione que alteración del equilibrio acido-básico presentará el
paciente.paciente.
2-Explique teniendo en cuenta las compensaciones químicas y renal 2-Explique teniendo en cuenta las compensaciones químicas y renal
como varían:como varían:
•El pH en la orina El pH en la orina
•El HCO3- en sangre El HCO3- en sangre
•El HCO3- en orina.El HCO3- en orina.
•El PO4H2Na en orina El PO4H2Na en orina
•La secreción de hidrogeniones.La secreción de hidrogeniones.
3-Cuales pueden ser las posibles causas de dicha alteración.3-Cuales pueden ser las posibles causas de dicha alteración.

57. Pregunta Nº II
Un individuo presenta una Diabetes Mellitus desde hace 10 años para Un individuo presenta una Diabetes Mellitus desde hace 10 años para
lo cual lleva tratamiento con hipoglicemiantes orales. En un viaje lo cual lleva tratamiento con hipoglicemiantes orales. En un viaje
de paseo olvida las tabletas y sufre una descompensación de la de paseo olvida las tabletas y sufre una descompensación de la
diabetes que lo lleva a ingresar al hospital. Al realizarle una diabetes que lo lleva a ingresar al hospital. Al realizarle una
gasometría y otros exámenes se encuentran los valores siguientes:gasometría y otros exámenes se encuentran los valores siguientes:
Glicemia 10.2 mmol/ ℓGlicemia 10.2 mmol/ ℓBenedict: rojo ladrilloBenedict: rojo ladrilloImbert: positivo.Imbert: positivo.
Ph: 6.94Ph: 6.94
HCO3-: 5 mEq / ℓHCO3-: 5 mEq / ℓ
pCO2: 23 tor.pCO2: 23 tor.
a) Mencione que alteración del equilibrio ácido básico presentan el a) Mencione que alteración del equilibrio ácido básico presentan el
paciente.paciente.
b) Explique teniendo en cuenta la compensación química, respiratoria y b) Explique teniendo en cuenta la compensación química, respiratoria y
renal como varían:renal como varían:
•El pH en la orinaEl pH en la orina
•La excreción de HCO3- en la orina.La excreción de HCO3- en la orina.
•La excreción de PO4H2Na en la orinaLa excreción de PO4H2Na en la orina
•La excreción de NH4+ en la orinaLa excreción de NH4+ en la orina
•La ventilación pulmonarLa ventilación pulmonar

58. Pregunta Nº III
Una residencia de tres semanas a 3 000 metros de altura determina Una residencia de tres semanas a 3 000 metros de altura determina
en un individuo un pH de 7.46, una pCO2 de 26 tor y una en un individuo un pH de 7.46, una pCO2 de 26 tor y una
concentración del HCO3- plasmático de 18.7 meq/ ℓconcentración del HCO3- plasmático de 18.7 meq/ ℓ
1.Mencione que alteración del equilibrio acido básico tendrá el 1.Mencione que alteración del equilibrio acido básico tendrá el
pacientepaciente
2.Teniendo en cuenta la compensación renal explique como 2.Teniendo en cuenta la compensación renal explique como
varían:varían:
•El pH urinario El pH urinario
•El HCO 3- en la orinaEl HCO 3- en la orina
•El PO4H2Na en la orinaEl PO4H2Na en la orina
•El NH4+ en la orina.El NH4+ en la orina.

59. Pregunta Nº IV:
Un individuo llega al cuerpo de guardia con vómitos de contenido Un individuo llega al cuerpo de guardia con vómitos de contenido
gástrico, los cuales han sido abundantes en las últimas horas. Al gástrico, los cuales han sido abundantes en las últimas horas. Al
realizarle una hemogasometría se recogen los resultados realizarle una hemogasometría se recogen los resultados
siguientes:siguientes:
pH: 7.54pH: 7.54
HCO3- sanguíneo: 49.8 meq/ ℓHCO3- sanguíneo: 49.8 meq/ ℓ
pCO2 sanguíneo: 58 torpCO2 sanguíneo: 58 tor
1.Mencione que alteraciones del equilibrio acido básico presentará el 1.Mencione que alteraciones del equilibrio acido básico presentará el
paciente.paciente.
2.Explique teniendo en cuenta la compensación química respiratoria y 2.Explique teniendo en cuenta la compensación química respiratoria y
renal como varían:renal como varían:
•El pH en la orina.El pH en la orina.
•El HCO3- en sangre.El HCO3- en sangre.
•La excreción de HCO3- en orinaLa excreción de HCO3- en orina
•La excreción de PO4H2Na en orinaLa excreción de PO4H2Na en orina
•La ventilación pulmonar.La ventilación pulmonar.

60. Pregunta Nº V.
Paciente diabético descompensado que presenta una enfermedad Paciente diabético descompensado que presenta una enfermedad
pulmonar obstructiva crónica al realizarle una gasometría esta muestra pulmonar obstructiva crónica al realizarle una gasometría esta muestra
los valores siguientes:los valores siguientes:
pH: 7.15pH: 7.15
HCO3-: plasmático 17 meq/ ℓHCO3-: plasmático 17 meq/ ℓ
pCO2: 50 torpCO2: 50 tor
a) Mencione que alteración del equilibrio ácido básico presentará el a) Mencione que alteración del equilibrio ácido básico presentará el
paciente.paciente.