Equilibrio Acido Base y sus generalidades

El cuerpo humano produce ácidos constantemente a través del metabolismo, y en menor medida, también genera bases. El ion hidrógeno (H⁺) es muy reactivo y puede alterar la estructura y función de las proteínas si está en concentraciones elevadas.

1. Equilibrio Acido Base

2. Ácidos y Bases Concepto Definición Ion hidrógeno (H⁺) Protón libre liberado de un átomo de hidrógeno. Ácido Molécula que dona H⁺ (ej. HCl (Ácido Clorhídrico), H₂CO₃ (Acido Carbónico)). Base Molécula que acepta H⁺ (ej. HCO₃⁻ (Ion Bicarbonato), HPO₄²⁻ (Ion Fosfato Monobásico), proteínas). Ácido débil Se disocia parcialmente en solución (ej. H₂CO₃, ácido acético). Base débil Acepta H⁺ de forma limitada (ej. HCO₃⁻). Sistema amortiguador Mezcla de ácido débil y su base conjugada que resiste cambios de pH. Sustancia Tipo Reacción en agua Ácido clorhídrico (HCl) Ácido fuerte HCl → H⁺ (Ion Hidrogeno) + Cl⁻ (Ion Cloruro) Ácido carbónico (H 2 CO 3 ) Ácido débil H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻ Bicarbonato (HCO 3 - ) Base débil HCO₃⁻ + H⁺ ⇌ H₂CO₃ Fosfato (HPO₄²⁻) Base débil HPO₄²⁻ + H⁺ ⇌ H₂PO₄⁻ ( Dihidrogenofosfato ) Hemoglobina Base débil Acepta H⁺ mediante grupos cargados Ejemplos pH y Concentración de H⁺ pH = -log₁₀ [H⁺] Ejemplo: pH 7.0 → [H⁺] = 10⁻⁷ mEq/L Constante de Disociación (K) y pK Parámetro Significado K Grado de disociación de un ácido/base en solución. pK Indica el pH en el que el ácido está 50% disociado. Ejemplo pK del sistema bicarbonato en LEC ≈ 6.1 a temperatura corporal.

3. Ácidos y Bases Fuertes y Débiles

4. Producción Metabólica de Acido y Bicarbonato

5. Transporte del Dióxido de Carbono

6. Producción de Ácidos Fijos y Bases Valores Normales del Ph Calculo del Ph

7. Defensas Frente a los Cambios en la Concentración de H+ Sistema Amortiguador de Bicarbonato Sistemas Amortiguadores de Proteína Intercambio Hidrogeno - Potasio

8. Mecanismos de Control Respiratorios Mecanismos de Control Renales

9. Sistema de Amortiguadores Tubulares Amortiguador de Fosfato Sistema de Amoniaco

10. Intercambio Potasio - Hidrogeno Intercambio Cloruro - Bicarbonato

11. Acidosis metabólica Descenso de la concentración plasmática de HCO3− junto con una disminución de pH. En la acidosis metabólica, el cuerpo compensa la disminución de pH incrementando la frecuencia respiratoria en un esfuerzo por disminuir los niveles de PCO2 y H2CO3 Mayor producción de ácidos metabólicos fijos o ingestión de ácidos fijos como el ácido salicílico. Incapacidad renal para excretar los ácidos fijos producidos por el metabolismo normal. Pérdida excesiva de bicarbonato a través de los riñones o el tubo digestivo. Incremento de la concentración plasmática del ion cloruro5 (Cl−). Etiología

12. Acidosis láctica Cetoacidosis . Función renal disminuida. Producción de cetona en el hígado excede el empleo tisular. La causa más común de cetoacidosis es la diabetes mellitus no controlada , en la que una insuficiencia de insulina conduce a la liberación de ácidos grasos de células adiposas con producción subsecuente de exceso de cetoácidos Se desarrolla cuando hay producción excesiva o eliminación reducida de ácido láctico de la sangre. El ácido láctico se produce mediante el metabolismo anaeróbico de la glucosa. pérdida de la función glomerular y tubular, con retención de residuos de nitrógeno y ácidos metabólicos. El efecto más notable de estos cambios se observa en el sistema musculoesquelético . En un padecimiento llamado acidosis tubular renal , shock o el paro cardíaco Pero la secreción tubular de H+ o la reabsorción de HCO3− son anómalas

13. Aparecer cuando la concentración plasmática de HCO3 − cae a 20 mEq/l o menos. Incremento de la glucosa en la sangre y la orina, y un olor característico de cetonas en el aliento Cetoacidosis Diabética Acidosis Metabólica Enfermedad renal crónica, los niveles de nitrógeno ureico en sangre se elevan y otras pruebas de la función renal dan resultados anómalas. Signos y Síntomas Incrementando la ventilación para reducir la PCO2 Debilidad Fatiga Malestar general y cefalea intensa. También pueden tener anorexia, náuseas, vómito y dolor abdominal. La turgencia tisular se afecta y la piel se seca cuando el déficit de líquido acompaña a la acidosis.

14. Tratamiento corregir la afección que causó el trastorno restablecer los líquidos y electrolitos que salieron del cuerpo consumo de bicarbonato de sodio (NaHCO3)

15. Trastorno sistémico causado por un incremento del pH plasmático debido a un exceso primario de HCO3− 1, 8, 15. Ganancia de base por vía oral o intravenosa. Pérdida de ácidos fijos desde el estómago. Mantenimiento de los niveles incrementados de bicarbonato por contracción del volumen de LEC, hipopotasemia e hipocloremia . Alcalosis Metabólica Etiología Carga de exceso de base Pérdida de ácido fijo Mantenimiento de la alcalosis metabólica La alcalosis aguda transitoria es una ocurrencia bastante común durante o justo después de la ingesta oral excesiva de antiácidos que contienen bicarbonato (p. ej., Alka-Seltzer ®) o de la infusión intravenosa de NaHCO3 o equivalente de base (p. ej., acetato en soluciones de hiperalimentación Las secreciones gástricas contienen altas concentraciones de HCl y concentraciones más bajas de cloruro de potasio ( KCl ). Cuando Cl− es tomado de la sangre y secretado hacia el estómago, es sustituido por HCO. Cuando hay un agotamiento de Cl− por pérdida de HCl , el anión disponible para la reabsorción con Na+ es HCO3 −. La hipopotasemia , que suele acompañar a la alcalosis metabólica, también contribuye a su mantenimiento. Esto se debe en parte al efecto directo de la alcalosis en la excreción de potasio por el riñón y en parte a la hiperaldosteronismo secundario resultante del agotamiento de volumen.

16. Clínica Tratamiento

17. Padecimientos que deterioran la ventilación alveolar y causan un incremento de la PCO2 plasmática, lo que también se conoce como hipercapnia, junto con una disminución de pH. Acidosis Respiratoria Producción incrementada de dióxido de carbono : puede incrementarse como resultado de numerosos procesos, incluidos ejercicio, fiebre, septicemia y quemaduras. Trastornos agudos de la ventilación: La acidosis respiratoria aguda puede deberse al deterioro de la función del centro respiratorio en la médula (como en la sobredosis de narcóticos), enfermedad pulmonar, lesión torácica, debilidad de los músculos respiratorios u obstrucción de las vías respiratorias. Trastornos crónicos de la ventilación : La acidosis respiratoria crónica es una alteración relativamente común en personas con enfermedad pulmonar obstructiva crónica. En ellas, la elevación persistente de la PCO2 estimula la secreción de H+ y la reabsorción de HCO3 renales. Etiología

18. Clínica Tratamiento El deterioro de la conciencia, que va desde letargo hasta coma, se presenta cuando la PCO2 sube a niveles extremos Cefalea, visión borrosa, irritabilidad, espasmo muscular

19. Alcalosis Respiratoria Causada por hipoventilación o frecuencia respiratoria mayor de la necesaria para mantener niveles plasmáticos normales de PCO2. Caracterizado por disminución primaria de la PCO2 plasmática, denominada también hipocapnia Causas más comunes de la alcalosis respiratoria es la hiperventilación, que se caracteriza por episodios recurrentes de respiración excesiva a menudo relacionados con la ansiedad. Clínica Tratamiento Mareo Hormigueo y adormecimiento de los dedos de manos y pies. Transpiración Palpitaciones, pánico Falta de aire y disnea Los signos de Chvostek y Trousseau tal vez sean positivos, La tetania y las convulsiones son posibles

20. Gracias