Equilibrio químico

1. Equilibrio químico 3º Medio | Profesor Ramón Olivares Arancibia | Colegio Ambrosio O’Higgins

2. Reacciones reversible e irreverbles Reacciones irreversibles: son aquellas en que la transformación de reactantes a productos es total, es decir, todos los reactantes se transforman a productos. Reacciones reversibles: son aquellas reacciones cuando la transformación de productos a reactantes es parcial es decir que los productos pueden volver a transformarse a reactantes Donde la flecha indicada con el numero 1 representa a la reacción directa Donde la Flecha indicada con el numero 2 representa a la reacción inversa

3. Equilibrio químico H 2 O (l) → H 2 O (g) Equilibrio químico: es un estado que alcanza un sistema cuando la velocidad de la reacción directa e inversa se igualan.

4. Grafico equilibrio A → C

5. Requisitos para considerar un equilibrio químico Solo puede alcanzarse el equilibrio en un sistema cerrado Cuando se establece un estado de equilibrio las propiedades observables del sistema no varían en el tiempo la temperatura, presión afectan un equilibrio químico, por lo cual los valores de equilibrio solo son validos a ciertas temperaturas.

6. Expresión de equilibrio En un estado de equilibrio la concentración tanto de los reactantes como de los productos es constante por lo cual la el equilibrio se puede representar por la siguiente expresión: Para la reacción general: aA + bB → cC + dD Para la expresión de equilibrio solo se consideran los compuestos en estado gaseoso, liquido y gaseoso

7. Por ejemplo Escriba la expresión de equilibrio para las siguientes reacciones: H 2(g) + I 2(g) → 2HI (g) CaCO 3(s) → CaO (s) + CO 2(g) Ke = (HI) 2 ( H 2(g) ) x(I 2(g ) ) Ke = (CO 2 )

8. Interpretación de la constante de equilibrio Valor de Ke Transcurso de la reacción Ke ››› 1 Desplazamiento casi total hacia los productos Ke › 1 Desplazamiento parcial hacia los productos Ke ‹ 1 Desplazamiento parcial hacia los reactantes Ke ‹‹‹ 1 Desplazamiento casi total hacia los reactantes