Espectros de emision y absorcion

Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación
electromagnética, aunque solamente en algunas frecuencias que son
características propias de cada uno de los diferentes elementos
químicos.
Si, mediante suministro de energía calorífica, se estimula un
determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten
radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen
su espectro de emisión.
Si el mismo elemento, también en estado de
gas, recibe radiación electromagnética,
absorbe en ciertas frecuencias del visible,
precisamente las mismas en las que emite
cuando se estimula mediante calor. Este
será su espectro de absorción.
Universidad de Guayaquil
Faculta de Ciencias Químicas
Carrera de Química y Farmacia
Los colores y posiciones de las líneas en el espectro son características de los átomos del
gas que emiten esa radiación. Es decir, cada elemento químico en el estado gaseoso posee
su propio espectro de líneas
todo elemento absorbe radiación en las mismas longitudes de onda en las que la emite. Los
espectros de absorción y de emisión resultan ser, pues, el negativo uno del otro.
Puesto que el espectro, tanto de emisión como de absorción, es característico de cada
elemento, sirve para identificar cada uno de los elementos de la tabla periódica, por simple
visualización y análisis de la posición de las líneas de absorción o emisión en su espectro.
Estas características se manifiestan ya se trate de un elemento puro o bien combinado con
otros elementos, por lo que se obtiene un procedimiento bastante fiable de identificación.

1. Nombre: Alejandra Viteri
Fecha: 7/12/2020
Catedra: Fisicoquímica






La luz blanca se descompone al pasar por un prisma




Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación
electromagnética, aunque solamente en algunas frecuencias que son
características propias de cada uno de los diferentes elementos
químicos.
Si, mediante suministro de energía calorífica, se estimula un
determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten
radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen
su espectro de emisión.



Si el mismo elemento, también en estado de
gas, recibe radiación electromagnética,
absorbe en ciertas frecuencias del visible,
precisamente las mismas en las que emite
cuando se estimula mediante calor. Este
será su espectro de absorción.



Universidad de Guayaquil
Faculta de Ciencias Químicas
Carrera de Química y Farmacia

2. Los colores y posiciones de las líneas en el espectro son características de los átomos del
gas que emiten esa radiación. Es decir, cada elemento químico en el estado gaseoso posee
su propio espectro de líneas
todo elemento absorbe radiación en las mismas longitudes de onda en las que la emite. Los
espectros de absorción y de emisión resultan ser, pues, el negativo uno del otro.
Puesto que el espectro, tanto de emisión como de absorción, es característico de cada
elemento, sirve para identificar cada uno de los elementos de la tabla periódica, por simple
visualización y análisis de la posición de las líneas de absorción o emisión en su espectro.
Estas características se manifiestan ya se trate de un elemento puro o bien combinado con
otros elementos, por lo que se obtiene un procedimiento bastante fiable de identificación.

TIPOS DE ESPECTROS
Espectro de Absorción
Si mira con cuidado el espectro del Sol (¡nunca mire al Sol directamente!), podrá ver unas
líneas oscuras. Estas líneas están producidas porque la atmósfera solar absorbe luz a ciertas
longitudes de onda, lo que hace que su intensidad disminuya con respecto al resto de las
longitudes de onda y por eso las líneas aparecen oscuras. Como la distribución de las líneas
espectrales es características de cada átomo o molécula, el estudio del espectro de absorción
nos puede indicar de qué elementos está compuesta la atmósfera del Sol. Normalmente las
líneas de absorción tienen lugar cuando la luz de un objeto caliente atraviesa una región
más fría. Espectros de absorción se ven en estrellas, planetas con atmósferas y galaxias.


Imagen detallada del espectro visible del Sol

¿El espectro de absorción del hidrógeno - puede ver estas líneas en el espectro solar de
arriba? Pista: el hidrógeno es el elemento más abundante en el Sol - mire las líneas más
oscuras.

3. Espectro Continuo
El espectro continuo, también llamado térmico o de cuerpo negro, es emitido por cualquier
objeto que irradie calor (es decir, que tenga una temperatura distinta de cero absolutos = -
273 grados Celsius). Cuando su luz es dispersada aparece una banda continua con algo de
radiación a todas las longitudes de onda. Por ejemplo, cuando la luz del sol pasa a través de
un prisma, su luz se dispersa en los siete colores del arcoíris (donde cada color es una
longitud de onda diferente).


Un espectro continuo en luz visible
Espectro de Emisión
El espectro de emisión tiene lugar cuando los átomos y las moléculas en un gas caliente
emiten luz a determinadas longitudes de onda, produciendo por lo tanto lineas brillantes. Al
igual que el caso del espectro de absorción, la distribución de estas lineas es única para
cada elemento. Espectros de emisión pueden verse en cometas, nebulosas y ciertos tipos de
estrellas.


El espectro de emisión del hidrógeno