estequeometria

1. ESTEQUIOMETRIA Brayan sepulveda johan alfonso Harol serna Jose arias

2. Principio científico En una  reacción química  se observa una modificación de las sustancias presentes: los  reactivos se modifican para dar lugar a los  productos . l a reacción química es una modificación de los  enlaces  entre  átomos , por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman,  pero los átomos implicados se conservan . Esto es lo que llamamos la  ley de conservación de la materia, la cual i mplica las dos leyes: 1.- la conservación del número de átomos de cada elemento químico 2.- la conservación de la carga total

3. ¿Qué es la estequiometria? La estequiometria el cálculo de las relaciones cuantitativas entre  reactivos  y  productos  en el transcurso de una  reacciones químicas . El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió: La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

4. Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación de la reacción.

5. Reacciones químicas Proceso por el cual un conjunto de sustancias (reactivos), se transforma en otro conjunto de sustancias (productos) El " + " se lee como "reacciona con" La  flecha  significa "produce". Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas  reactivos . A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas  productos . Los números al lado de las formulas son los  coeficientes  (el coeficiente 1 se omite).

6. Balancear una ecuación: Una ecuación química ajustada debe reflejar lo que pasa realmente antes de comenzar y al finalizar la reacción y, por tanto, debe respetar las leyes de conservación del número de átomos y de la carga total. Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especie química un número llamado  coeficiente estequiométrico , que indica la proporción de cada especie involucrada (se puede considerar como el número de moléculas o de átomos, o de iones o de moles; es decir, la cantidad de materia que se consume o se treansforma ).

7. Pasos que son necesarios para escribir una reacción ajustada : 1)  Se determina cuales son los reactivos y los productos . 2)  Se escribe una ecuación no ajustada usando las fórmulas de los reactivos y de los productos . 3)  Se ajusta la reacción determinando los coeficientes que nos dan números iguales de cada tipo de átomo en cada lado de la flecha de reacción, generalmente números enteros.

8. Ejemplo 1: Consideremos la reacción de combustión del metano gaseoso (CH 4 ) en aire. Paso 1: Sabemos que en esta reacción se consume (O 2 ) y produce agua (H 2 O) y dióxido de carbono (CO 2 ). Luego: los  reactivos  son  CH 4  y  O 2 , y los  productos  son  H 2 O  y  CO 2 Paso 2: la ecuación química sin ajustar será:

9. Paso 3: Ahora contamos los átomos de cada reactivo y de cada producto y los sumamos:

10. Entonces, una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno para producir dos moléculas agua y una molécula de dióxido de carbono.

11. Clases de reacciones

12. Estado físico de reactivos y productos El estado f í sico de los reactivos y de los productos puede indicarse mediante los s í mbolos   (g) ,   (l)   y   (s) , para indicar los estados gaseoso, l í quido y s ó lido, respectivamente. Por ejemplo:

13. Mezcla/proporciones/condiciones estequiométricas Cuando los reactivos de una reacción están en cantidades proporcionales a sus coeficientes estequiométricos se dice: La mezcla es estequiométrica; Los reactivos están en proporciones estequiométricas; La reacción tiene lugar en condiciones estequiométricas; Las tres expresiones tienen el mismo significado. En estas condiciones, si la reacción es completa, todos los reactivos se consumirán dando las cantidades estequiométricas de productos correspondientes.

14. Para entender la estequiometría hay que tener claridad conceptual de los siguientes términos:   Elementos       ----->     Átomos         ------>        Símbolos  Compuestos   ----->     Moléculas     ------>        Fórmulas  Reacciones Químicas (Cambios químicos)        ------->     Ecuaciones Químicas Símbolo  es la representación gráfica de un elemento. El símbolo de un elemento representa no solamente su nombre, sino también un átomo o un número prefijado (“ mol” ) de átomos de ese elemento. Fórmula  es la representación gráfica de un compuesto. La fórmula de una sustancia indica su composición química. Ecuación Química  es la representación gráfica de un cambio químico. Una reacción química siempre supone la transformación de una o más sustancias en otra u otras; es decir, hay un reagrupamiento de átomos o iones, y se forman otras sustancias. Peso Atómico : Se puede definir como la masa en gramos de un mol de átomos. En términos más específicos, el peso atómico es el peso total de las masas de los  isótopos  naturales del elemento.

15. Bibliografías http://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa http://dta.utalca.cl/quimica/profesor/urzua/cap4/estequi1/esteq1-index.htm http://www.educatina.com/video/quimica/estequiometria-de-las-reacciones-quimicas?gclid=CKTWqeS1u7MCFQUFnQodREEAEw