Estequiometría combustión del pentano

Estequiometría de la reacción de combustión del pentano.

1. a) DATOS: m = 288 g de C 5 H 12 Mm(C 5 H 12 ) = 72 g/mol Primero escribo la ecuación de la reacción química y la ajusto: C 5 H 12 + O 2 → CO 2 + H 2 O La ecuación química ajustada nos indica que por cada mol de pentano que se queme se obtienen seis moles de agua y cinco de dióxido de carbono. 1 8 5 6 Queremos quemar 288 g de pentano (C 5 H 12 ) hasta que se produzca la combustión completa. Calcula: a) ¿Qué masa de agua se obtiene? b) ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá medido a 40 º C y 190 mmHg ? Calculando los moles que son 288 g de pentano, sabremos los que se forman de agua y de dióxido de carbono

2. a) DATOS: m = 288 g de C 5 H 12 Mm(C 5 H 12 ) = 72 g/mol C 5 H 12 + O 2 → CO 2 + H 2 O n(C 5 H 12 ) = 288 g : 72 g/mol = 4 mol 1 8 5 6 Queremos quemar 288 g de pentano (C 5 H 12 ) hasta que se produzca la combustión completa. Calcula: a) ¿Qué masa de agua se obtiene? b) ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá medido a 40 º C y 190 mmHg ? Como vimos antes, a partir de un mol de C 5 H 12 se obtienen 6 moles de H 2 O, luego a partir de 4 se obtendrán: n(H 2 O) = 4 · 6 = 24 mol Un mol de agua tiene de masa 18 g (2·1+16), luego 24 mol, tendrán de masa: m(H 2 O) = 24 mol · 18 g/mol = 432 g

3. b) Datos: T = 40º C = 313 K; P = 190 mmHg = 0.25 atm Con los moles de pentano antes hallados determino los de dióxido de carbono y puedo calcular su volumen mediante la ecuación de estado de un gas. P · V = n · R · T Queremos quemar 288 g de pentano (C 5 H 12 ) hasta que se produzca la combustión completa. Calcula: a) ¿Qué masa de agua se obtiene? b) ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá medido a 40 º C y 190 mmHg ? n(CO 2 ) = 4 · 5 = 20 mol C 5 H 12 + O 2 → CO 2 + H 2 O 1 8 5 6 0,25 · VCO 2 ) = 20 · 0,082 · 313 V(CO 2 ) = 2053 L