ESTEQUIOMETRÍA de reacciones químicas. Número de avogadro

Conceptos principales aplicados a reacciones químicas

1. ESTEQUIOMETRÍA Rama de la Química encargada de la medición y cálculo de las cantidades de los elementos presentes en los compuestos y en las reacciones químicas.

2. Para expresar la masa de los átomos se utiliza como unidad de medida a la UMA (Unidad de Masa Atómica) 1 UMA = 1/12 C-12 = 1,66054x10 -24 g

3. Masa atómica relativa (Ar) Indica cuántas veces es mayor la masa promedio de un átomo con respecto la UMA, como resultado se obtiene un valor ADIMENSIONAL.

4. Masa atómica relativa de un átomo de Berilio (Ar Be) Masa molecular relativa ( Mr ): Se obtiene considerando las Ar de los átomos que componen una molécula. Mr Cl 2 = 2x35,5 = 71 En la tabla periódica:

5. Concepto de MOL 1 docena 12 unidades 1 centena 100 unidades 1 MOL 6,02x10 23 unidades

6. 1 mol corresponde a la cantidad de átomo que se encuentran en 12 gramos del isótopo C-12

7. NÚMERO DE AVOGADRO 6,02 x 10 23 Número de unidades químicas elementales (átomos, moléculas, iones..) contenidos en 1 MOL de sustancia. 602000000000000000000000, en notación científica:

8. 1 MOL de átomos de Fe 1 MOL de moléculas de Fe 2 O 3 6,02 x 10 23 átomos de Fe 6,02 x 10 23 moléculas de Fe 2 O 3 Un mol de cualquier sustancia posee 6,02x10 23 partículas componentes de la misma

9. 1 mol de diferentes sustancias

10. MASA MOLAR ( M ) Es la masa de un mol de sustancia expresada en Gramos (g) Masa en gramos de 1 mol de átomos de Berilio M Be = 9,01 g/mol

11. H 2 O 1gx2 + 16g= 18g Masa correspondiente a 1 mol de moléculas de agua. Determinación de la masa molar de moléculas:

12. Resolución de problemas por factor unitario: Ejemplo: Calcular la cantidad de moléculas presentes en 500g de agua: Recordar! DATO X FACTOR UNITARIO = RESULTADO Dato = 500g F.u. = 6,02x10 23 moléculas/18g

13. Volumen molar ( Vm ) Es el volumen de una mol de un gas considerando condiciones normales de presión y temperatura. Se consideran condiciones normales de presión a 1 atmósfera y  de temperatura  a  0 ºC. 1 mol de gas en C.N.P.yT . = 22,4 Litros

14. Para gases en C.N.P.T.

15. Fórmula molecular C 2 H 6 Fórmula empírica CH 3 Presenta el menor número relativo de átomos que hay en la molécula FÓRMULAS MOLECULAR Y EMPÍRICA

16. COMPOSICIÓN PORCENTUAL Se define composición porcentual como el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto. La masa molar representa la masa total o sea el 100% del compuesto. Obtención de la composición porcentual:

17. Ejemplo: La composición porcentual del H 2 O es