Estequiometría y sus leyes

1. ESTEQUIOMETRÍA La estequiometria es la sección de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos , en una reacción . En las reacciones químicas, los reactivos se combinan  para formar productos . Tiene 4 leyes Ley de conservación de la materia o Lavoisier Ley de las proporciones definidas o Proust Ley de las proporciones múltiples o Dalton Ley de las proporciones recíprocas o equivalentes o Richter

2. Ley de conservación de la materia o Lavoisier La  Ley de conservación de la materia  postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma, es decir que los átomos de las sustancias reaccionan entre sí, pero no se crean más átomos ni se destruyen los existentes. “La materia no se crea ni se destruye, sino que se conserva”. Leyes estequiométricas Ej.:

3. C H 4   + O 2    C O 2   + H 2 O 2 átomos Reactivos Productos 4 átomos 1 átomo 1 átomo 2 átomos 2 átomos 1 átomo 3 átomos Debemos colocar delante de cada reactivo o producto, un número denominado coeficiente estequiométrico , que multiplicará los átomos de la sustancia para igualar el número de átomos de reactivos y productos. C H 4   + 2 O 2    C O 2 + 2 H 2 O 1 átomo 1 átomo 4 átomos 4 átomos 2 átomos 4 átomos 2 átomos La reacción ajustada indica que una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno para obtener una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua.

4. “Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes”. Ley de las proporciones definidas o Proust El agua contiene dos átomos de hidrógeno (H) por cada átomo de oxígeno (O), su fórmula es H 2 O . Ej.: MUESTRA Nº1 COMPOSICIÓN MUESTRA Nº2 1,0079g de H 2 % de Hidrógeno= 4,0316g de H 2 11,195 7,995g de O 2 % de Oxigeno= 31,98g de O 2 88,805 9,0029g de H 2 O % de H 2 O= 100 36,0116g de H 2 O ½ O 2 + H 2  H 2 O 2 O 2 + 4 H 2  4 H 2 O

5. Ley de las proporciones múltiples o Dalton Ej.: “Los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entren sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos. La combinación de una misma cantidad de Oxígeno (32 gramos) con distintas cantidades de Carbono. 2 C + O 2  CO 2 24g de C + 32g de O 2  56g de 2 CO C + O 2  CO 12g de C + 32g de O 2  4 4g de CO 2 Se observa que las cantidades de C arbono mantienen la relación numérica sencilla (en este caso "el doble "). 24/12 = 2

6. Ley de las proporciones recíprocas o equivalentes o Richter “Los pesos de los diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos”. N 2 + ½ O 2  N 2 O ½ N 2 + ½ O 2  NO ½ N 2 + O 2  NO 2 Ej.:

7. N 2 + 3 H 2  2 NH 3 28g N 2 – 6g H 2 4,66g N 2 – 1g H 2 H 2 + ½ O 2  H 2 O 2g H 2 – 16g O 2 1g H 2 - 8g O 2 N 2 + O 2  2NO 28 g. N2 - 32 g. O2 4.66/8 = ( 28/32) 4 Esto dio origen al concepto de PESO EQUIVALENTE: Se define peso equivalente a la cantidad de una sustancia que reacciona, sustituye, desplaza o contiene un mol de H (1 gramo).