ESTRUCTURA ATOMICA, QUIMICA INORGANICA..

QUIMICA

1. M A N T I N E O M A R I A A N G E L E S T E L 2 6 1 3 4 7 4 5 3 8

2. MODELOS ATOMICOS
Se conoce como modelos atómicos a las distintas
representaciones gráficas de la estructura y
funcionamiento de los átomos. Los modelos atómicos
han sido desarrollados a lo largo de la historia de la
humanidad a partir de las ideas que en cada época
se manejaban respecto a la composición de la
materia.

3. MODELO ATOMICO DE THOMS0N
•Considera al átomo como una esfera homogénea cargada positivamente
en la que se encuentran incrustadas las cargas negativas o electrones,
los cuales permanecen en reposo dentro del átomo
• El átomo es eléctricamente neutro porque las cargas negativas de los
electrones equivalen a la positiva de la esfera.

4. MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
•Investigó la dispersión de las partículas cargadas positivamente y dotadas de
una gran energía cinética proveniente de una sustancia radiactiva, cuando éstas
incidían y atravesaban una lámina delgada de oro, detrás de la cual se había
colocado una pantalla cubierta de sulfuro de zinc.
• Detectó el choque de cada partícula en distintas partes de la pantalla.
Conclusión: la mayoría de las partículas
atravesaban la lámina sin desviarse, solo algunas
se desviaban y muy pocas rebotaban en la misma
dirección en la que venían.

5. MODELO ATOMICO DE BHOR
Los electrones giran alrededor del núcleo a grandes velocidades y que
estos electrones no se disponen azarosamente alrededor del núcleo
sino que se disponen en órbitas circulares que determinan
diferentes niveles de energía.

6. MODELO ATÓMICO ACTUAL
A excepción del primer nivel, los demás niveles están formados por varios
subniveles.
El número de subniveles de cada nivel energético es igual al número cuántico
principal (n)de dicho nivel.
Cada subnivel tiene su forma propia y orientación en el espacio

8. PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG
No se puede saber al mismo tiempo la velocidad con la que gira un
electrón y su posición exacta
Velocidad
?
Posición?