Eter

Química

1. Éter

2. Reacción de formación : CH 3 .OH + HO.CH 3  .........> CH 3 ...O....CH 3     + H 2 O    REACTIVO PRODUCTO    Éter metílico, Dimetiléter Metano- oxi -metano Los éteres: Se forman por condensación de dos alcoholes con pérdida de agua.

3. Los éteres: Se forman por condensación de dos alcoholes con pérdida de agua. Los éteres simples se nombran anteponiendo la palabra éter  seguida del prefijo que indica cantidad de átomos de carbono con la terminación ílico . Ejemplo : éter metílico.

4. Nomenclatura de Éteres - IUPAC Los éteres pueden nombrarse como alcoxi derivados de alcanos (nomenclatura IUPAC sustitutiva). Se toma como cadena principal la de mayor longitud y se nombra el alcóxido como un sustituyente .

5. La nomenclatura funcional (IUPAC) . Nombra los éteres como derivados de dos grupos alquilo, ordenados alfabéticamente, terminando el nombre en la palabra éter.

6. Usos: Son buenos disolventes, especialmente el éter etílico . Este éter se utilizó como anestésico durante mucho tiempo. Produce la inconsciencia mediante la depresión del sistema nervioso central, pero tiene efectos irritantes del sistema respiratorio y provoca naúseas y vómitos luego de la anestesia . El éter metilpropílico se prefiere como anestésico porque casi no tiene efectos secundarios .

7. Propiedades-Físicas : El primero de la serie (metano- oxi -metano) es gaseoso, los siguientes son líquidos de olor penetrante y agradable . Al formar puentes hidrógeno con el agua son más solubles que los alcanos respectivos. Tienen menor punto de ebullición que los alcoholes de los que provienen, similar al de los alcanos respectivos . Son buenos disolventes de grasas y aceites y yodo. Al evaporarse el éter etílico produce un frío intenso .

8. EPÓXIDOS Son éteres cíclicos que contienen un anillo de tres átomos. Este anillo posee ángulos de enlace de 60° y debido a su gran tensión, los epóxidos tienen una elevada reactividad.

9. El epóxido más importante es el: Óxido de etileno. El óxido de etileno. Se prepara industrialmente por oxidación catalítica del etileno con aire.

10. R-SH TIOLES : R-SH. Son análogos azufrados de los alcoholes. Los TIOLES se nombran por medio del sistema que se usa para los alcoholes, con el sufijo -TIOL en lugar de - ol . El grupo -SH mismo se conoce como grupo MERCAPTO.

11. Un  TIOÉTER (O SULFURO) es un compuesto que contiene el grupo funcional formado por un puente de azufre entre dos cadenas carbonadas Un TIOÉTER es similar a un  ÉTER, conteniendo un átomo de AZUFRE en vez de un átomo de oxígeno.

12. recordar recordar Recordar!!!

13. Aldehídos y cetonas

14. LOS ALDEHÍDOS SE NOMBRAN reemplazando la terminación -ano del alcano correspondiente por -al. No es necesario especificar la posición del grupo aldehído RECUERDA: se tiene en cuenta desde el grupo funcional ( aldehido ) para enumerar y ver en que posicion estan los radicales..

15. Cetona Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un GRUPO FUNCIONAL CARBONILO unido a dos átomos de carbono.

16. Se nombran con la terminación  ‑ Ona  e indicando el número del carbono que posee ese doble enlace con el oxígeno.

17. 1.- El uso de las  ACETONAS  es frecuente para eliminar manchas en ropa de lana, esmaltes (ya que son derivados de la misma sustancia), esmaltes sintéticos, rubor, lapicero o algunas ceras . 2.- Las  CETONAS   se encuentran mayormente distribuidas en la naturaleza . 3.- Un ejemplo natura de las  CETONAS  en el cuerpo humano es la  TESTOSTERONA . 4.- Las  CETONAS,  por lo general, tienen un aroma agradable y existen e gran variedad de perfumes . 5.- Algunos  MEDICAMENTOS TÓPICOS  (Las cremas por ejemplo) contienen cantidades seguras de  CETONAS. Esta sustancia, una cetona aromática de naturaleza fenólica y que responde a la fórmula química 4-(4-hidroxifenil) butan-2-ona,