EVOLUÇÃO HISTÓRICA MODELOS ATÔMICOS.pptx

Um aulão sobre Modelos Atômicos abordará, de forma dinâmica e resumida, a evolução das ideias sobre a estrutura da matéria, desde as concepções filosóficas de Demócrito até os modelos científicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.

1. MODELOS ATÔMICOS Professora: Fernanda Silva Disciplina: Química

2. No princípio... Aristóteles foi um dos primeiros filósofos que questionou de que eram feitas as coisas, e por volta de 350 a.c , ele considerava que tudo que existia era composto por 4 elementos fundamentais: água, terra, ar e fogo. Porém essa informação estava incorreta, em por volta dos anos de 450-500 a.c dois filósofos chamados Leucipo e Demócrito propuseram um termo, para definir o menor pedaço de uma matéria, o ÁTOMO.

3. Modelo de Leucipo e Demócrito Átomo: menor porção ou partícula de qualquer classe de substância; Átomo indivisível ( A = não ; tomo = parte). ÁTOMO = não + divisível

4. Modelo de Dalton (1808)- Bola de bilhar O átomo era caracterizado como: Esfera maciça; Indivisível ; I ndestrutível ; Sem carga elétrica ; Baseado nas “Leis Ponderais”

5. Modelo Atômico de Thomson (1898)- Pudim de passas Átomo : partícula maciça, mas não indivisível; Esfera gelatinosa com os elétrons incrustrados; Descoberta do elétron; Existência de partículas subatômicas.

6. Experimento de Rutherford

7. Modelo Atômico de Rutherford 1911- Planetário Com isso concluiu que: O átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequena parte, enquanto que os elétrons o circulariam numa região negativa chamada de eletrosfera.

8. Modelo de Bohr (1913) Com o desenvolvimento da física quântica, Bohr conseguiu analisar que os elétrons estavam em camadas de níveis de energia. São 7 camadas (K, L ,M ,N O, P, Q); Quando o elétron salta de uma órbita interna para outra externa, ele absorve energia, denominada quantum . Ao contrário, ao voltar de uma órbita mais externa. Para uma outra mais interna, o elétron emite um quantum de energia, chamado fóton .

9. Descoberta do Nêutron Durante experiências realizadas com material radioativo , em 1932, o físico inglês Chadwick (1891-1974 ) descobriu essa partículas e as denominou nêutrons . Então, hoje sabe-se que o átomo é composto por prótons (carga positiva), nêutrons (carga neutra) e elétrons (carga negativa).

10. Modelo de Sommerfeld (1915) – órbitas elípticas Introduziu o conceito de subníveis de energia. 1- A primeira órbita é circular e as demais são elípticas; 2- Os elétrons estão localizados em subníveis eletrônicos: s, p, d, f

11. Modelo atômico atual 1- Princípio da Incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante. 2 - Princípio da Dualidade da matéria de Louis de Broglie : elétron apresenta característica DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e energia , sendo portanto, uma partícula-onda . Em 1926, Erwin Schrödinger , devido à impossibilidade de calcular a posição exata de um elétron na eletrosfera, desenvolveu uma equação de ondas , que permitia determinar a probabilidade de encontrarmos o elétron numa dada região do espaço. Surgindo o conceito de orbital (região do espaço onde é máxima a probabilidade de encontrarmos o elétron).

12. Obrigada!