examen simulacion quimica general, conceptos básicos.pptx

Preguntas de quimica general

1. Simulación 1. A partir de las definiciones de los griegos y de sus propias observaciones acerca de la materia Dalton estableció en su teoría del átomo: Está constituido por partículas con carga positiva y negativa Está conformado por un núcleo con carga positiva debido a los protones Es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades Está conformado por un núcleo con neutrones, protones y electrones alrededor

2. 2. ¿En cuál de las siguientes opciones se encuentran 3 compuestos y 1 elemento? Sal, sacarosa, potasio y alcohol etílico Sal, dióxido de carbono, agua y cloruro de sodio Mercurio, Plomo, hidróxido de sodio y agua 3 . Según la Ley de la Conservación de la Materia, en una reacción química la masa de los… productos es menor que la de los reactivos productos es mayor que la de los reactivos reactivos es igual a la de los productos

3. 4. ¿En qué familia se encuentra el elemento con configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 5 ? a) VIA b) VIB c) VIIA 5 . Indique el elemento metálico I P Au Ar

4. 6. El siguiente enunciado corresponde a un tipo de disolución empírica. ¿A cuál? Se forma al aumentar la cantidad de soluto sólido a temperatura constante, y agitando continuamente, hasta que el disolvente ya no disuelve más el soluto. Disolución diluida Disolución saturada Disolución sobre saturada 7 . De acuerdo con su ubicación en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes elementos es el menos electronegativo? O (Oxígeno) Se (Selenio) S (Azufre) Te (Telurio)

5. 8. Identifica la ecuación que corresponde a una reacción de sustitución doble. a) b) c) d)

6. 9. En la ecuación química: los reactivos son: 10 . Cuando una sustancia tiene todos sus átomos iguales recibe el nombre de: Compuesto Elemento Ácido

7. 11 . Un cubo de hielo se funde cuando está expuesto a la temperatura ambiente. Si el cubo de hielo tiene una masa de 17g. ¿Cuál será la masa del hielo fundido? 18 g 12 g 17 g 10 g 12 .- Los siguientes ejemplos representan cambios químicos, excepto: Solidificación de agua Quemar una hoja de papel Oxidación de una manzana Respiración aeróbica

8. 13 . ¿Cuáles son las partículas subatómicas responsables de mantener unidos a los átomos de un compuesto? Neutrino Electrones Neutrones Protones 14 . El cloruro de sodio se forma por la combinación de sodio y cloro. Se puede afirmar que el cloruro de sodio (NaCl) es: Una mezcla homogénea Un elemento Un compuesto Una mezcla heterogénea

9. 15 . En un enlace ____ existe una fuerza de atracción entre iones de carga opuesta que se forman por la transferencia de electrones de un átomo a otro, mientras que en un enlace__________ los electrones se comparten Iónico – metálico Covalente – iónico Iónico – covalente Metálico – iónico 16 . Los elementos en la tabla periódica actual se disponen de acuerdo con el orden creciente de: Masa atómica Número atómico Electronegatividad Radio atómico

10. 17 . ¿Qué cambios de fase sufre el agua durante la destilación? Fusión y cristalización Sublimación y condensación Ebullición y condensación 18 . La materia se clasifica en sustancias y esta a su vez en elementos y compuestos. Las palabras que faltan en el mapa son: Mezclas – homogéneas Ductiles – maleables Metálicas – no metálicas Simples – compuestas

11. 19 . A la unión de dos o más sustancias, que conservan sus propiedades y se pueden separar por métodos físicos se llaman: Recompuestas Mezclas Compuestos Metálicas 20 . A los procesos físicos por los cuales se pueden separar los componentes de una mezcla se les llaman: Métodos de simplificación Métodos de separación Métodos de evaluación

12. 21 . Este proceso se utiliza para separar dos o más sólidos cuyas partículas poseen diferentes grados de tamaño. Se llama: Destilación Fragmentación Decantación Tamizado 22 . Al método que se usa para separar dos líquidos que son solubles uno del otro por ejemplo el agua y el alcohol y que tienen distintos puntos de ebullición, se llama: Decantación Destilación Flotación Cristalización

13. 23 . Tipo de mezcla en la que sus partículas no se pueden distinguir a simple vista, como por ejemplo el agua y el azúcar, estamos hablando de mezclas: Cristalizadas Homogéneas Ionizadas Heterogéneas 24 . A la aleación de fierro y magnesio se le conoce como una mezcla Heterogénea Magnética Homogénea

14. 25 . Los metales alcalinos son aquellos que se encuentran en el grupo 1 de la tabla periódica, por ejemplo: Cadmio (Cd) Vanadio (V) Potasio (K) Plata (Ag) 26 . Científico ruso que clasificó los elementos por su peso y descubrió lo que ahora es la Tabla Periódica de los Elementos Químicos G. Lussac Isaac Newton Niels Borh Dimitri Mendeleiev

15. 27 . Cómo se le llama al enlace que se produce cuando dos átomos se unen y se comparten electrones para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel. Iónico Covalente Trivalente Metálico 28 . Este tipo de enlace resulta de la presencia de atracción electrostática entre iones de distinto signos, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo. Metálico Nuclear Atómico Iónico

16. 29 . Al ion que tiene carga positiva y procede de un elemento electropositivo, le conocemos como: Anión Protón Catión Electrón 30 . En la ecuación química NaOH(ac) + HNO 3 (ac) → NaNO 3 (ac)+H 2 O(l) los reactivos son: NaNO 3 y H 2 O HNO 3 y NaNO 3 NaOH y NaNO 3 NaOH y HNO 3  

17. 31 . De acuerdo con la configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , ¿qué afirmación es correcta? El elemento pertenece a la familia IIB y se encuentra en el periodo 3 El elemento pertenece a la familia IV A y está en el periodo 4 El elemento se encuentra en la familia VI B y está en el periodo 2 El elemento se encuentra en la familia II A y en el periodo 3