EXPERIMENTO DE DIFUSIÓN Y ÓSMOSIS 2.docx

experimento de disfusion y osmosis

1. Facultad de ciencias de la salud
enfermería


TEMA:
Experimento de difusión y Ósmosis

DOCENTE:
Ramirez Cueva, Cesar Orlando

INTEGRANTES:
Añazco hidalgo, Gladis
Cruz Atoche, Angelina Anahi
Estrada Coronado, Merci Fiorella
Viera Ojeda, Miscksy Lorena


Ciclo de Estudios:

III ciclo

2. Programa de Estudios/Programa Enfermería
Sesión N°1
Experiencia Curricular: Fisiología
Semestre 2022-1
Contenido temático: Difusión y Ósmosis
Docente:
Tipo de Material Informativo Guía de Aprendizaje de la práctica

GUÍA DE APRENDIZAJE DE LA PRÁCTICA

Semestre 2021 II

DATOS INFORMATIVOS :

a) Escuela: Enfermería
b) Experiencia Curricular: Fisiología – II ciclo
c) Semana 2: Ósmosis

OBJETIVO:

La experiencia curricular de Fisiología pertenece al área de estudios específicos; es de naturaleza teórico –
práctico y de carácter obligatorio. Tiene como propósito desarrollar competencias que permitan reconocer
las funciones e integración de los sistemas y tejidos del cuerpo humano, enlazado con el cuidado de
enfermería a la persona, con creatividad y trabajo en equipo. Comprende los ejes temáticos de organización
estructural celular, homeostasis del cuerpo humano y su relación con otros órganos, aparatos y sistemas.

METODOLOGÍA: Experimental
Se recomienda una enseñanza contextualizada de las ciencias para aumentar los niveles de motivación e
interés. Éste método parte de las experiencias de la vida real de los estudiantes, reorientando la comprensión
de los alumnos sobre ciertos fenómenos y reemplazando sus ideas “ingenuas” por otras científicas, por
medio de dos vías: el lenguaje, a través del debate, el diálogo y la argumentación; y la investigación,
mediante la orientación y la experimentación.

PRÁCTICA:
Los trabajos de práctica se desarrollarán en forma grupal.
Todos los integrantes del grupo deberán realizar el experimento en forma individualizada. Para la
calificación, el docente escogerá al azar dos de los videos anexados.




EXPERIMENTO DE DIFUSIÓN Y ÓSMOSIS
Introducción

3. Una forma especial de difusión, llamada ósmosis, es la difusión de agua a través de una membrana
selectivamente permeable. (Una membrana se denomina selectivamente permeable, diferencialmente
permeable o semipermeable si deja pasar
algunas moléculas, pero no otras.) Dado que el agua puede pasar a través de los poros de la mayoría de las
membranas, se puede mover con relativa libertad de un lado de una membrana al otro. La ósmosis se
produce siempre que hay una diferencia en la concentración de agua entre los dos lados de una membrana.
Si ponemos agua destilada a ambos lados de una membrana, no se produce movimiento neto de agua.
Recuerda, sin embargo, que las moléculas de agua todavía se mueven entre los dos lados de la membrana.
En tal situación, podríamos decir que no hay osmosis neta.

La concentración de agua en una solución depende del número de partículas de soluto presentes. Por esta
razón, el aumento de la concentración de solutos coincide con la disminución de la concentración de agua.
Dado que el agua se mueve a favor de su gradiente de concentración (de un área donde su concentración es
mayor a otra donde es menor), siempre se mueve hacia la solución con la mayor concentración de solutos.
Del mismo modo, los solutos también se mueven a favor de sus gradientes de concentración. Si colocamos
una membrana totalmente permeable (permeable a solutos y agua) entre dos soluciones de diferentes
concentraciones, entonces todas las sustancias –solutos y agua– se difunden libremente, y se alcanzará un
equilibrio entre los dos lados de la membrana. Sin embargo, si utilizamos una membrana selectivamente
permeable que es impermeable a los solutos, entonces establecemos una situación en la que el agua se
mueve, pero los solutos no.

En consecuencia, el agua se mueve hacia la solución más concentrada, lo que tiene como resultado un
aumento de volumen en ese lado de la membrana. Al aplicar este concepto a un sistema cerrado, donde los
volúmenes no pueden cambiar, podemos predecir que la presión en la solución más concentrada se elevará.
La fuerza que tendría que aplicarse para oponerse a la ósmosis en un sistema cerrado es la presión osmótica.
La presión osmótica se mide en milímetros de mercurio (mm Hg). En general, cuanto más impermeable a
los solutos, mayor será la presión osmótica.
Los cambios osmóticos pueden afectar al volumen de una célula cuando esta se coloca en diferentes
soluciones. El concepto de tonicidad se refiere a la forma en que una solución afecta al volumen de una
célula. La tonicidad de una solución nos dice si una célula se encoge o se hincha, o no. Si la concentración
de solutos impermeables es la misma dentro y fuera de la célula, la solución es isotónica. Si hay una mayor
concentración de solutos impermeables fuera de la célula que en su interior, la solución es hipertónica.
Como el movimiento neto de agua sería hacia fuera de la célula, esta se encogería en una solución
hipertónica. Por el contrario, si la concentración de solutos impermeables es menor fuera de la célula que
en su interior, entonces la solución es hipotónica. El movimiento neto de agua sería hacia la célula, y esta
se hinchará y posiblemente estallaría.
I. Objetivos
Analizar los fenómenos de ósmosis a través de la membrana celular.

4. Identificar a la solución endovenosa ideal según su tonicidad para pacientes hidratados y con el medio
interno normal.
Identificar la solución endovenosa ideal según su osmolaridad para pacientes hidratados y con el medio
interno normal.
II.- Hipótesis
III. Metodología
III.1. Material
2 recipientes transparentes
1 huevo
vinagre blanco
agua destilada
azúcar
1 cuchara
Centímetro y/o balanza
cámara para registrar hallazgos

II.2.)Procedimiento experimental: Un video por cada integrante del grupo
A.1.Primero hay que eliminar la cáscara calcárea del huevo. Para ello, se echa vinagre en un vaso y se
sumerge el huevo, 24 horas como mínimo. Es necesario que la cáscara haya desaparecido por acción del
ácido etanoico del vinagre (Alcázar y Balaguer, 2007). Si pasadas las 24 horas no ha desaparecido toda la
cáscara, se deja unas horas más o un día más.
A.2.Con mucho cuidado, pues ahora el huevo es blando y es fácil que se rompa, se lava con agua destilada,
se seca con papel absorbente, sienta su peso en su mano y mide su diámetro en centímetros.
A.3 En otro vaso bien limpio, se pone agua destilada y se deja el huevo blando sumergido. A intervalos de
unas 24 horas, se saca del vaso, se seca, se mide su diámetro en centímetros y se anota la sensación del
peso.
https://youtu.be/jJfqTvi27O4
A.4. Se prepara una solución concentrada de azúcar en agua (por ejemplo, unas seis cucharadas soperas de
azúcar en un vaso de agua) y se sumerge el huevo en esta solución. Unas 24 horas más tarde se saca, se
seca , se mide y anote la sensación de su peso.
Observación: si tuviera balanza, pese al huevo en forma objetiva ( no es imprescindible tener balanza para
realizar el experimento)
IV. Elabore un reporte de resultados y análisis de resultados. Escribir un reporte por cada
Integrante
3. Si el huevo presenta una membrana semipermeable facilitando el paso de algunas soluciones y
al someterlo al agua destilada alteró su composición, entonces, el tipo de solución por la que se
sometió el huevo ha pasado del extracelular al intracelular, ya que en la parte extracelular se
concentraban más moléculas de agua que en las del interior alterando así su composición.

V. Cuestionario
Señale y compare:
1.-Cuando el huevo estuvo rodeado solo de agua. Si el huevo representa el medio intracelular y el
agua que lo rodea el medio extracelular:

1.a.-¿Dónde hay más cantidad de solutos y donde hay más cantidad de moléculas de agua? En el
intracelular o en el extracelular

5. Existe mayor cantidad de soluto en Hipertónica ya que hay una mayor cantidad de moléculas de agua en el
extracelular
1.b.¿Qué tipo de solución es el medio extracelular en esta fase del experimento? Isotónica, hipotónica
o hipertónica.
El medio extracelular tiene mayor concentración de soluto por lo tanto es una solución hipotónica
1.c.¿En Qué sentido se movilizó el agua (del intracelular al extracelular o del extracelular al
intracelular) y por qué?
Siempre el medio extracelular tiende a tener mayor concentración de soluto.
2.-En la última fase del experimento, cuando el huevo estuvo rodeado de azúcar. Si el huevo
representa el medio intracelular y el agua con azúcar que lo rodea el medio extracelular:
2.a.-¿Dónde hay más cantidad de solutos y donde hay más cantidad de moléculas de agua? En el
intracelular o en el extracelular
Hay mayor cantidad de solutos en el extracelular y mayor cantidad de moléculas de agua en el intracelular.
2.b.¿Qué tipo de solución es el medio extracelular en esta fase del experimento? Isotónica, hipotónica
o hipertónica.
Esta fase es una solución hipertónica como sabemos tiene mayor cantidad de soluto en su medio
extracelular que en el intracelular
2.c.¿En qué sentido se movilizó el agua (del intracelular al extracelular o del extracelular al
intracelular) y por qué?
Tiene una gran cantidad de soluto en el extracelular que intracelular, por lo tanto, se movilizó de intracelular
al extracelular
3.-Según las siguientes situaciones clínicas, señale usted
¿Qué tipo de solución le indicaría a su paciente? Isotónica, hipotónica o hipertónica ¿Por qué motivo
le indicaría ese tipo de solución?
3.1. Paciente gravemente enfermo con edema cerebral (por aumento del tamaño de las células
cerebrales) secundarias traumatismo encéfalo craneano
Solución hipertónica: Porque eleva la osmolaridad de la sangre, lo que aumenta el gradiente osmótico entre
la sangre y los tejidos, facilitando de este modo el flujo de fluidos fuera de los tejidos. Esta actividad reduce
el edema cerebral.
3.2.Paciente con deshidratación hiponatrémica (aumento de sodio en el extracelular y disminución
de agua en el intracelular)
Solución hipertónica: Porque hay mayor concentración de sodio y pérdida de agua. Para mantener el
equilibrio, la célula se deshidrata y favorece el paso de agua al LIC al LEC
4.De los tres tipos de solución, ¿Cuál es la solución por excelencia que se usa en un paciente que
requiere reanimación cardiopulmonar?
Isotónica porque en RCP no hay pérdida de electrolitos
5.Las soluciones endovenosas según su osmolaridad se clasifican en: alta, baja, y normal. ¿ Cuál de
los tres tipos de osmolaridad no se pueden administrar por la vía endovenosa?
La osmolaridad alta no se puede administrar por la vía endovenosa.

6. Esto se debe a que las soluciones de osmolaridad alta tienen un mayor número de partículas disueltas en
ellas, lo que hace que sean más concentradas. Esto puede causar problemas en los vasos sanguíneos, ya que
las soluciones de osmolaridad alta pueden causar que los vasos sanguíneos sean más permeables. Esto
puede conducir a una mayor pérdida de líquidos y a un mayor riesgo de deshidratación.


6.-Definición de ósmosis.

Es un conjunto de procesos por sí sola que le permiten mantener
el equilibrio en lo que respecta a sus medio interno y externo. Dentro de estos procesos nos encontramos
con el transporte celular de agua y sustancias que sucede mediante el traspaso de estos a través de una
membrana celular de tipo semipermeable.
La membrana celular permite el paso de algunas sustancias para ser transportadas e intercambiadas hacia
el otro medio celular.
Los medios de transporte celular existen en distintos tipos, definiéndose cada uno según su función,
actividad, tipo de sustancia que transporta, si trabaja a favor o en contra de una gradiente, entre otras.
La ósmosis corresponde a un medio de transporte celular de tipo pasivo que no requiere del gasto de
energía.
La ósmosis es solamente el paso de moléculas de agua que son transportadas por la célula a través de una
membrana semipermeable.
La ósmosis ocurre desde donde hay mayor concentración de agua hacia donde hay menor concentración
de la misma.
La ósmosis varía según la concentración de soluto
La ósmosis inversa no corresponde a un proceso que ocurra de manera natural, sino que se trata de un
fenómeno artificial creado por la mano del hombre. Aquí el paso de agua es obligatorio, ocurre por medio
de la membrana semipermeable, con el fin de obtener agua pura transportándola desde donde hay
mayorconcentración de soluto.

VI.- Conclusiones

● Cuando ponemos el huevo en vinagre, el carbonato de calcio de la cáscara reacciona químicamente
con el ácido del vinagre. Esta reacción se llama corrosión y como en toda reacción química, las
sustancias iniciales desaparecen y se transforman en sustancias nuevas. Una de esas sustancias
nuevas que se forman es un gas, y por eso se ven burbujas apareciendo sobre la superficie del
huevo cuando se sumerge en vinagre, además el agua mineral con huevo: hemos podido observar
que cuando se aleje las partículas de agua para hacer lugar para sí mismo, el huevo queda abajo,
por ello se produce el movimiento de hundimiento y finalmente el huevo con azúcar actúan dos
fuerzas, el peso que atrae el huevo, que es llamado gravedad y el empuje es la fuerza que ejerce
hacia arriba del agua. Si el peso del huevo es mayor que el empuje del agua, el huevo se hundirá,
en caso contrario el huevo flota.

● En conclusión, con el experimento el huevo que se sumergen en agua destilada aumentan
considerablemente de peso porque absorben el agua, mientras que los sumergidos en agua salada,
aunque en teoría deberían perder peso, aumentan también, aunque menos que agua traspasa la
membrana semipermeable del huevo para igualar concentraciones. Además, una membrana
semipermeable como la membrana del huevo o la membrana celular permite pasar el agua y los
líquidos, pero no los sólidos.

● Al realizar el experimento se logró observar la difusión y la ósmosis con total claridad, obteniendo
resultados contundentes. En este experimento se utilizó un huevo, vinagre y agua mineral
obteniendo de esa manera los resultados esperados. La osmosis se define como el proceso
mediante el cual el agua destilada se desplaza desde una solución hipotónica a otra hipertónica a
través de una membrana semipermeable. Por lo tanto, se puede concluir que el huevo al chocar

7. con el ácido del vinagre, este va perdiendo su superficie (es decir su cáscara) a medida que pasan
las horas se condensa más y pierde en su totalidad su cáscara. Es más, el huevo se torna de color
blanco y tiene una contextura blanda