Explicacion y ejemplos reacciones quimicas

tipos de reacciones químicas y ejemplos didacticos

1. Cuarto periodo Reacciones Químicas y Estequiometria

2. Reacciones Químicas ¿Qué es para ti una Reacción Química?

3. Reacciones Químicas ¿Qué es una reacción química? Es la transformación de una ó más sustancias en otras distintas. Se representa por una ecuación química.

4. ¿Qué es una ecuación química? Representación escrita que proporciona información de lo que ocurre en una reacción química. H 2 + Cl 2 2HCl Reactivos Productos (g) (l) (g) Hidrogeno + Cloro Acido Clorhídrico

5. 4Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3 (s) (g) (s) Símbolos utilizados en las ecuaciones Símbolo Significado (s) Indica el estado sólido (l) Indica el estado líquido (g) Indica el estado gaseoso (ac) Identifica disuelto en agua. + Reacciona con Separa reactivos de productos Reacción reversible Desprendimiento de Gas Precipitación de solido Agregar calor Reactivos Productos

6. ECUACIÓN QUIMICA Toda Ecuación Química debe cumplir con la Ley de la conservación de la materia (consulta) y para poder lograrlo es necesario que los átomos que forman los Reactivos y Productos sean iguales. NaOH + HCl NaCl + H 2 O Na O H Cl Productos Reactivos Na O H Cl 1 1 2 1 1 1 1 2

7. ECUACIÓN QUIMICA Cuando una ecuación cumple con estas características se le llama ecuación química balanceada y para lograrlo, se utiliza un sistema llamado balanceo de Ecuaciones. H 2 + Cl 2 HCl H Cl Reactivos Productos H Cl 2 2 1 1 2 2 2

8. TIPOS DE REACCIÓN QUIMICA REACCION DE SINTESIS: Cuando un elemento reacciona con otro para producir un compuesto, por lo que se a sintetizado una nueva sustancia.

9. Tipos de reacciones químicas Síntesis A + B AB + +

10. Reacción de Síntesis: Ejemplo A + B AB Na (s) + Cl 2 (g) + 2 2 NaCl (s)

11. EJERCICIO A + B AB Ca + O 2 MgO + H 2 O CaO Mg(OH) 2

12. TIPOS DE REACCION QUIMICA REACCION DE DESCOMPOSICIÓN: Es una reacción en la que una sustancia se descompone en dos ó más sustancias simples.

13. Descomposición AB A + B +

14. AB A + B H 2 O (l) + Descomposición H 2 (g) O 2 (g) 2 2

15. EJERCICIO AB A + B HgO CO 2

16. Sustitución Simple Es una reacción en la cual el átomo de un elemento sustituye o reemplaza el átomo de otro en un compuesto. Los elementos más reactivos pueden desplazar a los elementos menos reactivos, generándose una reacción, sin embargo, un elemento menos activo no puede reemplazar a otro más activo, por lo cual no se genera una reacción química.

17. Sustitución Simple A + BC AC + B + +

18. Sustitución Simple: Ejemplo Mg (s) + Cu 2 SO 4 (s) + A + BC AC + B + + MgSO 4(s) Cu (s)

19. EJERCICIO A + BC AC + B Fe + CuSO 4 Mg + HCl FeSO 4 + + Cu MgCl 2 H 2 2

20. Sustitución Doble Es aquella donde dos compuestos intercambian iones ó átomos.

21. Sustitución Doble AB + CD AD + CB + +

22. Sustitución Doble AB + CD AD + CB NaOH (ac) + CuCl 2 (ac) + + + Na Cu 2 2 Cl ( ac ) (OH) 2 (s)

23. EJERCICIO AB + CD AD + CB NaCl + AgNO 3 CaCl 2 + Na 2 CO 3 NaNO 3 + AgCl CaCO 3 NaCl + 2

24. REACCIONES TERMOQUIMICAS La termoquímica estudia los cambios de calor asociados con las reacciones químicas. Reacciones Endotérmicas. Reacciones Exotérmicas.

25. REACCIONES IRREVERSIBLES Son aquellas que se realizan en un solo sentido, es decir, reacciones en las que los productos no pueden reaccionar entre sí para retornar a su estado original. HCl + NaOH NaCl + H 2 O

26. REACCIONES REVERSIBLES Son aquellas en la que los productos si pueden reaccionar entre sí para regresar a su estado anterior. H 2 + N 2 NH 3

27. Reacciones de Neutralización Son reacciones donde intervienen la acción de un ácido sobre una base, se caracterizan por que los productos siempre serán agua y sal. KOH + HCl KCl + H 2 O NaOH + HCl + NaCl H 2 O

28. DUDAS

29. ¿Qué es un Reacción Química? Una reacción Química esta formada por _____________ y _____________ Toda Reacción Química debe cumplir con la Ley de__________ ¿Tipos de reacciones, por su formación?