Explicativo tecnico de los hidrocarburos

Es un breve resumen que explica

1. HIDROCARBUROS
1

2. 2

3. Hidrocarburos
•Son compuestos orgánicos que sólo contienen
átomos de carbono y de hidrógeno.
•Tienen fórmulas muy variadas: C
aH
b.
•Los átomos de carbono se unen entre sí para
formar cadenas carbonadas.
3

4. CLASIFICACIÓN DE LOS
HIDROCARBUROS
4

5. 5

6. 6

7. 7
H C C C C
H
H
|
H
|
|
H
|
H
|
C
|
H
HH 
H
|
H
|
C C
C
H
HH
H
H
HH
H
H H
CC
H C C C C C H
H
|
H
|
H
|
H
|
H
|
|
H
|
H
|
H
|
H
|
H
Los átomos de carbono, tienen mucha facilidad para unirse entre sí y formar cadenas
muy variadas. Todos sus átomos forman siempre cuatro enlaces covalentes
Cadena abierta lineal
Cadena abierta ramificada
Cadena cerrada: ciclo

8. 8
H C C C C C H
H
|
H
|
H
|
H
|
H
|
|
H
|
H
|
H
Las fórmulas desarrolladas solo muestran como están unidos los átomos entre sí,
pero sin reflejar la geometría real de las moléculas

Las fórmulas semidesarrolladas solo especifican los enlaces entre átomos de carbono
H C C C  C  CH
H
|
H
|
H
|
|
H
|
H
|
H
CH
3
CH CH CH
2
CH
3
CH
3
CH
2
CH
2
C CH

9. 9
CH
4

10. 10

11. Formulación y nomenclatura:
Prefijos según nº de átomos de C
.
•Nº átomos C PrefijoNº átomos C Prefijo
• 1 met
• 2 et
• 3 prop
• 4 but
• 5 pent
• 6 hex
•Nº átomos C PrefijoNº átomos C Prefijo
• 7 hept
• 8 oct
• 9 non
• 10 dec
• 11 undec
• 12 dodec
11

12. ALCANOS
•Sus moléculas presentan solo enlaces
covalentes simples, por lo que son
compuestos saturados.
•Sufijo ANO
•Fórmula general:
• Cn H2n+2
12

13. 13

14. 14

15. ALQUENOS
•Sus moléculas presentan enlaces simples y al
menos un enlace doble.
•Sufijo ENO
•Fórmula general de alquenos lineales con 1
doble enlace:
• Cn H2n
15

16. ALQUINOS
•Sus moléculas presentan enlaces simples y al
menos un enlace triple.
•Sufijo INO
•Fórmula general de alquinos lineales con 1 triple
enlace:
•Cn H2n - 2
16

17. 17

18. 18
Propiedades físicas de los hidrocarburos.
Alcanos Alquenos y alquinos
Estado físico:
Gaseoso
Líquido
Sólido
1 a 4 átomos de C
5 a 17 átomos de C
18 y más átomos de
C
1 a 3 átomos de C
4 a 8 átomos de C
9 y más átomos de
C
Punto de fusión y
ebullición
Bajos debido a la
falta de polaridad.
Bajos debido a la
falta de polaridad.
Densidad Menor que el aguaMenor que el agua
Solubilidad Insolubles en agua y
solventes polares.
Insolubles en agua
y solventes
polares.

19. ALCANOS ALQUENOS Y ALQUINOS
•Son poco reactivos por la
estabilidad de los enlaces C-C y C-H
Las reacciones más importantes son:
•Halogenación: reacción de
sustitución con halógenos
•Pirólisis: descomposición de
compuestos por efecto del calor en
alcanos y alquenos pequeños
•Cracking: ruptura de grandes
cadenas por el aumento de
temperatura
•Combustión: esta es la reacción
más importante, por la gran
cantidad de energía liberada(por eso
se utilizan como combustibles)
•El doble y triple enlace entre
átomos de carbono determina
la gran reactividad química de
estos compuestos, ya que un
enlace  es más débil que un
enlace .
•Las reacciones más
importantes de los
hidrocarburos insaturados son
las reacciones de adición, esto
se debe a la gran facilidad con
que se rompen los enlaces 
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS HIDROCARBUROS

20. Formulación y nomenclatura:
Hidrocarburos de cadena abierta.
•ALCANOS:ALCANOS: Prefijo (nº C) + sufijo “ano”
•EjemploEjemplo: : CH
3–CH
2–CH
3: propano
•ALQUENOS:ALQUENOS: Prefijo (nº C) + sufijo “eno”
indicando la posición del doble enlace si éste puede colocarse indicando la posición del doble enlace si éste puede colocarse
en varios sitios.en varios sitios.
•EjemploEjemplo: : CH
3–CH
=CH–CH
3: 2-buteno
•ALQUINOS:ALQUINOS: Prefijo (nº C) + sufijo “ino”
indicando la posición del trible enlace si éste puede colocarse indicando la posición del trible enlace si éste puede colocarse
en varios sitios.en varios sitios.
•EjemploEjemplo: : CH
3–CH
2–CCH: 1-butino
20

21. 21
HIDROCARBUROS CON DOBLES ENLACES: ALQUENOS
CH
2
=CH

 CH = CH  CH
2
 CH = CH CH
3
1 2 3 4 5 6 7 8
CH
3 CH
2 CH
= CH
2
4 3 2 1
CH
3
CH
2
= CH CH
3
1 2 3 4
CH
3
CH

= CH  CH = CH
2

5 4 3 2 1
La posición del doble enlace, se indica con un localizador, empezando a numerar la
cadena por el extremo más próximo al doble enlace

Se nombran sustituyendo la terminación  ano, por  eno
El localizador es el número correspondiente al primer carbono del doble enlace y se
escribe delante del nombre separado por un guión
Si el alqueno tiene dos o más dobles enlaces, numeramos la cadena asignando a los
dobles, los localizadores más bajos
Se utilizan las terminaciones  dieno,  trieno
CH
3
CH

= CH
2

propeno
1buteno
2buteno
1,3  pentadieno 1,3,6  octatrieno

22. 22
HIDROCARBUROS CON TRIPLES ENLACES: ALQUINOS
CH C C C  C  CH
1 2 3 4 5 6
CH C CH
2
C  C CH
3

1 2 3 4 5 6
La nomenclatura de los alquinos se rige por reglas análogas a las de los alquenos.
Solo hay que cambiar el sufijo  eno, por  ino

CH CH
CH C CH
2
CH
3
etino
1butino
1,4hexadiino
1,3,5hexatriino

23. 23
HIDROCARBUROS CÍCLICOS
34
CH
CH CH
CHCH
2
=
1
2
5
CH
2
 CH
2

CH
2
 CH
2

CH =CH
CH
2
CH
2
CH
2
CH
2
También llamados hidrocarburos alicíclicos. Se nombran anteponiendo el prefijo
ciclo al nombre del hidrocarburo de cadena lineal de igual número de átomos de C

ciclobutano
ciclohexeno
1,3ciclopentadieno

24. 24

25. HIDROCARBUROS
RAMIFICADOS
25

26. 26

27. •La ramificación se nombra terminando en “il”.
27

28. 28

29. 29

30. 30

31. 31

32. 32

33. NOMENCLATURA ALQUENOS RAMIFICADOS

34. 34

35. 35

36. NOMENCLATURA ALQUINOS RAMIFICADOS
Rigen las mismas reglas que para los alquenos
pero con respecto al o los triples enlaces.

37. Ejercicio:
Formular los siguientes hidrocarburos:
•Pentano
•2-hexeno
•propino
•metil-butino
•3-etil-2-penteno
37

38. 38
CH
3–CH
2–CH
2–CH
2–CH
3
CH
3–CH=CH–CH
2–CH
2–CH
3
CHC–CH
3
CHC–CH
–CH
3
|
CH
3
CH
3–CH
=C–CH
2–CH
3
|
CH
2–CH
3

39. Ejercicio:
Nombrar los siguientes hidrocarburos:
CH
3
–CH
2
–CH
2
–

CH
2
–CH
2
–CH
3
CH
3–CC–CH
2–CCH
CH
2
=CH–CH
2
–CH
3
CH
3
–CH–CH
2
–CH
3

|
CH
2–CH
3
CH
3–C
=CH–CH–CH
3
|
|
CH
3 CH
3
39

40. 40
hexano
1,4-hexadiino
1-buteno
3-metil-pentano
2,4-dimetil-2-penteno

41. 41