Fisiología General Clase 1

COMPARTIMIENTOS LÍQUIDOS DEL ORGANISMO Y SU COMPOSICIÓN.
COMPOSICIÓN CORPORAL
Tipos de indicadores Para medir los compartimientos .
MEDICIÓN DE LOS VOLÚMENES DE LOS COMPARTIMIENTOS.
Determinación del volumen de los líquidos en los compartimientos.

1. FISIOLOGIA GENERAL
COMPARTIMIENTOS LIQUIDOS
DEL ORGANISMO Y SU
COMPOSICION
Prof. Romina Güeres V.

2. COMPOSICION CORPORAL
•60% AGUA 40% LIC
20% LEC
•40% 18% PROTEINAS.
7 % MINERALES.
15% GRASA.

3. AGUA CORPORAL TOTAL
LEC + LIC
•El agua es el mayor constituyente del
cuerpo.
•Constituye el medio intracelular y el medio
externo.
•Se distribuye en compartimientos.

4. AGUA CORPORAL TOTAL
LEC + LIC
•Agua 60% del peso corporal (Kg.).
•Variaciones:
•RN y Niño: 80 – 70% del peso.
•Anciano: 45 – 50% del peso.
•Mujer: 50% del peso.

5. Tipos de indicadores Para medir
los compartimientos
•Colorantes:
–Se miden con Colorímetro.
–Bajo costo y de fácil ejecución.
–Menos preciso.
–Unidades de medida: mg/ml.
•Radioactivos:
–Se miden con un Contador de Radioactividad.
–Muy costoso y resultados muy precisos.
–Unidades de medida: microcurie (µCurie) o milicurie
(mCurie).

6. MEDICION DE LOS VOLUMENES DE LOS
COMPARTIMIENTOS
•Método de Dilución del Indicador: se utiliza una
sustancia colorante o marcada con material radioactivo
en cantidad conocida y conociendo su concentración, se
puede calcular el Volumen de Distribución.
Vd = Q / C.
Vd = Vol de distribución
Q = cantidad administrada
C = concentración.

7. Determinación del volumen de los líquidos
en los compartimientos.
El Método de Dilución del Indicador
Características del indicador:
•Distribución uniforme y exclusiva Distribución uniforme y exclusiva
en el compartimiento a medir.en el compartimiento a medir.
•Medición fácil y precisa.Medición fácil y precisa.
•ATÓXICA.ATÓXICA.
•Estabilidad metabólica.Estabilidad metabólica.
Volumen Indicadores
ACT
3
H
2
O (tritio),
2
H
2
O (deuterio,
antipirina.
LEC + LIC
LEC
22
Na
+
, inulina, tiosulfato
LIC ACT - LEC
Volumen
Plasmático
125
l-albúmina, azul de Evans (T-
1824)
Volumen
Sanguíneo
Hematíes marcados con
51
Cr;
Vol Sang = Vol plasm / (1-Hto)
Líquido
intersticial
LEC – Vol Plasmático

8. DISTRIBUCION DEL ACT
•Compartimientos:
–Intracelular: 40% del peso (Kg.).
–Extracelular: 20% del peso (Kg.):
•Intravascular o plasmático: 5%.
•Intersticial: 15%.
•Transcelular: gastrointestinal, urinario, bilis, LCR,
ojo, oído interno, pleura, pericardio, peritoneo.

9. Agua Intracelular 40%
Agua Intersticial 15%
Plasma 5%
P
u
lm
o
n
e
s
Piel
Riñones
A
g
u
a
E
x
t
r
a
c
e
lu
la
r
Intestino

10. Agua Total 100% (42 L)

40% LIC
(28 L)


Líquido Intersticial 1 5% (15 L)

Plasma 5% (3,5 L)


LEC = Vol Intersticial + Vol PlasmáticoLEC = Vol Intersticial + Vol Plasmático
LEC
1. LÍQUIDOS CORPORALES: COMPARTIMENTOS

11. Importancia del la fisiología de los
compartimientos corporales

12. COMPARTIMIENTOS LIQUIDOS
•VOLUMEN DE ACT:
–Oxido de Deuterio (D2O = agua pesada)
–Oxido de Tritio (H3O)
–Aminopirina
El tejido magro tiene un contenido de agua de 71 – 72 ml/100 g de
tejido.
•VOLUMEN DE LEC:
Difícil de medir.
–Inulina, Manitol, Sacarosa.
•VOLUMEN DE LIC:
Vol LIC = ACT – Vol LECVol LIC = ACT – Vol LEC.
•VOLUMEN DE LIQUIDO INTERSTICIAL:
Vol Interst = Vol LEC – VP.Vol Interst = Vol LEC – VP.

13. COMPONENTES DE LOS
COMPARTIMIENTOS
SOLUCION = SOLVENTE + SOLUTOS.
•ORGANISMO: SOLVENTE = AGUA.
•SOLUTOS: - ELECTROLITOS
- NO ELECTROLITOS
•ELECTROLITO: sustancia que al diluirse en el solvente se disocia
en iones.
Cationes: Na+, K+, Ca++, Mg++.
Aniones: Cl-, Prot.=, HPO4=, SO4=, HCO3-.
•NO ELECTROLITO: no se disocia. Glucosa.NO ELECTROLITO: no se disocia. Glucosa.

14. COMPARTIMIENTOS LIQUIDOS
•VOLUMEN PLASMATICO:
- Azul de Evans (T-1824).
- Albúmina serica marcada con yodo radioactivo (RISA).
- Vol. Plasmático es aprox. 3500 ml.
•VOLUMEN SANGUINEO TOTAL (VST):
VST = Vol Plasm x 100 / 100 – Hto.
•VOLUMEN ERITROCITARIO:
VE = VST – VP
Marcadores: Cr51, Fe59,P32, Marcadores antigénicos.

15. •55 % Plasma
(unidad V/V)
•45 % Células sanguíneas
–Eritrocitos > 99 %
–Leucocitos
–Plaquetas
1.LÍQUIDOS CORPORALES: COMPARTIMENTO
INTRAVASCULAR
HEMATOCRITO

16. Cálculo del Volumen Sanguíneo
5% = 3,5 L
Plasma (LEC)
Hematíes (LIC)
Volumen Plasmático (5 %)
Peso: 70 Kg
100 Kg ----------- 5 L Plasma
70 Kg ----------- X =
3,5 L Plasma (3500 mL)
1
2Hematocrito: 45%
100 ml = 45mL células y 55 mL
plasma
3Volumen Sanguíneo
Peso: 70 Kg
100 mL sangre ----------- 55 mL plasma
X ---------- 3500 mL plasma
X = 6363 ml sangre
VS = 6,363 L

17. Agua Corporal es una solución
•Solvente: AGUA
•Solutos:
a) Orgánicos: Proteínas, Lípidos, CHO.
b) Inorgánicos: Electrolitos (Cationes y aniones)
1) Ionizados: NaCL; NaHCO
3
-
; NaOH
2) No Ionizados: Glucosa; Creatinina

18. LEC (plasma e intersticio son similares) LIC
Na
+
.....................................142mEq/l
K
+
...........................................4mEq/l
Ca
++
.......................................2.4mEq/l
Cl
-
........................................103mEq/l
HCO
3
-
....................................28mEq/l
Fosfatos..................................4mEq/l
Glucosa................................90 mg/dl
Aminoácidos.........................30 mg/dl
Na
+
...........................................10mEq/l
K
+
...........................................140mEq/l
Ca
++
.....................................0.0001mEq/l
Cl
-
...............................................4mEq/l
HCO
3
-
........................................10mEq/l
Fosfatos.....................................75mEq/l
Glucosa...............................0 a 20 mg/dl
Aminoácidos............................200 mg/dl
2. COMPOSICIÓN DE LOS LÍQUIDOS CORPORALES
• El líquido intersticial tiene una composición muy parecida a la del plasma,
pero tiene una concentración muy baja de PROTEÍNAS
• El plasma contiene gran cantidad de proteínas (albúmina, p.e.).

19. COMPOSICION ELECTROLITICA DE LOS
COMPARTIMIENTOS
(mEq/L) Plasma IntersticialIntracelular
Na+ 142 142 10
K+ 4 4 140
Ca++ 5 2,5 0,0001
Mg++ 2 2 40
Cl- 103 102 4
HCO3- 26 24 10
Prot.= 16 2 16
HPO4= 2 5 75

20. Equivalencias de las medidas
•1 mol = 6,02 x 10
23
moléculas (PM)moléculas (PM)
•1Eq = 6,02 x 10
23
valencias valencias (Z) (PM/Z)(PM/Z)
•1Osmol = 6,02 x 10
23
partículas (PM/Nº part)partículas (PM/Nº part)
1 mol1 mol es el peso de una molécula-gpeso de una molécula-g de la sustancia.

1 Eq1 Eq de cualquier sustancia contiene 1 mol de valencias1 mol de valencias

1 Osmol1 Osmol cantidad de sustancia contiene 1 mol de partículas1 mol de partículas.

21. Concepto de mol
•1mol de cualquier sustancia contiene el
número de Avogadro de átomos, iones,
moléculas en general de partículas y, este
es igual a 6,02 10
23
partículas.
•1 mol es la cantidad de sustancia de un
sistema que contiene tanta unidades
elementales como átomos hay en 12g
(0,012Kg) de C
12

22. •SOLUCIONES:
•MOLAR= 1 mol de soluto/ 1 L de solución.
•MOLAL= 1 mol de soluto / 1 Kg de solvente.
•NORMAL= 1 Eq químico de una sustancia / 1 L de solución.
•OSMOLAR = 1 Osmol / L de Solución
•OSMOLAL = 1 Osmol / Kg de solvemte

23. Expresión en diferentes unidades de medida de los
principales electrolitos de los líquidos corporales
Concentración: Molar(M), miliMolar(mM), %p/v, etc…
Osmoles : es el nº de partículas por L/ solución
Equivalentes:medida de carga que porta c/d partícula
en solución.
RECORDATORIO: unidades

24. A nivel de masa
1 mol/L Na
+1
1 mol/L Ca
+2
1 Eq/L
2 Eq/L
A nivel de carga
1 M Na
+
1 M Ca
+2
Concentración
Expresión en diferentes unidades de medida de los
principales electrolitos de los líquidos corporales
Ejemplos:
1 M Na
+
Cl
-
1 mol/L Na
+
1 mol/L Cl
-
1 Eq /L
2 Osmoles
RECORDATORIO: unidades

25. UNIDADES DE MEDICION DE
CONCENTRACION
•MOL= MOL= Peso Molecular (PM)Peso Molecular (PM)
peso de una molécula-g de la sustancia.
1 mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,02 x 1023 moleculas. Ej.:
1 mol Na+ = 23 g.
1 mol NaCl = 23 g + 35,5 g = 58,5 g.
1 mol Glucosa = 180 g.
•OSMOL=OSMOL= PM / Nº partículas en Solución PM / Nº partículas en Solución
cantidad de sustancia que contiene 1 mol de partículas.
Señala el numero de partículas de una sustancia disueltas en solución.
Peso molecular-g entre el numero de partículas en movimiento libre que
cada molécula libera a la solución.
1 mol NaCl = 2 osmoles (1 osmol Na+ y 1 osmol Cl-).

26. UNIDADES DE MEDICION DE
CONCENTRACION
•EQUIVALENTE =EQUIVALENTE = Peso molecular / ZPeso molecular / Z
1 Eq es un mol de sustancia ionizada
dividido entre su equivalencia.
1 Eq de cualquier sustancia contiene 1 mol
de valencias = 6,02 x 10
23 valencias.
1 Eq. Na+ = 23 g/ 1 = 23 g.
1 Eq. Ca++ = 40 g / 2 = 20 g.
1 Eq. = 1000 mEq.

27. UNIDADES DE MEDICION DE
CONCENTRACION
•OSMOLAOSMOLARRIDAD:IDAD:
Numero de osmoles / 1 L de solución.Numero de osmoles / 1 L de solución.
Según la Ley de Raoult: Δtc = K . Osmolaridad.

Osmolaridad = Δtc / K = Osm/Kg Agua.
Osmolaridad = numero de osmoles numero
de Avogadro (6,02x10
23).

28. UNIDADES DE MEDICION DE
CONCENTRACION
•OSMOLAOSMOLALLIDAD:IDAD:
Nº de osmoles / 1 Kg de solvente.Nº de osmoles / 1 Kg de solvente.
No se modifica por el volumen de los solutos
ni por temperatura.

Agua 1 L = 1 Kg.
Osmolalidad plasma = 285 - 295 mOsm/Kg.
TONICIDAD: describe la osmolalidad de un soluto en
relación con la del plasma.
•Isotónica
•Hipotónica
•Hipertónica

29. Que partículas de solutos hay en el plasma
•Electrolitos (Na+ 140 mEq/L)
140 meq/L = 140mmol/L
(c/140 mEq catión monovalente se acompaña de 140 mEq de anión (280
milimoles de partículas)
•Proteínas 7g/L PM: 54000g 54000 ----------- 1000mm
7g prot
-
----------------X X= 1,3 mmol/L
•Lípidos,Vitaminas
•No electrolitos: UREA GLUCOSA
Nota: En una solución la concentración de
aniones y cationes expresada en
miliEquivalentes es igual

30. Osmolaridad del plasma
•Concentración de solutos u osmoles
(patículas osmoticamente activas) en una
solución
[Na
+
(mEq/L]

+ K
+ +
(mEq/L)
.
2 + urea
(mmol/L) + glucosa (mmol/L)
Osmolaridad del plasma=[Na
+
(mEq/L)

+ K
+ +
(mEq/L]
.
2 + urea (mmol/L) + glucosa (mmol/L)
Osmolalidad plasma = 285 - 295 mOsm/Kg.

31. Osmolaridad
•Medida de la habilidad de un soluto para
generar presión osmótica.
•Depende de la cantidad de partículas en
las que se disocia un soluto en una
solución.
•1mmol de glucosa = 1 mosmol de glucosa (Osmolaridad = 1 mosmol)
•1mmol de NaCl = 1 mosmol de Na+ y 1 mosmol CL- (Osmolaridad = 2 mosmol)
•1mmol de MgCl
2
= 1 mosmol de Mg+ y 2 mosmol CL- (Osmolaridad = 3 mosmol)
•Osmolalidad (símil a Osmolaridad) se expresa masa de agua o Kg de H2O, pero
esta unidad no se altera con la temperatura (+ estable).
•Osmolalidad IC y EC 285 a 295 mosmol/kg de H2O (290 mosmol/kg)

32. Tonicidad
•Mide el efecto de un soluto sobre el
volumen celular
•Cambios en el volumen IC solo suceden
si existe un gradiente osmótico entre el IC
y el EC
•La sangre es una solución coloidal debido a la presecnia
de albumina, esta sustancia no difusible ejerce una
presión coloidosmótica que conserva volumen de
plasma intravascular (necesario para mantener la
presión arterial y el flujo sanguíneo)

33. •SOLUCIONES:
•MOLAR= 1 mol de soluto/ 1 L de solución.
•MOLAL= 1 mol de soluto / 1 Kg de solvente.
•NORMAL= 1 Eq químico de una sustancia / 1 L de solución.
•OSMOLAR = 1 Osmol / L de Solución
•OSMOLAL = 1 Osmol / Kg de solvemte

34. Formulas a recordar
•Concentración= Masa/Volumen

35. Soluciones electrolíticas
•NaCl--------Na
+
+ Cl
-
•KCl----------K
+
+ Cl
-
•Na
2S04------Na
+
+ Na
+
+ S0
4
=
1mol NaCl-------1 Eq de NaCl
1mol/L---------1Eq/L Na
+
1Eq/L Cl
-

36. Soluciones electrolíticas
•NaCl--------Na
+
+ Cl
-
•KCl----------K
+
+ Cl
-
•Na
2
S04------Na
+
+ Na
+
+ S0
4
=
1mol NaCl-------1 Eq de NaCl
1mol/L---------1Eq/L Na
+
1Eq/L Cl
-
Ej
iones divalentes
1,47mmol/L de MgCl
2
--- 2,94 mEq/L de Mg
2+
2,94 mEq/L de Cl
-

En una solución la concentración de aniones y cationes
expresada en miliequivalentes es igual