FORMACION DE COMPUESTOS BINARIOS.pptx...

Compuestos binarios

1. COMPUESTOS BINARIOS La unión de solamente dos átomos de dos elementos forman un compuesto binario. Pueden haber distintos tipos de compuestos binarios dependiendo de la reacción que ocurra. Compuestos binarios

2. Óxido  cuproso (Cu2O). Óxido  cúprico ( CuO ). Es el  óxido  de cobre con mayor número de oxidación. ... Óxido   cobaltoso ( CoO ). Óxido  áurico (Au2O3). Se trata del  óxido  más estable del oro. ... Óxido  de titanio (IV) (TiO2). Óxido  de zinc ( Zn O ). Óxido   niquélico (Ni2O3). Óxido  de plata (I) (Ag2O).

3. AlH ₃ =  Hidruro  de Aluminio. - BaH ₂ =  Hidruro  de bario. - CaH ₂ =  Hidruro  de Calcio. - LiH =  Hidruro  de Litio. - MnH ₃ =  Hidruro  de manganeso. - AgH =  Hidruro  de Plata. - KH =  Hidruro  de Potasio. - NaH =  Hidruro  de Sodio.

4. Formulación y nomenclatura de compuestos ternarios Los compuestos ternarios, como su nombre indica, son sustancias constituidas por tres elementos. No obstante, se estudian también sustancias constituidas por sólo dos elementos, como algunos oxoaniones , y otras constituidas por más de tres elementos, como determinadas oxosales . Dentro de este grupo estudiaremos la formulación y la nomenclatura de las siguientes sustancias: Hidróxidos: son combinaciones de los cationes con el ión hidróxido (OH - ). Oxoácidos: son combinaciones de un elemento no metálico (que actúa uno de los números de oxidación de la columna central) con el oxígeno y con el hidrógeno. Oxoaniones : son aniones (iones negativos) que se obtienen al quitarle H+ a los oxoácidos. Oxosales : son sustancias constituidas por la combinación de un catión y un oxoanión .

5. Números de oxidación más frecuentes

6. HIDROXIDOS Los hidróxidos son sustancias constituidas por la combinación de un catión y el ión hidróxido. Fórmula: La fórmula de los hidróxidos se obtiene transcribiendo el nombre de derecha a izquierda. Se escribe primero el catión, o el metal, y a continuación el hidróxido, con el subíndice indicado por el prefijo, la carga, o el número de oxidación: Nombre : El nombre de los hidróxidos se obtiene leyendo en la fórmula de derecha a izquierda. Nombre sistemático : Con prefijos multiplicadores: transcribiendo la fórmula de derecha a izquierda utilizando un prefijo multiplicador para indicar el número de grupos hidróxido, m-hidróxido de nombre(M) . Indicando el número de cargas del catión: escribiendo entre paréntesis el número de cargas del catión, hidróxido de nombre(M)(m+). Nombre stock : indicando, en números romanos y entre paréntesis, el número de oxidación que utiliza el catión, hidróxido de nombre(M)(m). Nombre usual : cuando el metal que forma el catión tiene un único número de oxidación, es frecuente omitir la indicación del número de oxidación, el número de carga o los prefijos multiplicadores. Además, hay unos nombre vulgares que debes conocer, pues son muy utilizados: NaOH : sosa. KOH: potasa.

7. SALES HIDRÁCIDAS Reactivo Producto Mn(OH) 3 Sn (OH)4 + 4 NH3 = Sn 3N4+ 12H2O 12 Sn 3 Sn 3 N 4 N 4 H 24 H 24 O 12 O 12

8. OXOÁCIDOS Los oxoácidos son combinaciones ternarias en las que se combina un elemento no metálico, con un número de oxidación de la columna centra, el oxígeno y el hidrógeno . Fórmula: A partir del nombre sistemático : Escribe primero el hidrógeno, a continuación el elemento no metálico y finalmente el oxígeno. Utiliza los subíndices que indican los prefijos multiplicadores que aparecen en el nombre. A partir del nombre funcional: Averigua el número de oxidación del elemento principal teniendo en cuenta el nombre específico y escribe tantos átomos de elemento principal como indique el nombre. Añade, a la derecha, los átomos de oxígeno suficientes para que los números de oxidación negativos superen a los positivos, salvo que se trate de un elemento especial, en cuyo caso añadirás otro átomo de oxígeno más. Finalmente añade, a la izquierda, el número de átomos de hidrógeno necesarios para compensar el exceso de números de oxidación negativos.

9. SO+ H 2 O → H2SO2 ácido hipo sulfuroso SO 2 + H 2 O →H2SO3 acido sulfuroso SO3+ H2O = H2SO4 ácido sulfúrico

10. SALES OXOÁCIDAS Hidróxidos+ ácidos oxoácidos Ecuación química Reactivo Producto 2 In(OH) 3 + 3 H 2 SO 3 → In 2 (SO 3 ) 3 + 6 H 2 O Hidróxido de Indio + acido sulfuroso Sulfito de indio agua NaOH + HNO3= Na NO3 +H2O Hidroxido de sodio + ácido nítrico + agua

11. Extraído de Formulación y nomenclatura de compuestos ternarios. – Agrega- agrega.juntadeandalucia.es   › QU_U3_T3_resumen

12. Sales oxácidos Hidróxidos + Ácidos oxácidos 2 Al(OH) 3 + H 2 SO 3 = Al 2 (SO 3 ) 3 + H 1 Al 2   2 Al 2 1 S 3   S   5 H 2   H   6 O 10   O