Formulario de Química

Espero que esto le sea de ayuda a alguien. Me gustaría aclarar que este documento no lo elaboré yo, sino que es una herramienta que me proporcionó mi profesora en un momento dado.

1. FORMULARIO DEL BLOQUE 6 DE QUIMICA I
ELABORO: M.E. RITA MARÍA EVIA AMARO
NUMEROS DE OXIDACION PARA ELEMENTOS METALICOS

a) 1 Número de Oxidación
Normal

b) 2 Números de Oxidación



c) 3 Números de Oxidación




d) 4 Numeros de oxidacion







NUMEROS DE OXIDACION PARA ELEMENTOS NO METALICOS
Prefijo Terminacion III A IV A V A VI A VII A
Hipo------ oso 1 2 1
oso 1 2 3 4 3
ico 3 4 5 6 5
Per ------- ico 7
(negativo) uro -3 -4 -3 -2 -1


Tabla de numero de hidrogeno que llevan los ácidos.
Ubicación en la tabla periodica Numero de Hidrogenos presentes
Grupo Impar
VA, VIIA
H
Grupo par
IV A, VI A
H2

B, P, As

H3










Menor (1ª.) oso
Mayor (2ª.) ico
Menor (1ª.) Hipo---oso
2ª. oso
Mayor (3ª.) ico
Menor (1ª.) Hipo---oso
2ª. oso
3ª ico
Mayor (4ª.) Per-----ico

2. FORMULARIO DEL BLOQUE 6 DE QUIMICA I
ELABORO: M.E. RITA MARÍA EVIA AMARO

TABLA II: FORMULAS Y NOMENCLATURAS DE LAS DIVERSAS FUNCIONES

Función
Quimica
Formula Nomenclatura
Ginebra
Nomenclatura
IUPAC
1. Oxido
Basico
+ -2
M O
oso
Oxido metal
ico

Oxido de metal (NR)

2. Anhidridos
+ -2
NmO
hipo oso
Anhídrido Nm
per ico

Anhidrido de Nm (NR)

3. Hidroxido
+ -1
M (OH)
oso
Hidróxido metal ico


Hidroxido de Metal (NR)
4. Hidruro
Metalico
+ -1
M H
oso
Hidruro metal
ico

Hidruro de Metal (NR)
5. Hidruro no
Metalico
- +
NmH



Hidruro de no metal

6. Acido
Hidracido
+ -
HNm

Acido Nm hídrico

Nmuro de hidrogeno

7. Oxiacido

+ - -2
HNmO
hipo oso
Acido Nm
per ico
ito
Nm de Hidrogeno
ato
8. Sal binaria

+ -
MNm
oso
Nmuro de metal
ico

Nmuro de metal (NR)
9. Oxisal + - -2
MNmO
ito oso
Nm de Metal
Ato ico
ito
Nm de Metal (NR)
ato
10. Sal binaria
Acida
+ + -
MHNm
oso
Nmuro acido de metal
ico

Nmuro
acido de metal (NR)

11. Oxisal
Acida
+ + - -2
MHNmO
ito oso
Nm acido de Metal
ato ico
ito
Nm acido de Metal (NR)
ato

M = Metal NR = números romanos
Nm = No metal
H = hidrogeno
O = oxigeno

3. FORMULARIO DEL BLOQUE 6 DE QUIMICA I
ELABORO: M.E. RITA MARÍA EVIA AMARO

TABLA DE RADICALES COMUNES E IMPORTANTES








































Grupo
VIIA
F, Cl, Br, I
El fluor (f), el
bromo (Br), y
el yodo (I),
dan radicales
similares al
cloro (Cl)


F
-1
Cl
-1

Br
-1

I
-1

ClO
-1

ClO2
-1

ClO3
-1

ClO4
-1



Fluoruro
Cloruro
Bromuro
Yoduro
Hipoclorito
Clorito
Clorato
Perclorato

Con
Metales
de
transicion

CrO4
-2

Cr2O7
-2

MnO4
-2

MnO4
-1

Fe( CN)6
-3

Fe( CN)6
-4

ZnO2
-2

MoO4
-2

TiO4
-4



Cromato
Dicromato
Manganato
Permanganato
Ferricianuro
Ferrocianuro
Zincato
Molibdato
Titanato


Radicales
positivos

H3O
+1,
H
+1

NH4
+

PH4
+

AsH4


Hidronio
Amonio
Fosfonio
Arsonio


Grupo
IIIA

BO3
-3

BO2
-3

HBO3
-2

H2BO3
-1

HBO2
-2

H2BO2
-1

Borato
Borito
Borato acido
Borato diacido
Borito acido
Borito diacido


Grupo
IV A
C, Si

CO3
-2

CO2
-2

HCO3
-


HCO2
-

SIO3
-2

CN
-

CNO
-


Carbonato
Carbonito
Carbonato ácido o
bicarbonato
Carbonito ácido
Silicato
Cianuro
Cianato

Grupo
V A
N, P, As
El Arsénico
(As), da
radicales
similares al
Fósforo (P)
N
-3
P
-3
As
-3
NO2
-1

NO3
-1

PO2
-3

PO3
-3

PO4
-3

HPO2
-2

HPO3
-2
HPO4
-2
H2PO2
-1

H2PO3
-1

H2PO4
-1

Nitruro
Fosfuro
Arsenuro
Nitrito
Nitrato
Hipofosfito
Fosfito
Fosfato
Hipofosfito ácido
Fosfito ácido
Fosfato ácido
Hipofosfito diácido
Fosfito diácido
Fosfato diácido


Grupo
VI A
S, Se, Te
El selenio
(Se), y el
telurio (Te),
dan
radicales
similares al
Azufre(S)

O
-2

OH
-1

S
-2

Se
-2

Te
-2

HS
-1

SO2
-2

SO3
-2

SO4
-2

HSO2
-1

HSO3
-1


HSO4
-1


S2O3
-2

SCN
-1


Oxido
Hidróxido
Sulfuro
Selenuro
Telururo
Sulfuro ácido
Hiposulfito
Sulfito
Sulfato
Hiposulfito ácido
Sulfito ácido o
Bisulfito
Sulfato ácido o
bisulfato
Tiosulfato
Sulfocianuro o
tiacanato