Funções inorgânicas

1. Funções Inorgânicas Professora Ana Karoline Maia [email protected]

2. 1777 Torben Olof Bergman Química inorgânica: Compostos extraídos dos minerais Química orgânica: Compostos extraídos de organismos vivos Teoria Vital de Berzelius Grupos Funcionais Inorgânicos

3. 1828- Friederich Wöhler – Quebra da teoria vital Conseguiu sintetizar a ureia a partir do cianato de amônio Conceitos atuais: Química orgânica : é a parte da química que estuda a maioria dos compostos do elemento carbono. Química Inorgânica : é a parte da química que estuda os compostos de origem mineral dos demais elementos químicos, entre os quais se encontram alguns compostos simples de carbono denominados compostos de transição.

4. Propriedades gerais ( impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade, elasticidade, inércia) Propriedades químicas (características químicas) Propriedades físicas(ponto de fusão e ponto de ebulição) Propriedades organolépticas ( utilização dos cinco sentidos) Propriedades funcionais (acidez, basicidade, salinidade) Propriedades dos materiais

5. Ácidos: compostos que reagem com a água formando soluções que apresentam o cátions hidrônio H 3 O + Bases : compostos que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido OH - Sais : Compostos que se dissociam na água liberando pelo menos um cátion diferente de H 3 O + e um ânion diferente de OH - Óxidos : Compostos binários dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Grupos funcionais- Características Gerais

6. Ácidos Arrhenius : ácidos são eletrólitos e portanto, apresentam íons em solução aquosa. São compostos covalentes que em solução formam o íon hidrônio H 3 O +

7. Processo de ionização dos ácidos

8. Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons. Os ácidos têm sabor azedo, exemplos :o limão, o vinagre e o tamarindo. Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas INDICADORES. Os indicadores têm a propriedades de mudar de cor conforme o caráter ácido ou básico das soluções. O tornassol e a fenolftaleína são indicadores de ácidos e bases. Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água, essa reação se chama REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO. Podemos citar como exemplo a reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o Hidróxido de cálcio.  Características dos ácidos

9. Ácidos não oxigenados ou hidrácidos Ácido +__________ ídrico HCl = ácido clorídrico HF= ácido fluorídrico HBr = ácido bromídrico H 2 S = ácido sulfídrico HI= ácido iodídrico Nomenclatura de ácidos

10. Ácidos oxigenados ( ou oxi-ácidos ) (7) per............ ico (5,6) .................. ico (3,4) .................. oso (1) hipo .................. oso H= 1+ O=2- Nomenclatura de ácidos

11. HClO 4 1+X-8 =0 X=7 (7) per............ ico Ácido perclórico HClO 3 1+x-6 = 0 X=5 (5,6) .................. ico Ácido clórico Nomenclatura

12. HClO 2 Ácido cloroso HClO Ácido hipocloroso H 2 SO 4 Ácido sulfúrico Nomenclatura...