Funções Inorgânicas - Ácidos (Para vestibulares)

Resumo e explicações bem detalhadas sobre Ácidos, feitos pelo meu professor

1. Funções inorgânicas

2. Compostos orgânicos e inorgânicos

3. Dissociação e Ionização de Arrhenius
Compostos iônicos
Solução aquosa
Solução eletrolítica
Solução aquosa
Compostos
moleculares
Solução não-
eletrolítica
(molecular)
Solução
eletrolítica
i
o
n
i
z
a
ç
ã
o
dissociação
dissolução

4. As SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS são classificadas de acordo
com características e comportamento químico semelhantes.

5. CLASSIFICAÇÃO DAS FUNÇÕES INORGÂNICAS
segundo ARRHENIUS
ÁCIDOS
BASES
SAIS
ÓXIDOS

6. HCl + NaOH NaCl + H
→
2
O
2 HCl + Zn ZnCl
→
2 + H
2(g)
Ácidos: são compostos moleculares que se ionizam
em solução aquosa liberando como cátion o íon H
+
.
- são compostos moleculares;
- Reagem com metais liberando H
2
gasoso;
- No geral, são tóxicos e corrosivos;
- Reagem com base formando sal e água
→
NEUTRALIZAÇÃO

7. PROCESSO DE IONIZAÇÃO Formação de íons
Exemplos:
HCl + H
2O H
→
3
O
+
+ Cl
-
HF + H
2
O H
→
3
O
+
+ F
-
H
2SO
4 2 H
→
+
+ SO
4
2-

8. PROCESSO DE IONIZAÇÃO: etapas e equação global

9. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
PRESENÇA ou NÂO DE OXIGÊNIO:
- ácidos sem oxigênio – HIDRÁCIDOS
Ex: HCl, HBr, HF
- ácidos com oxigênio – OXIÁCIDOS
Ex: H
2
SO
4
, HNO
3
, H
3
BO
3

10. NÚMERO DE H
+
IONIZÁVEIS
MONOÁCIDO – produz 1 H
+
Ex: HCl, HNO
3
, H
3
PO
2
DIÁCIDO – produz 2 H
+

Ex : H
2
SO
4
, H
2
CO
3,
H
3
PO
3
TRIÁCIDO – produz 3 H
+

Ex: H
3PO
4, H
3BO
3
TETRÁCIDOS – produz 4H
+

Ex: H
4
SiO
4

11. NÚMERO DE H
+
IONIZÁVEIS

12. Força dos ácidos
0,5
0,50,05
0,05
Ácido forte
Ácido moderado
Ácido fraco

13. FORÇA ÁCIDA
HIDRÁCIDOS:
- Fortes: HCl, HBr, HI
- Moderado: HF
- Fraco: demais hidrácidos

14. FORÇA ÁCIDA
HIDRÁCIDOS:
HI > HBr > HCl > HF > DEMAIS HIDRÁCIDOS

15. Sendo a fórmula genérica: HaEOb:
OXIÁCIDOS:
- H = hidrogênio
- E = elemento químico
- O = oxigênio
a = nº de H ionizáveis e b = Nº de O
Se Δ = b - a:
3 ou 2 = forte 1 = moderado 0 = fraco

16. H
3
BO
3
3-3=0 ác. fraco
→ →
Exemplos:
HNO
3
3-1=2 ác. forte
→ →
H
3PO
4 4-3=1 ác. moderado
→ →

17. H
2
CO
3
e H
2
SO
3
ácidos fracos devido à instabilidade.
→
H
2
CO
3
H
→
2
O + CO
2

H
2
SO
3
H
→
2
O + SO
2

18. NOMENCLATURA
HIDRÁCIDOS

Ácido + nome do elemento + ídrico

Exemplos:
HCl – ácido clorídrico
H
2
S – ácido sulfídrico

19. NOMENCLATURA
OXIÁCIDOS PADRÃO: Ácido + nome do elemento + ico

Exemplos:
HNO
3
– ácido nítrico
H
2
CO
3
– ácido carbônico
H
3BO
3 – ácido bórico
HClO
3 – ácido clórico
H
2
SO
4
– ácido sulfúrico
H
3
PO
4
– ácido fosfórico
H
4SiO
4 – ácido silícico
Não
Como
Bolo
Claro
Só
Pão
Sírio

20. OXIÁCIDOS PADRÃO
Ácido + nome do elemento + ico
OSO= diminuir 1 un. nº de O
HIPO___OSO= diminuir 2 un. nº de O
PER____ICO= aumentar 1 un. nº de O
Exemplos:
H
2SO
4 – ácido sulfúrico
H
2SO
3 – ácido sulfuroso
Então:
Ácido per+elemento+ico
Ácido elemento+ico
Ácido elemento+oso
Ácido hipo+elemento+oso

22. NOMENCLATURA
Quanto ao grau de hidratação:

23. VOLATILIDADE: SEGUIR A REGRA DOS 7 ÁTOMOS
ÁCIDOS FIXOS: TEM 7 OU MAIS ÁTOMOS NA SUA FÓRMULA.
ÁCIDOS VOLÁTEIS: TEM MENOS DO QUE 7 ÁTOMOS NA SUA FÓRMULA.
H
2SO
4, H
3PO
4
HCl, HCN

24. Um abraço do Olho!!!!!