funções inorgânicas são ácidos, bases, sais e óxidos

As funções inorgânicas são ácidos, bases, sais e óxidos, que são compostos inorgânicos classificados de acordo com suas propriedades e comportamento químico. Ácidos liberam íons H+, bases liberam íons OH-, sais são formados da reação entre ácidos e bases, e óxidos são compostos binários com um á

1. ESTUDO DAS DISPERSÕES:
Soluções, colóides e suspensão
Professor:
JOSÉ LUCAS
Curso de Bacharelado em
Farmácia

2. 1 -(UEPC-SP) No rótulo de um frasco de laboratório lê-se: NaOH
(aq)C
= 30 g/L Isso significa que:
Trata-se de uma solução de dissolvida em .
Em 1 litro dessa solução existem gde NaOH.
Em 500 mL dessa solução existem gde NaOH.
Em 100 cm
3
dessa solução existem gde NaOH.
2 -(UEPC-SP) No rótulo de um frasco de laboratório lê-se: HNO
3(aq) d = 1,41
g/mL Isso significa que:
Cada mililitro de possui massa de g. Cada litro de solução possui massa de
g.
3 -(UEPC-SP) Um frasco existente no laboratório, apresenta o seguinte rótulo:
HNO
3(aq) 63% em massa.
Com base no rótulo, calcule:
a)Qual a interpretação do rótulo?
b)A massa de soluto existente em 100 g de solução.
c)A massa de água existente em 100 g de solução.
d)As massas de água e ácido nítrico presentes em 500 g de solução.

3. 5 -(UEPC-SP) 400 mL de uma solução aquosa contêm 80 g do medicamento
Gardenal, utilizado como antidepressivo do Sistema Nervoso Central.
A.Qual a sua concentração em g/L?
B.Que volume dessa solução deve ser injetado em um paciente a fim de que ele
receba 2,0 g do medicamento?
6 -(UEPC-SP) Qual a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao tomar um
copo de 250 mL de limonada, na qual o açúcar está presente na concentração de
96 g/L?
7 -(UEPC-SP) Despeja-se o conteúdo de um envelope de um preparo artificial
para refresco de laranja (Tang) numa jarra com 1500 mL de água fria. Adiciona-
se uma xícara de chá de açúcar (120 g) e mistura-se bem. Calcule a concentração
comum em g/L, da solução de açúcar.

4. Todosistemaformadoporváriassubstânciasé
chamadodispersão.
Umadispersãoéformadaporpelomenosum
dispersoeumdispergente.
Ex:NaClemágua
Onde:Osaléodispersoousoluto
Águaéodispergenteousolvente

5. Classificação das dipersões
As classificações desses sistemas é feita com base no tamanho das
partículas dispersas(soluto).
1000 nm

6. Colóides
São sistemas nos quais um ou maiscomponentes apresentam pelo
menos uma de suas dimensões dentro do intervalo de 1nm a 100 nm.
Exemplos de colóides: maionese, geléia, espuma, neblina

7. Suspensões
São dispersões de partículas com diâmetros superior a 100nm.
O sistema constituído por uma suspensão é heterogêneo e visível
a olho nu ou em microscópico óptico.

8. Soluções
Umasoluçãoéumamistura
homogêneadesubstânciaspuras
(átomos,moléculasouíons)naqual
nãoháprecipitação.

10. Tipos de soluções
Assoluçõespodemserclassificadasquantoaoseuestado
físico:sólido,líquidoougasoso.

11. Gelo seco em nitrogênio
Gelo-secoé o dióxido de carbono CO2 solidificado que é resfriado a
uma temperatura inferior a -78ºC.
Quando aquecido torna-se o gás de dióxido de carbono, sem passar
pelo estado líquido.

13. Soluçãoétodadispersãoqueformaumsistema
homogêneo,tantoaolhonucomoamicroscópico.
Componentes de uma solução:
Soluto e solvente
Para representar essas quantidades, vamos adotar a seguinte
conversão:
Índice 1: representa a quantidade relativa ao soluto
m
1= massa do soluto
Índice 2: representa a quantidade relativa ao solvente
m
2= massa do solvente
Sem índice: quantidade relativa à solução
m=massa da solução

14. Recurso multimídia:
Soluções: como produzir
http://www.edicoessm.com.br/backend/public/recursos/tics/tp/qui/fq3_04/fq3
_04_02/index.html

15. ConcentraçãoComum(C)
Éarelaçãoentreamassadosolutoemgramaseovolumeda
soluçãoemlitros.
Onde:
C=concentraçãocomum(g/L)
m1=massadosoluto(g)
V=volumedasolução(L)
Exemplo:
Calculeaconcentraçãoemg/Ldeumasoluçãopreparadacom
3,0gdeNaCldissolvidosemáguasuficienteparaproduzir200
mLdesolução

16. Evapora-setotalmenteosolventede250mLdeumasoluçãoaquosade
MgCl2deconcentração9,0g/L.Quantosgramasdesolutosãoobtidos?

17. Concentraçãocomumédiferentededensidade,apesarda
fórmulaserparecida.Vejaadiferença:
Adensidadeésempredasolução,então:
Naconcentraçãocomum,calcula-seapenasam
soluto,ouseja,
m1.
g/mL

19. MOLARIDADE OU CONCENTRAÇÃO MOLAR
A molaridadede uma solução, é onúmero de molesdo
soluto contidos em 1 L de solução. Sua unidade é M, que tem
dimensões de mol L
-1
.
Onde:
M=molaridade(mol/L)
n
1=númerodemolsdosoluto(mol)
V=volumedasolução(L)

20. Paraocálculodamolaridadeénecessáriocalcularo
númerodemolsdeumsoluto:
Onde:
n=númerodemols(mol)
m1=massadosoluto(g)
MM=massamolar(g/mol)
1

21. Podemos utilizar uma única fórmula unindo a molaridadee o
número de mols:
Onde:
M = molaridade(mol/L ou molar)
m1 = massa do soluto (g)
MM1= massa molar do soluto (g/mol)
V = volume da solução (L)

22. Aanálisedaamostradeumdeterminadovinagreindicou
umaconcentraçãode6,0gdeácidoacéticoem100mLde
solução.Aconcentraçãoemmol/Leg/Ldessevinagreé
de:(Dado:ácidoacético(CH
3COOH),C=12,H=1,O=16)

24. Molalidade
Éarelaçãoentrenúmerodemolsdosolutoeamassado
solvente,emKg.
Molalidade=quantidadedematériasoluto/massadosolvente
W=n
1/m
2
(Kg)

25. Exemplo:
Calcule a molalidadeda glicose num soro contendo 4 g de
glicose (C
6H
12O
6) em 100 g de água. (Dado: C=12, H=1,
O=16)

27. Título (T ) em massa
Éarelaçãoentreamassadosolutoeamassadasolução.
Onde:
m1 = massa do soluto
m = Massa da solução = massa do soluto + massa do solvente

28. O título não possui unidade. É adimensional. Ele varia
entre 0 e 1.O percentual varia de 0 a 100.
Paraencontrarovalorpercentualatravésdotítulo:

29. Título (T ) em volume
T = V1 / V
Éarelaçãoentreavolumedosolutoevolumeda
solução.

30. Relaçãoentreconcentraçãocomum, densidadee
título:
Relação entre outras grandezas:
C
(g/L) = M
(mol/L) . MM
(g/mol)
C
(g/L)= T. d
(g/mL) . 1000
T
(g/L)

31. Umaxícaracontém90gdecafé.Considerandoquevocê
adoceessasoluçãocomduascolheresdechá,contendo5g
deaçúcarcadauma,aporcentagememmassadeaçúcar
comumserá:

32. Amolaridadedeumasoluçãodeácidosulfúricode
concentração40%emmassaedensidadede1,4g/mL
seráaproximadamente:
Massasatômicas:H=1,0;O=16;S=32.

33. Prepararumasoluçãodiluídadeumreagenteapartirdeuma
soluçãomaisconcentrada.
M
1
xV
1
=M
2
xV
2
MxV=(moles/L)x(L)=MOLESestaequaçãosimplesmente
estabelecequeosmolesdesolutoemambassoluçõessãoiguais.
Amassadeumasoluçãoapósserdiluídapermanecea
mesma,nãoéalterada,porémasuaconcentraçãoeo
volumesealteram.
Enquantoovolumeaumenta,aconcentraçãodiminui.
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

34. Exercícios
Aquecem-se 800 mL de solução de 0,02 mol/L de NaCl, até
que o volume de solução seja reduzido de 600 mL. Qual a
concentração em mol/L da solução final?

35. Àtemperaturaambiente,misturam-se100mLdeuma
soluçãoaquosadeMgSO
4deconcentração0,20mol/L
com50mLdeumasoluçãoaquosadomesmosal,
porém,deconcentração0,40mol/L.Aconcentração
(emrelaçãoaoMgSO
4)dasoluçãoresultanteseráde:

39. Solubilidade
AdissoluçãodeCloretodesódio
emáguatemumcertolimite.Oque
issosignifica?

40. Coeficientedesolubilidade:
Éaquantidademáximadesolutoquepode
serdissolvidaporumacertaquantidadedesolvente
aumadeterminadatemperatura.
CS
NaCl=36g/100gdeágua(20
o
C)
Ex: Adição de 50 g de NaClem 100 g de água em 20
o
C

43. Ascurvasdesolubilidadesãodiagramasqueindicama
variaçãodoscoeficientesdesolubilidadedassubstâncias
emfunçãodatemperatura.
Curvas de solubilidade

45. Interpretando o gráfico:
–natemperaturade50°C,aquantidademáximadeKNO
3quese
dissolveem100gdeáguasão80g.Asoluçãoemquestãoé
saturada.
–paraobtermosumasoluçãosaturadaKNO
3a40°C,bastadissolver
60gdeKNO
3em100gdeágua.
Curva de solubilidade do KNO3

46. –se resfriarmos uma solução saturada de 50 °C para 40 °C, teremos
um corpo de fundo igual a 20 g de KNO
3.
–200 g de água a 40 °C dissolvem no máximo 120 g de KNO
3.
Curva de solubilidade do KNO3

48. O gráfico seguinte dá a solubilidade em água do açúcar da cana em função da
temperatura.
a)()A30
o
Cocoeficientedesolubilidadedoaçúcarseráde210
g/100gdeágua.
b)()230gdeacúcaréadicionadoem100gdeáguana
temperaturade50oC.Nestecasoasoluçãoéditasaturada.
c)()Adicionou-seaçúcarem100gdeáguaa10
o
Catéacompleta
saturaçãodasolução.Logoemseguidaatemperaturadosistema
foielevadaaté30
o
C.Qualamassadeaçúcarnecessáriapara
novamentesaturarasolução?

49. Calculeamolaridadedeumasoluçãoaquosadecloridretoque,num
volumede1500mL,contém21,9gdeHCl.
Considere40mLdeumasolução0,5mol/LdeNaCl.Quevolumede
águadeveseradicionadoparaquesuaconcentraçãocaiapara0,2
mol/L?
Lê-se no rótulo de um frasco: “HCl: 40% em peso; densidade = 1,20
g/mL”. A molaridadedesse ácido é: