Gabarito SAS: L2. Quí3. Aula 05

Gabarito SAS: L2. Quí3. Aula 05

1. Resolu??es das atividades
QU?MICA 3 1Pr?-Universit?rio ? Livro 2
01 B

2
H
2
O possui
8
O +
1
H +
1
H = 10 prótons = 10 elétrons

2
H
2
O = 2 ·
2
1
H +
16
8
O = 2 · 1 + 8 = 10 nêutrons
Portanto, número de massa
2
H
2
O = 2 ·
2
1
H +
16
8
O = 2 · 2 + 16 = 20.
02 D
Cátion bivalente:
38
90 2
Sr
+
Assim, têm-se:

Número de prótons: 38;

Número de nêutrons: N = A – Z = 90 – 38 = 52;

Número de elétrons: 38 – 2 = 36 (pois o estrôncio per-
deu 2 elétrons).
03 C
m
A
= massa atômica do elemento
A
E
m
B
= massa atômica do elemento
B
E
0,75 m
A
+ 0,25 m
B
= 35,47
0,75 ∙ 34,97 + 0,25m
B
= 35,47
0,25 m
B
= 35,47 – 26,2275
0,25 m
B
= 9,2425
m
B
= 36,97
Outra forma de resolução:
A massa atômica de um elemento químico é dada pela
média ponderada das massas atômicas de seus isótopos.
Então:

A
E ⇒ 75%; A = 34,97 u

B
E ⇒ 25%; B = ?
M.A. = 35,47 u
35,47 = 0,75 · 34,97 + 0,25 B
B = 36,97 u
Portanto, o número de massa de B = 37.
Atividades para sala
Aula 5
Características do átomo e semelhança
atômica
04 B
Com base nos dados fornecidos na questão, têm-se:

átomo B: número atômico 19, número de massa 39 e 20
nêutrons;

átomo A: número atômico 20, número de massa 40 e 20
nêutrons.
Atividades propostas
01 B
Sabendo-se que o átomo neutro de iodo possui 53 ­ prótons,
78 nêutrons e 53 elétrons, quando este átomo ganha mais
1 elétron, ele passa a ter a seguinte configuração:
(
53
131
I
−
) 53 prótons, 78 nêutrons e 54 elétrons.
02 B
Os elementos
12
6
C,
13
6
C e
14
6
C são isótopos entre si, pois pos-
suem o mesmo número de prótons, ou seja, seis. Sendo
que
12
C possui 6 nêutrons,
13
C possui 7 nêutrons e
14
C pos-
sui 8 nêutrons.
03 E
O íon magnésio apresenta 12 prótons, 10 elétrons e 12
nêutrons. A distribuição eletrônica desse íon é 1s
2
 2s
2
 2p
6
,
igual a do íon Na
+
.
04 E

33
68
28
320
3
68 320
312
4
x
x
x
x
Ae Bsoisbaros
Ento
xx
x
x
+
+
+
+
⋅
+= +
=
=
ãó
ã
.
:
443
648
248
3420
15
32
16
32
321517
16
+
⋅+
⋅+
⋅+
−=
=
Ae B
Ae B
nutronsemA
Z
ê.
;;.16prtonsemBó
05 E
Carga da
partícula
X
2–
A
2+
–2 = –18 + z
z = +16 (enxofre)
+2 = –18 + z’
z’ = +20 (cálcio)
Positiva 16 prótons = enxofre20 prótons = cálcio
Negativa
18 elétrons = ânion
bivalente
18 elétrons = cátion
bivalente

2. QU?MICA 3 2Pr?-Universit?rio ? Livro 2
06 E
De acordo com as informações, o número atômico de A, B
e C é igual a 18, 18 e 22.

18
A
18
B
A = 38
n = 20
C
A = 38
n = 16
Isótopos Isóbaros
p = A – n ⇒
p = 38 – 16 ⇒
p = 22
07 C
Números de nêutrons dos núcleos do hidrogênio, do
­ deutério, do isótopo leve de hélio e do hélio:


1
1
H = 1 próton; 1 elétron; 0 nêutrons;


2
1
H = 1 próton; 1 elétron; 1 nêutron (2 – 1);


3
2
He = 2 prótons; 2 elétrons; 1 nêutron (3 – 2);


4
2
He = 2 prótons; 2 elétrons; 2 nêutrons (4 – 2).
08 D
x = 18, logo o número de massa de Y é igual a 36.
09 B
O número de massa de X é igual a 54, e o elemento apre-
senta 28 nêutrons. O número atômico de Y é igual a 54
menos 28, ou seja, 26.
10 E
Análise das afirmações:
a) (F) Todos os isótopos do ferro são capazes de formar
cátion Fe
2+
.
b) (F) Os alótropos Fe
 α
e Fe
 γ
podem ser formados por
meio de qualquer isótopo.
c) (F) Os cátions Fe
2+
ou Fe
3+
são originados de áto-
mos de ferro com os mesmos números atômicos
(Z = 26).
d) (F) Tanto o Fe
 α
como o Fe
 γ
originam os cátions Fe
2+
e
Fe
3+
.
e) (V)