Gases nobles

Los elementos que reaccionan difícilmente o que no reaccionan en lo más mínimo con otros elementos se llaman gases nobles o inertes. 

1. Los gases nobles
Ferdelis FabianRincon100292841
Wisanderde los Santos 100264415

2. Los elementos que reaccionan difícilmente o que no reaccionan en
lo más mínimo con otros elementos se llamangases nobleso
inertes.

3. Losgases noblesson un grupo deelementos químicos con propiedades muy similares: bajo
condiciones normales, son gasesmonoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad
química muy baja.
Se sitúan en el grupo18 (VIIIA)de latabla periódica (anteriormente llamado grupo0).
oLos siete gases
sonhelio(He),neón(Ne),argón (Ar),
kriptón (Kr),xenón (Xe), el radiactivo
radón(Rn) yununoctio(Uuo).
oDe este ultimo se conoce muy poco

4. oPierre JanssenyJoseph Norman Lockyerfueron los primeros en descubrir un gas noble
el18 de agostode1868cuando examinaban la cromosferadelSol, y lo llamaron helio a
partir de la palabra griega para el Sol,ἥλιος(helios). Estos gases que no parecían
intervenir en ninguna reacción química
oEn 1962NeilBartlettdescubrió el primer compuesto químico de un gas noble,
elhexafluoroplatinatode xenón.
oCompuestos de otros gases nobles fueron descubiertos poco después: en 1962,
elfluoruro de radón,y en 1963, el difluorurode kriptón(KrF
2).
oEl primer compuesto estable de argón se reportó en 2000 cuando se formó
elfluorohidrurode argóna una temperatura de 40K (−233,2°C; −387,7°F).
Breve historia

5. oLos gases nobles cuentan confuerzas intermoleculares muy débiles y, por lo tanto,
tienenpuntos de fusióny de ebulliciónmuy bajos. Todos ellos son gasesmonoatómicos
bajocondiciones estándar, incluyendo aquellos que tienenmasas atómicasmayores que
algunos elementos que se encuentran normalmente en estado sólido
oElradio atómico de los gases nobles aumenta de unperiodoa otro debido al incremento en el
número de electrones
oLos gases nobles tienen los mayores potenciales de ionización de cada periodo, lo cual refleja
lo estable que es su configuración electrónica y genera su falta de reactividad química.Sin
embargo, algunos de los gases nobles más pesados tienen potenciales de ionización lo
suficientemente bajos para ser comparables a los de otros elementos ymoléculas
Los gases nobles son incoloros, inodoros, insípidos y no inflamables en condiciones normales.
En1933,LinusPaulingargumentó que los gases nobles más pesados podían formar
compuestos con elflúor y eloxígeno. De igual forma, arguyó la existencia delhexafluorurode
kriptón(KrF
6) y elhexafluorurode xenón(XeF
6), y especuló que el XeF
8podría existir como
compuesto inestable, sugiriendo también que el ácido xénico(H
2XeO
4) podía formar sales de
perxenato.
propiedades

6. Propiedad Gas noble
Número
atómico
2 10 18 36 54 86
Nombre
del
elemento
Helio Neón Argón KriptónXenón Radón
Densidad
(kg/m³)
0,1785 0,9002 1,7818 3,708 5,851 9,970
Radio
atómico
(nm)
0,050 0,070 0,094 0,109 0,130 —
Punto de
ebullición
(°C)
–268,83–245,92–185,81–151,70–106,60 –62
Punto de
fusión (°C)
–272 –248,52–189,6 –157 –111,5 –71

7. El Helio (He):El helio no es inflamable en
contraste al otro gas ligero que es el Hidrógeno,
y por esta razón se emplea como gas de de
flotación en globos de investigación atmosférica
o militares y zepelines promocionales.
helio

8. Símbolo químico He
Número atómico 2
Grupo 18
Periodo 1
Aspecto incoloro
Bloque p
Densidad 0.1785 kg/m3
Masa atómica 4.0026 u
Radio atómico 31
Radio covalente 32 pm
Radio de van der Waals 140 pm
Configuración electrónica 1ss
Electrones por capa 2
Estados de oxidación 0 (desconocido)
Estructura cristalina hexagonal
Estado gaseoso
Punto de fusión 0.95 K
Punto de ebullición 4.22 K
Calor de fusión 5.23 kJ/mol
Calor específico 5193 J/(K·kg)
Conductividad térmica 0,152 W/(K·m)

9. El neón por su luz de tonalidad
colorado-anaranjado cuando es
estimulado por una corriente
eléctrica, se emplea para fines
promocionales, asimismo se llaman
cilindros de neón los que tienen
otros colores si bien realmente
tienen dentro otros gases.
Elneón
El neón (del griego νέοςneos, nuevo) fue
descubierto porWilliam Ramsey y Morris
Traversen Londres, Inglaterra, en el
año1898, por la destilación fraccionada del
aire líquido, pero sin la misma cantidad de
calor.
Peso atómico: 20,180u
Punto de ebullición: 27,10K(−246 °C)
Punto de fusión: 24,56K(−248,6 °C)
Densidad: 1,20 g/ml (1,207 g/cm³ a −246°C)
En el ambiente hay cierta cantidad de Neón.

10. Elargónes unelemento químico denúmero
atómico18 y símboloAr.Es el tercero de
losgases nobles, incoloro einerte como ellos,
constituye el 0,934% delaireseco. Su nombre
proviene delgriegoἀργός, que significa
inactivo (debido a que no reacciona).
1
Argón
Nombre,símbolo,
número
Argón, Ar, 18
Serie química Gases nobles
Grupo,período, bloque18,3,Elementos del bloque p
Masa atómica 39,948u
Configuración electrónica[Ne]3s
2
3p
6
Dureza Mohs No aplicable
Electronespornivel 2, 8, 8

11. Isótopos
Los principalesisótoposde argón presentes enla Tierrason
40
Ar (99,6%),
36
Ar
y
38
Ar. El isótopo
40
K, con unperiodo de semidesintegración de
1,205×10
9
años,decaea
40
Ar (11,2%) estable mediantecaptura electrónicay
emisión de un positrón, y el 88,8% restante a
40
Camediantedesintegración β.
Estos ratios de desintegración permiten determinar la edad de las rocas.

12. Nombre,símbolo, númeroKriptón, Kr, 36
Serie química Gases nobles
Grupo,período, bloque 18,4,p
Masa atómica 83,798u
Configuración electrónica[Ar]3d
10
4s
2
4p
6
Electronespornivel 2, 8, 18, 8
kripton
El kriptón es ungas nobleinoloroe insípido de poca reactividad caracterizado por un
espectro de líneas verde y rojo-naranja muy brillantes. Es uno de los productos de
lafusionnucleardeluranio. El kriptón sólido es blanco, de estructura cristalina cúbica
centrada en las caras al igual que el resto de gases nobles.
Para propósitos prácticos puede considerarse un gas inerte aunque se conocen
compuestos formados con el flúor; además puede formarclatratos, con el agua al
quedar sus átomos atrapados en la red de moléculas de agua. También se han
sintetizado clatratosconhidroquinonayfenol. Es el primero de los gases nobles en
orden del período para el que se ha definido un valor deelectronegatividad.

13. Isótopos
El kriptón natural está constituido por seis isótopos estables y se han
caracterizado diecisiete isótopos radiactivos.
El isótopo Kr-81 es producto de reacciones atmosféricas con los otros isótopos
naturales, esradiactivo y tiene unperiodo de semidesintegraciónde 250.000
años. Al igual que elxenón, el kriptón es extremadamente volátil y escapa con
facilidad de las aguas superficiales por lo que se ha usado para datar antiguas
aguas subterráneas (50.000 a 800.000 años).
El isótopo Kr-85 es un gas inerte radiactivo con un periodo de
semidesintegraciónde 10,76 años que se produce en la fisión del uranio y del
plutonio. Las fuentes de este isótopo son las pruebas nucleares (bombas), los
reactores nuclearesy el reprocesado de las barras de combustible de los
reactores. Se ha detectado un fuertegradientede este isótopo entre los
hemisferios norte y sur, siendo las concentraciones detectadas en elpolo
norteun 30% más altas que enpolo Sur.
Ramsayy Traverslicuaron aire en el año 1898 y encontraron el kriptón en el
residuo dejado por dicho aire líquido justo por encima de su punto de ebullición.
El kriptón está presente en el aire aproximadamente en 1 ppm.
Su configuración electrónica termina en 3d10, 4p6

14. En un tubo lleno de gas xenón, se emite un
brilloazulcuando se le excita con una
descarga eléctrica. Se ha conseguido xenón
metálico aplicándole presiones de varios
cientos de kilobares. El xenón también puede
formarclatratoscon agua cuando susátomos
quedan atrapados en un entramado de
moléculas de oxigeno.
Historia
El xenón (ξενόν, que engriego significa
"extraño") fue descubierto por William
RamsayyMorris Traversen1898en los
residuos obtenidos al evaporar los
componentes del aire líquido
xenon

15. isotopos
En la naturaleza, el xenón se encuentra en sieteisótopos establesy dos
ligeramenteradioactivos. Además de estas formas estables, se han estudiado 20
isótopos inestables más. El Xe-129 se produce poremisión betadelI-129 (periodo
de semidesintegración: 16 millones de años); los isótopos Xe-131, Xe-132, Xe-134 y
Xe-136 son productos defisión tanto delU-238 como delPu-244.
Información general
Nombre,símbolo, númeroXenón, Xe, 54
Serie química Gases nobles
Grupo,período, bloque 18 (VIIIA),5,p
Masa atómica 131,293u
Configuración electrónica[Kr]5s
2
4d
10
5p
6
Electronespornivel 2, 8, 18, 18, 8

16. Es un elementoradiactivoy gaseoso, encuadrado dentro de los llamados gases nobles.
El radón es producto de la desintegración delradio(
226
Ra), elemento altamente
radiactivo. El isótopo
219
Rn es producto de la desintegración del actinio,
llamadoactinóny tiene una vida media de 4 segundos. Además de todos éstos, el radón
tiene 22 isótopos artificiales, producidos por reacciones nucleares por transmutación
artificial en ciclotrones y aceleradores lineales. El isótopo más estable es el
222
Rn,
también el más abundante, con una vida media de 3,8 días y producto de la
desintegración del
226
Ra. Al emitirpartículas alfa se convierte en
218
Po.
radón
Nombre,símbolo,número Radón, Rn, 86
Serie química Gases nobles
Grupo,período,bloque 18,6,p
Masa atómica (222)u
Configuración electrónica[Xe]4f
14
5d
10
6s
2
6p
6
Electronespornivel 2, 8, 18, 32, 18, 8

17. A partir de 1960 se observo una reactividad química de los gases
nobles con algunos elementos la primerreacción observada fue:
Xe (g) +Pt6(g) -------> XePtF6(s)
Se han preparado numerosos compuestos sólidos de Xenón, entre
ellos:
XeF4 ,XeO3 ,XeO4
Y algunos compuestos de kriptón como:
KrF2(s)
Reacciones de los gases nobles

19. gracias