Gases nobres

1. Grupo 18 Gases Nobres Componentes Gabriela Cristina Valdeane lima

2. Os gases nobres

3. Os gases nobres

4. São conhecidos também por gases raros ou ainda gases inertes (termo errado); Foi descoberto em 1962 que o xenônio não era inerte. Correspondem a menos de 1% da atmosfera terrestre; Os gases possuem configuração ns 2 np 6 (exceção do hélio 1 s 2 ); Essa configuração é estável e devido a isso os gases nobres possuem baixa reatividade química; Ocorre na forma de átomos isolados; Características gerais

5. Devido as poucas forças i nteratômicas os pontos de fusão e ebulição são baixos; Afinidade eletrônica ligeiramente negativa Energia de ionização elevada; Os raios atômicos são pequenos e aumenta a medida que desce pelo grupo; Os gases nobres conseguem se difundir pelo vidro, borracha e materiais de plástico e alguns metais; Características gerais

6. Todos os gases nobres não radioativos são obtidos produzidos em escala industrial por destilação fracionada; Características gerais

7. Os gases nobres foram descobertos, por Cavendish em 1784. Ar atmosférico descargas elétricas NO2 + O2 Removeu NO2 com solução básica ( NaOH ou KOH). Converteu excesso de O2 em SO2 (queima de enxofre). Removeu SO2 com solução de NaOH . Sobrava resíduo gasoso não reativo . Características gerais

8. Primeira energia de ionização (Kj.mol-1) Entalpia de vaporização (Kj.mol-1) Ponto de fusão (°C) Ponto de ebulição (°C) Raio atômico  (Å) Abundância na atmosfera-(% em volume) He 2.372 0,08 -269,0 1,20 5,2x10 -4 Ne 2.080 1,7 -248,6 -246,0 1,60 1,5x10 -3 Ar 1.521 6,5 -189,0 -189,4 1,91 0,93 Kr 1.351 9,1 -157,2 -153,6 2,00 1,1x10 -4 Xe 1.170 12,7 -108,1 -111,1 2,20 8,7x10 -6 Rn 1.037 18,1 -71 -62 Propriedades físicas

9. Hélio do grego helios , significa Sol É o menos abundante dos gases nobres na terra ; As maiores reservas de Hélio encontram-se nos  Estado Unidos . Apresenta ponto de ebulição mais baixo de todas as substancias conhecidas; Torna-se sólido somente a altas pressões (25 atmosferas); Possui duas fases liquidas diferentes (hélio I e hélio II); Abaixo de 2K o hélio-II liquido tem notável propriedade de superfluidez Hélio

10. U tilizado em dirigíveis e balões; A mistura  hélio -oxigênio  é usada para mergulhos a grande profundidade ; A plicações

11. Devido ao seu baixo ponto de liquefação e evaporação pode ser usado como refrigerante a temperaturas extremadamente baixas em imãs supercondutores e na investigação criogênica a temperaturas próximas do zero absoluto; Como agente refrigerante em reatores nucleares. A plicações

12. Neônio do grego neos , significa novo; Sendo obtido em escala industrial pela destilação fracionada do ar . O gás neônio é incolor, porém quando em tubos de baixa pressão, e por ele passar uma descarga elétrica , irá emitir uma luz laranja-avermelhada . Neônio

13. O neônio é usado na forma líquida nos sensores ultrassensíveis de infravermelho; Aplicações O gás neônio encontra-se presente nas lâmpadas fluorescentes;

14. Uma importante aplicação comercial do neônio é como um líquido criogênico econômico, que é 40 vezes maior que a capacidade refrigerante do hélio por unidade de volume. Junto com o hélio é empregado para a obtenção de um tipo de laser ; Aplicações

15. Argônio do grego argos , significa inativo, indiferente; Pode ser obtido por destilação fracionada do ar líquido; O argônio é o gás nobre produzido em maior quantidade e mais barato; Origena-se : 40 19 k + -1 e 40 18 Ar Em condições especiais é possível preparar alguns compostos contendo argônio, como o  difluoreto de argônio (ArF2 ) e o  fluoridreto de argônio   ( HArF ), ambos os compostos são estáveis a baixas temperaturas. ArF2 é um  sólido  que se  decompõem  nos  elementos  à  temperatura   ambiente; Argônio

16. É considerado protetor para soldas, pois evita oxidação, protegendo-as das substâncias ativas do ar. Esta é a chamada soldagem especial com atmosfera protetora; Contadores de níveis de radiação do tipo Geiger-Müller Aplicações

17. Fabricação de  monocristais  — partes cilíndricas formadas por uma estrutura cristalina contínua de silício e germânio para componentes semicondutores; É empregado como gás de enchimento em lâmpadas incandescentes. Aplicações

18. Kriptônio do grego kriptos , significa oculto, escondido; A energia de ionização do criptônio é um pouco menor que do Xe, e o Kr forma KrF2; P ode ser extraído dos gases vulcânicos e das águas termais. Criptônio

19. F abricação de lâmpadas incandescentes  e  fluorescentes; O  laser  de crípton é usado em medicina para cirurgia da  retina  do  olho; Aplicações

20. Xenônio do grego xenos , significa estranho; É inodoro, muito pesado, incolor ; Faz parte do primeiro composto de gás nobre sintetizado . é o único gás nobre que forma uma serie de compostos com flúor e oxigênio Xenônio

21. Os compostos XeF 2, XeF 4 e XeF 6 são sólidos brancos sublimam a temperatura ambiente e podem ser armazenados indefinidamente em recipientes de níquel. T odos esses fluoretos são oxidantes extremamente fortes e também são agentes de fluoração. O s fluoretos reagem diretamente com água. XeF2 é solúvel em água, mas lentamente hidrolisa-se . 2XeF 2 + 2H 2 O 2Xe + 4HF + O 2. Compostos de xenônio

22. O XeF4 reage violentamente com água formando trióxido de xenônio, XeO3. 3XeF4 + 6H2O 2Xe + XeO3 + 12HF + 1 ½ O2. O XeF6 também reage violentamente com água. XeF6 + 3H2O XeO3 + 6HF O XeF6 reage com quantidade limitada de água ocorre a hidrolise parcial. XeF6 + H2O XeOF4 + 2HF O XeF6 reage com a sílica ou vidro 2XeF6 + SiO2 2XeOF4 + SiF4 Compostos de xenônio

23. Estrutura de alguns compostos Fórmula Nome Estado de oxidação P.F °C Estrutura XeF2 Difluoreto de xenônio + II 129 Linear XeF4 Tetrafluoreto de xenônio (+IV) 117 Quadrado- planar XeF6 Hexafluoreto de xenônio (+VI) 49,6 Octaédro distorcido XeO3 Trióxido de xenônio (+VI) Explode Pirâmidal XeOF4 Oxofluoreto de xenônio (+VI) -46 Pirâmide quadrada

24. Usado como Anestésico; A aplicação mais recente do Xenônio foi feita em faróis de veículos; Aplicações

25. Usado para produzir clarões intensos e de curta duração como as luzes estroboscópicas (geralmente usadas em festas) e flashes de maquinas fotográficas; Lâmpadas bactericidas. Aplicações

26. Radônio batizado em função do elemento rádio, do qual deriva por decaimento radioativo; Na forma gasosa, é incolor, inodoro e insípido; na forma sólida, tem cor avermelhada. Formado pelo decaimento radioativo de minerais de rádio e de tório; 226 88 Ra 222 86 Rn + 4 2 ª Não possui isótopos estáveis e todos eles são de meia- vida curta (o mais estável o tempo de meia-vida é somente 3,8 dias); Radônio

27. É usado na radioterapia e na composição de cápsulas para aplicação em pacientes com câncer. A lém de ser usado em sismógrafos, detecção de fuga de gases, e na medida do escoamento de fluidos. Aplicações

28. Íons moleculares formados no estado excitado He 2 + , HeH + , HeH 2+ e Ar 2 + S ão formados em condições de alta energia em tubos de descarga de gases rarefeitos M oléculas neutras de He2 são instáveis. Propriedades químicas

29. São "misturas", onde uma  molécula  pequena ou  átomos  grande, como  metano,   xenônio,   óxido nitroso  ficam presos em cavidades de  cristais quando a  solução  é resfriada e um dos componentes se cristaliza; Embora os gases sejam retidos, eles não formam ligações; São conhecidos clatratos de  gases nobres  com  água  ou  quinol  (1-4 dihidroxibenzeno ). Chegando a proporções como 3 quinol para 1 de gás nobre e 6 de água para 1 de gás nobre. Clatratos

30. Lee, J.D. química inorgânica não tão concisa-1999 Atkins 5° edição Referências

31. Obrigada!!!!!