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Gases leyes

1. Gases

2. Los gases est á n formados por partículas (átomos o moléculas). C O 2 N 2 I 2 O 3 Ne

3. Expansión: Los gases se expanden en forma indefinida y uniforme para llenar todo el espacio en el que se encuentran Características generales

4. Gran distancia entre las partículas Partículas de gas Partículas de gas Entre las partículas de los gases las fuerzas de atracción son mínimas o nulas, por lo tanto las partículas están muy lejos unas de otras.

5. Forma y volumen indefinido: Se ajustan al recipiente en el que están contenidos, ocupan todo el volumen disponible

6. Compresibilidad: disminución del volumen de un gas por el acercamiento de moléculas entre sí, debido a la presión aplicada . Los gases se pueden comprimir en gran medida. Baja densidad: Sus densidades son menores a las de los sólidos o los líquidos

7. Teoría cinética molecular Explica el comportamiento de los gases . Cinética : H ace referencia al movimiento. Molecular : S ignifica que las partículas que forman los gases se presentan como moléculas en la naturaleza.

8. Los gases están compuestos por moléculas entre las cuales no existen fuerzas de atracción, las moléculas se encuentran en un estado de movimiento rápido constante chocando unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene. Estas colisiones son las responsables de la presión que ejerce el gas.

9. Un aumento en la temperatura aumenta la velocidad de las partículas y por lo tanto la presión que ejercen.

10. ઽઽઽ Gas Presión de un gas: Corresponde a la fuerza por unidad de supericie que ejercen las partículas sobre las paredes del recipiente. Las partículas de gas encerradas en el recipiente ejercen presión sobre las paredes

11. Leyes de los gases Rigen el comportamiento de los gases considerando variaciones en las condiciones básicas que afectan su naturaleza: Presión volumen, temperatura y masa. Ley de Boyle Ley de Charles Ley de Gay-Lussac Ley de Avogadro Ley combinada de los gases Ecuación general de los gases