Gases reales con ecuaciones

GASES REALES

1. GASES REALES AGUILAR ALMENDRALES ADRIANA BELEÑO HERNANDEZ ANGIE JIMENEZ QUIROZ CAROLINA

2. Gases reales El gas real es aquel que posee un comportamiento termodinámico y que no sigue la misma ecuación de estado de los gases ideales. Los gases se consideran como reales a presión elevada y poca temperatura.

3. Ecuación de van der wals p: es la presión del fluido, medido en atmosferas V: es el volumen en el que se encuentran las partículas dividido por el numero de partículas. K: es la constante de boltzmann T: es la temperatura en kelvin. a: es un termino que tiene que ver con la atracción entre partículas. b: es el volumen medido excluido en v por cada partícula

4. Ecuación de viral Las propiedades volumétricas de un fluido puro en un estado dado se expresan comúnmente con el factor de compresibilidad z: z = PV/ RT o Pv = zRT • La ecuación virial es una serie polinómica en presión o en volumen inverso. • Por definición, los coeficientes viriales B, C, ... o B‘, C‘,... de las sustancias puras solo dependen de la temperatura.

5. Factor de compresibilidad ( Z ) Conocido también como el factor de compresión, es la razón del volumen molar de un gas con relación al volumen molar de un gas ideal a la misma temperatura y presión

6. V real representa el volumen del gas real en ft3 V ideal representa el volumen del gas ideal en ft3 Para un gas ideal el factor de comprensibilidad es z=1 Para un gas real, el factor z, es mayor o menor que la unidad dependiendo de la presión, temperatura y de la composición del gas (el factor z no es constante)

7. Esta gráfica nos demuestra de manera visual el hecho de que los gases, conforme sus condiciones se alejan de la idealidad (presiones bajas, temperaturas altas) presentan un comportamiento (cuantificado a través de Z) que se aleja del valor de 1, siempre constante para  gases ideales.  Para resolver este hecho se recurren a ecuaciones ajustadas para gases reales, como la de  van der Waals .

8. Ejercicio Solución Para un gas real PV= ZnRT; para este mismo gas considerándolo ideal PV= nRT Z puede obtenerse de la siguiente comparación P real V= ZnRT P ideal V= nRT Dado que la comparación de los sistemas n, V y T son iguales y R es la constante universal de los gases la expresión puede reducirse P real = Z P ideal