Hallar la fórmula molecular por combustión c4 h10o2

Hallar la fórmula molecular de un compuesto por combustión

1. Un compuesto orgánico contiene solamente carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se queman 8 g del compuesto se obtienen 15,6 g de CO 2 y 8 g de H 2 O en el análisis de los productos de la combustión. Su masa molecular es 90. Calcula: a) su fórmula empírica y b) su fórmula molecular. Masa molecular CO 2 = 12 + 16 · 2 = 44 g/mol Masa molecular H 2 O = 2 · 1 + 16 = 18 g/mol Cálculo del número de gramos de cada elemento por cada 8 gramos de sustancia: Masa de C en el CO 2 = 15,6 · 12/44 = 4,2545 g Masa de H en el H 2 O = 15,6 · 2/18 = 0,8889 g El resto hasta 8 g son de O = 8 - 4,2545 - 0,8889 = 2,8566 g Cálculo de la relación de átomos-gramo por cada 8 gramos de sustancia :

2. Atomos -gramo de C = 4,2545/12 = 0,3545 at-g Átomos-gramo de H = 0,8889/1 = 0,889 at-g Átomos-gramo de O = 2,8566/16 = 0,1785 at-g Dividiendo por el menor para hallar la relación con respecto al que menos átomos-gramo tiene: Para el C = 0,3545/0,1785 = 2 Para el H = 0,8889/0,1785 = 5 Luego la fórmula empírica es : C 2 H 5 O b) Calculamos la fórmula molecular (C 2 H 5 O) n ( 12 · 2 + 1 · 5 + 16 ) n = 90; 45 n = 90; n = 2 Por tanto, la fórmula molecular es: C 4 H 10 O 2