Haluros

1. HALUROS
ORGÁNICOS
Integrantes:
-Carolina Díaz
-Valentina González
-Ghislayne Herrera
-Romina Rojas

2. Haluros
HALUROS
¿Cuál es su fórmula general?
Su fórmula es C – X
Donde “X” es un HALÓGENO
Como el halógeno es más electronegativo que el carbono, éste
adquirirá una carga parcial positiva mientras que el halógeno adquirirá
un carga parcial negativa .
GRUPO
FUNCIONAL
Estructuras que
confieren reactividad a la
molécula que los
contiene

3. Haluros
¿Cómo se obtienen?
Se obtienen al SUSTITUIR uno o más hidrógenos de un alcano por
halógenos.
O simplemente de la unión de uno o varios átomos de halógenos a una
cadena carbonada.
HALÓGENO
GRUPO 17 (VIIA) F, Cl , Br y I

4. Haluros
NOMENCLATURA
¿Cómo se nombran los haluros?
Se nombran considerándolos SUSTITUYENTES de la cadena
carbonada a la que está unido, anteponiendo al nombre del hidrocarburo
correspondiente a los siguientes prefijos: fluoro, cloro, bromo, yodo.
Ejemplos:

5. Haluros

6. Haluros

7. Haluros
El cloroformo es útil como disolvente y ha sido utilizado como
anestésico.
El Cloruro de vinilo se utiliza en la obtención de cloruro de
polivinilo, PVC, un importante polímero.
DDT, 1-1-1 tricloro-2-2 –bis (p-clorofenol) etano se ha usado
como insecticida.
Los compuestos clorfluorohidrocarbonados (CFC), se
conocen comercialmente como freones; son relativamente
inertes y se utilizan como refrigerantes de sistemas de aire
acondicionado y en frigoríficos, disolventes, etc.
APLICACIONES

8. Haluros
DATOS ANEXOS
HALURO
Moléculas Polares
Enlaces de átomos distintos
con grandes diferencias de
electronegatividad.
Su punto de ebullición
es más alto que el de
un hidrocarburo.
Para un mismo sustituyente alquílico, el punto de
ebullición aumenta al aumentar el tamaño del halógeno.
Al igual que en los alcanos, los puntos de ebullición
disminuyen con el aumento de las ramificaciones.