hidroxidos 2.pptx presentación de hidroxidos

Estos son importantes por si nomenclatura y sus fórmulas

1. LOS HIDROXIDOS

2. .QUE SON LOS HIDROXIDOS? Un  hidróxido  es un compuesto químico que se caracteriza por la presencia del ion hidróxido (OH – ). Este ion consiste en un átomo de oxígeno unido a un átomo de hidrógeno, y su carga negativa es lo que le permite combinarse con cationes metálicos para formar  hidróxidos . Esta clase de compuestos también se conoce comúnmente como bases, ya que tienen la capacidad de neutralizar ácidos y se disocian en solución acuosa liberando el ion OH – .

3. La estructura básica de un hidróxido se compone de un metal unido al ion hidróxido (OH-). Al combinarse, forman una unidad química que puede ser representada generalmente como MH (donde M es el metal) La composición de los hidróxidos puede variar según el tipo de metal que se combine con el grupo OH. Los hidróxidos pueden ser monovalentes o divalentes. Hidróxido de sodio (NaOH): Compuesto por sodio ( Na ) y el ion hidróxido (OH-). Hidróxido de calcio (Ca(OH)2): Compuesto por calcio (Ca) y dos iones hidróxido. ESTRUCTURA Y COMPOSICION

4. Los hidróxidos se clasifican en tres categorías principales: hidróxidos básicos, hidróxidos ácidos y hidróxidos anfóteros. Hidróxidos básicos: Son aquellos que reaccionan de manera directa con ácidos, neutralizando su efecto. Por ejemplo, el hidróxido de sodio (NaOH) se comporta como una base fuerte. Hidróxidos ácidos: Tienen propiedades de ácidos débiles y pueden reaccionar con bases para formar sales. Un ejemplo es el hidróxido de amonio (NH4OH). Hidróxidos anfóteros: Estos compuestos pueden actuar como ácidos o bases dependiendo del medio en el que se encuentren. Un ejemplo clásico es el hidróxido de aluminio (Al(OH)3). CLASIFICASION DE LOS HIDROXIDOS

5. FORMACION DE LOS HIDROXIDOS .Como se forman? La formación de hidróxidos ocurre a través de la reacción entre un óxido básico y agua. Este proceso se resume en la siguiente ecuación química general: Óxido básico + Agua → Hidróxido EJEMPLO reacción entre el óxido de calcio ( CaO ) y agua (H2O) forma el hidróxido de calcio (Ca(OH)2): CaO + H2O → Ca(OH)2 Asimismo, algunos hidróxidos pueden formarse mediante la reacción de un metal con agua a temperaturas elevadas. Un ejemplo de esto es el hidróxido de sodio, que puede generarse mediante la reacción del sodio metálico con agua: 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

6. NOMENCLATURA En este caso, el nombre del hidróxido se forma mencionando primero el metal seguido de la palabra “hidróxido” y la valencia correspondiente. Por ejemplo: *NaOH se denomina hidróxido de sodio. si el metal tiene diferentes estados de oxidación, se debe indicar la valencia del metal en números romanos. Por ejemplo, el hidróxido de hierro (III). Fe(OH)3

7. CARACTERISTICAS DE LOS HIDROXIDOS Los hidróxidos presentan varias características físicas y químicas importantes que los distinguen de otros compuestos químicos: Solubilidad: Muchos hidróxidos son solubles en agua, como el hidróxido de sodio y el hidróxido de potasio, lo que permite su uso en disoluciones acuosas. Conductividad eléctrica: En solución acuosa, los hidróxidos pueden conducir electricidad debido a la presencia de iones libres. Triturabilidad : La mayoría de los hidróxidos son sólidos a temperatura ambiente y tienen estructuras cristalinas bien definidas .

8. Los hidróxidos están presentes en nuestra vida cotidiana. Por ejemplo: Hidróxido de sodio: Se encuentra en productos de limpieza doméstica y desatascadores de tuberías. Hidróxido de calcio: Utilizado en la producción de cal para el uso en construcción y mejoras caseras. Hidróxido de magnesio: Disponible en farmacias y supermercados como un antiácido. APLICASIONES EN LA VIDA COTIDIANA

9. IMPORTANCIA DE LOS HIDROXIDOS Los hidróxidos son fundamentales en el campo de la química, ya que su capacidad para actuar como bases les confiere un papel esencial en numerosas reacciones de neutralización y en la formación de sales. Además, los hidróxidos son componentes clave en la química del agua, afectando el equilibrio de pH en diversos sistemas químicos. También ayuda a comprender conceptos más complejos, como la teoría ácido-base y la reactividad de diferentes compuestos químicos. La interacción de los hidróxidos con otros compuestos permite a los químicos manipular reacciones para producir una variedad de productos útiles en la vida cotidiana y la industria.

10. IMAGENES DE APOYO

11. MUCHAS GRACIAS Equipo formado por: Martinez Perez Angel Gabriel Cruz Castro Ania Elizabeth Barbosa Cruz Raciel