Historia de la química

Desde prehistoria a tiempos modernos.

1. Colegio María Auxiliadora
Química diferenciada
Historia de la
Química
Integrantes: Alejandra Abarca
Gissella Bolados
Curso: 3º Troncatti
Profesor/a: Mónica Ramos

2. • Doctrinas químicas antiguas
Con el fin de buscar el origen de todo lo que lo
rodeaba el hombre prehistórico creó lo mitos y la
creencia de que cada fuerza natural era un Dios, de
aquí las teogonías y la cosmogonías que tratan de
explicar todas las anomalías aparentes del universo.
Los sabio de la época tenían la idea de que existía
un principio y origen que provenía de algo tangible,
es por eso que el aire, el fuego, la tierra y el agua
se nombraron como los 4 elementos que de
alguna manera eran de soporte para las
cualidades de caliente y frío, y seco y húmedo.
En realidad, los cuatro elementos no eran mas
la representación de los estados de la materia:
Sólido (tierra), liquido (agua), gaseoso (aire) y
en estado incandescencia (fuego).
Y tamben otra forma de representarlo eran las
Teogonías prehistóricas del Dios viento, Dios
trueno, Dios lluvia y Dios rayo, y fue
Empedocles quien los nombro simples
elementos.
Empédocles

3. En la misma época Leucipo y Democrito diseñaron la
discontinuidad de la materia formada por átomos, el ser y de
vacío. Los átomos son eternos, indivisibles (de ahí deriva
su nombre), y de la misma naturaleza y difieren por el orden
en que están colocados, por su posición relativa y su
magnitud.
Epicuro, creo la palabra átomo y le asigno un peso esencial.
Lucrecio expuso el atomismo de Democrito; Boyle lo
estableció en 1677 y Dalton en 1803 lo desarrollo a partir de
observaciones científicas.
Los grandes pensadores griegos no buscaban una
confirmación experimental de sus abstracciones y decían
que el experimento no solo era innecesario sino que incluso
disminuiría su dignidad. Esto fue la razón de que se
mantuviera estacionado el progreso de la ciencia por
muchos siglos.
En el año 300 a.J.C la ciencia griega se desplazó a
Alejandría y luego en el siglo II a.J.C las ideas científica
llegaron a roma, pero los romanos eran poco abiertos a las
cosas del espíritu y estoicos frente a la Naturales , es por
eso que no prosiguió la científica de los griegos.
• Doctrinas químicas antiguas

4. • La Alquimia
Los alquimistas consideraron a los metales como cuerpos
compuestos por dos cualidades-principios: el mercurio
representaba el carácter metálico y la volatilidad, el azufre la
propiedad de la combustibilidad y la sal como la solidez y la
solubilidad.
Estos tres principios eran la “Tria prima “ de los alquimistas y
gracias a este pensamiento dio la posibilidad de la
transmutación de los metales innobles y nobles, la conversión
del plomo, mercurio u otros metales en oro.
El objetivo de la alquimia erala búsqueda del “elixir filosofal o
de larga vida” como una infusión de la “piedra filosofal “, el
cual debía eliminarla enfermedad, devolver juventud, prolongar
la vida e incluso asegurar la inmortalidad.
La Alquimia fue una práctica secreta debido a que los
alquimistas se creían los elegidos para ser depositarios de la
verdad y por ello no podían divulgar sus conocimientos.
Sus trabajos produjeron progresos a la química del laboratorio,
perfeccionaron muchos aparatos útiles y desarrollaron técnica
que constituyen la base subsiguientes de la investigación.

5. Geber fue un inmenso alquimista, filosofo, astrónomo,
matemático y medico. Escribió el tratado de Química
mas antiguo que se conoce.
Se reconoce a los árabes en preparar la sal amoníaco,
el aceite de vitriolo (ácido sulfúrico), el agua fuerte
(ácido nítrico), el agua regia, ciertos sulfuros metálicos,
varios compuestos de mercurio y arsénico, y el espíritu
de vino (alcohol).
Entre los alquimistas se destaca:
•San Alberto Magno que emplea por primera vez la
palabra afinidad y preparo la potasa cáustica mediante
la cal.
•Roger Bacon, alude a un aire que es alimento del
fuego y otro que lo apaga.
•San Tomás de Aquino, escribió un tratado sobre la
esencia de los minerales y otro sobre la piedra filosofal.
•Raimundo Lulio, fijó la atención sobre los productos
volátiles de la descomposición de los cuerpos.
•También está Arnaldo de Vilanova, Nicolás Flamel y
Basilio Valentín.
• La Alquimia

6. • La Iatroquímica y el Renacimiento
Científico
Aparece un transición entre la Alquimia y la
verdad Química, que se conoce como
IATROQUÏMICA o química médica.
Paracelso (1493-1541) fue quien pretendió
haber realizado minúsculo ser de carne y
huesos y desempeñó la primera cátedra de la
Química.
Agrícola (1496-1555) expuso todo los
conocimientos sobre la metalurgia de la
época.
Libavius estudia los fundentes en Metalurgia
y obtiene muchos medicamentos.
Van Helmont Elimina el fuego y la tierra,
inventa la palabra gas .
Y Lemery quien describe las operaciones de
la química.
En Europa existía un nuevo clima intelectual;
Leonardo de Vinci quien introduce el dominio
científico en el Renacimiento.

7. • La Iatroquímica y el Renacimiento Científico
Se abre paso para Francis Bacon erige la observación
en sistema filosófico. A Galileo que conmovió las
doctrinas científicas de su tiempo y a Descartes quien
establece claramente las bases del método científico.
El Irlandés Robert Boyle es el primer químico que
rompe con la tradición alquimista, establece el
concepto moderno de elemento al decir que son
“ciertos cuerpos primitivos y simples que no están
formados de otros cuerpos, ni uno de otros y que son
los ingredientes de que se componen inmediatamente
y en que se resuelven en último término todos los
cuerpos perfectamente mixtos”.
Boyle es el primer hombre de Ciencia que adopta la
teoría atómica para explicar las transformaciones
químicas.
Entres sus descubrimientos mas notables hay que
destacar la ley que lleva su nombre sobre la
compresibilidad de los gases, no obstante, Boyle
mantiene la idea de la transmutación de los metales y
atribuye al fuego un carácter material.

8. • La Teoría del Flogisto
Lo químicos atraídos por los experimentos de Boyle
sobre los gases, investigaron de una manera general
el problema de la combustión.
Georg Emst Stahl propuso la teoría del flogisto,
aunque era falsa obtiene el mérito de ser la primera
teoría capaz de coordinar los fenómenos de la
combustión y de la reducción.
Esta teoría también conocida como “sublime teoría”,
supone que toda sustancia combustible tal como un
metal, contiene un “principio inflamable”, denominado
posteriormente Flogisto.
En la combustión se desprende el flogisto
acompañado de luz y calor, quedando un residuo, la
“ceniza” o “cal” del cuerpo del combustible. Cuando
mas inflamable sea un cuerpo más rico es en flogisto.
El proceso de combustión se puede expresar de la
siguiente manera:
METAL (en la combustión) CAL + FLOGISTO

9. • La Teoría del Flogisto
El principal interés de esta teoría es el fenómeno inverso de
la combustión, la reducción ,si se calienta la cal (cenizas
metálicas) con una sustancia rica en flogisto (como el
carbón), esta sede su flogisto a la cal y el metal se revivifica.
Se representa de la siguiente manera.
CAL + CARBON metal
Varios metales tratados por ácidos desprenden el mismo
gas, el aire inflamable (nuestro hidrogeno) que era así
considerado como el flogisto común para todos los metales.
Una de las dificultades era que el calcinar un metal y
formarse su cal aumentaba de peso ,es decir, la perdida del
flogisto era acompañada por un aumento de peso, y
también que el aire era necesario para la combustión. El
primer hecho pudo explicarse con la hipótesis de que el
flogisto tenia un peso negativo, y el según al suponer que
un medio era necesario para absorber el flogisto.
La teoría del flogisto sirvió de guía a los investigadores cuyo
labor experimental constituye la base de la química como
ciencia.

10. • Lavoisier y la Revolución Química
Antoine Laurent Lavoisier fue quien destruyo la teoría del
flogisto al establecer la naturaleza verdadera de la
combustión y creo las bases de la química moderna.
Empleo la balanza que fue su mas exacto colaborador y
muestra que toda combustión en el aire resulta de una
calcina estaño en un vaso cerrado y comprueba que el
peso total del vaso no ha cambiado con la calcinación, el
metal transformado en su “cal” (oxido) aumentado de
peso, el peso del aire en el vasos ha disminuido y el
aumento de peso del metal es igual a los otros metales.
En 1777 con mercurio realiza el análisis del aire y
estableció su composición que es fija o que es de un 27%
de aire respirable (oxigeno), un 73% de aire no respirable
que lo llamo “azote” (el nitrógeno).
Lavoisier establece la noción precisa de cuerpo puro al
demostrar que la destilación repetida del agua no cambia
sus propiedades. Acepta el concepto, halla la composición
del agua y da al aire inflamable el nombre de hidrogeno
(engendrador del agua) y piensa que todos los ácidos
tienen oxigeno

11. • Lavoisier y la Revolución Química
En todas su investigaciones utiliza el principio de la
conservación de la materia “nada se pierde, nada se crea”.
La revolución química producida por Lavoisier y sus ideas
condujo a una nueva nomenclatura en la que los hombres de
los cuerpos dan idea de su constitución
Los nombres antiguos desaparecen:
• Aceite de vitriolo Ácido sulfúrico
• Espíritu de Venus Ácido acéitico
• El azafrán de Marte el oxido ferrico
• La lana filosófica el oxido de cinc
• El vitriolo de Chipre sulfato cuprico
• Etc.
Lavoisier también se considero como el fundador de la
fisiología, es el primero que realiza un con verdaderos
métodos científicos su investigaciones

12. • La Química como Ciencia. Desde
Lavoisier hasta nuestro días
El progreso de la química constituye en realidad
el contenido de un tratado moderno de química
sus extremos mas importantes fueron que
posterior a la muerte de Lavoisier la teoría del
flogisto no era mas que un recuerdo. Los
químicos guiados por nuevas ideas aplican al
análisis cuantitativo y descubren leyes ponderales
de las combinaciones químicas
La teoría atómica de Dalton explica estas leyes y
da origen a la notación química, tan útil y fecunda
en el proceso subsiguiente el principio de
Avogadro permite establecer y diferenciar los
conceptos de átomo y de molécula y crea la base
para la determinación de pesos atómico y
moleculares.