HOA HOC 10 Bài 6 SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE.pptx

Hóa học 10

1. Đây là món gì???

2. Theo em, để làm khô thuốc bắc người ta dùng những cách nào?

3. SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE BÀI

4. SULFUR I

5. 1. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN CỦA SULFUR

6. 1. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN CỦA SULFUR - Nguyên tố phổ biến thứ 17 trên vỏ Trái Đất - Trong tự nhiên: dạng đơn chất và hợp chất

7. 2. CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ S Sulfur 16 32,06 2,58 HOẠT ĐỘNG CẶP ĐÔI – 4 phút Nhiệm vụ: Trả lời các câu hỏi sau Câu 1: Viết cấu hình electron nguyên tử S và biểu diễn sự phân bố electron vào các ô orbital. Xác định vị trí S trong BTH. Câu 2: Dựa vào cấu hình electron và độ âm điện của nguyên tử S, hãy đưa ra dự đoán về: a. Số oxi hóa thấp nhất, cao nhất của nguyên tử S trong hợp chất. b. Tính số oxi hóa, tính khử của sulfur.

8. 2. TÍNH CHẤT Trạng thái: đơn chất................, màu................................... Có 2 dạng thù hình: ………….(bền ở t thường ) và ………... Sulfur …….. tan trong nước, ….tan trong alcohol, ….... trong carbon disulfide CS 2 Sulfur nóng chảy ở …….. và sôi ở …... a). Tính chất vật lý Quan sát mẫu vật, xem video và kết hợp thông tin trong SGK điền vào bảng sau:

9. 2. TÍNH CHẤT Có 2 dạng thù hình: ………….(bền ở t thường ) và ………... Sulfur …….. tan trong nước, ….tan trong alcohol, ….... trong carbon disulfide CS 2 Sulfur nóng chảy ở …….. và sôi ở …... tà phương đơn tà không ít tan nhiều 113 C 445 C a). Tính chất vật lý

10. 2. TÍNH CHẤT -2 +4 + 6 Tính oxi hóa Tính khử S b. Tính chất hóa học

11. PHIẾU HỌC TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC ( Thời gian : 8 phút ) Mục tiêu :- HS nêu được hiện tượng , viết được PTHH xảy ra - Xác định được vai trò của S trong phản ứng . Từ đó kết luận về tính chất hóa học của SULFUR Thí nghiệm 1 Thí nghiệm 2 Thí nghiệm 3 Hiện tượng PTHH Hiện tượng PTHH Hiện tượng PTHH Xác định vai trò của S trong các phản ứng trên . Cho biết , S có thể tác dụng với những chất nào ? Điều kiện của phản ứng là gì ? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

12. ĐÁP ÁN Thí nghiệm 1 Thí nghiệm 2 Thí nghiệm 3 S tác dụng với H 2 S tác dụng với Fe S tác dụng với O 2 S + H 2 H 2 S   S + Fe FeS   S + O 2 SO 2   -2 -2 +4 S cháy , ngọn lửa sáng trắng Hỗn hợp cháy đỏ ( Xám đen ) hydrogen sulfide Iron (II)sulfide Sulfur dioxide S thể hiện tính oxi hóa S thể hiện tính khử TÍNH CHẤT HÓA HỌC

13. 3 . ỨNG DỤNG Thuốc trừ sâu , diệt nấm cho cây Dược phẩm , thuốc trị nấm 90% sản xuất H 2 SO 4 Sản xuất diêm Cao su lưu hóa

14. SULFUR DIOXIDE II

15. 1. TÍNH CHẤT Chất khí 1 Chất lỏng 2 Chất rắn 3 Màu nâu 4 Không màu 5 Màu đen 6 Nặng hơn kk 7 Nhẹ hơn kk 8 Tan nhiều trong nước 9 Mùi hắc 12 M ùi trứng thối 11 Mùi khai 10 Không độc 14 Độc 13 Chọn tính chất vật lí đúng của SO 2

16. 1. TÍNH CHẤT Chất khí , không màu , mùi hắc Nặng hơn không khí Tan nhiều trong nước Độc a). Tính chất vật lý

17. 1 . TÍNH CHẤT cấu tạo SO 2 Acidic oxide số oxi hóa T ính khử Tính oxi hóa + 4 -2 +4 +6 b ). Tính chất hóa học

18. 1 . TÍNH CHẤT Câu 1: Viết các phương trình phản ứng khi cho SO 2 tác dụng với H 2 O; dung dịch NaOH HOẠT ĐỘNG NHÓM Câu 2: Hoàn thành các PT phản ứng sau, xác định vai trò của SO 2 trong các phản ứng đó? a. SO 2 + H 2 S   b . SO 2 + NO 2   b ). Tính chất hóa học

19. 1 . TÍNH CHẤT Câu 1: Viết các phương trình phản ứng khi cho SO 2 tác dụng với H 2 O; dung dịch NaOH SO 2 là acidic oxide b ). Tính chất hóa học

20. 1 . TÍNH CHẤT Câu 2: Hoàn thành các PT phản ứng sau, xác định vai trò của SO 2 trong các phản ứng đó? b. SO 2 + NO 2 SO 3 + NO   +4 -2 a. SO 2 + 2H 2 S 3S↓ + 2H 2 O   Màu vàng + 4 +6 chất khử chất oxi hóa b ). Tính chất hóa học

21. Acidic oxide Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa Chất khử Chất oxi hóa Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa SO 2 +4 SO 2 -2 +6 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SO 2 C hất oxi hóa C hất khử Muối trung hòa ( SO 3 2- ) Muối axit (HSO 3 - ) SO 2 + dd kiềm + chất khử: H 2 S… + Chất OXH NO 2 …

22. 2 . ỨNG DỤNG - Diệt nấm mốc - Sản xuất H 2 SO 4 - Tẩy trắng bột giấy SO 2

23. 3 . MỘT SỐ BIỆN PHÁP GIẢM THẢI SO 2 VÀO KHÍ QUYỂN

24. SULFUR DIOXIDE VÀ Ô NHIỄM MÔI TRƯỜNG Tác hại

25. SULFUR DIOXIDE VÀ Ô NHIỄM MÔI TRƯỜNG Khí núi lửa Đốt cháy nhiên liệu có chứa tạp chất sulfur… Nguồn phát sinh

26. 4 . SULFUR DIOXIDE VÀ Ô NHIỄM MÔI TRƯỜNG -Sử dụng năng lượng mới, năng lượng sạch, năng lượng tái tạo… Biện pháp cắt giảm phát thải SO 2 vào khí quyển -Sử dụng tiết kiệm, hiệu quả nguồn tài nguyên thiên nhiên… -Cải tiến công nghệ sản xuất, có biện pháp xử lí khí thải, tái chế các sản phẩm phụ có chứa sulfur…

27. Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố lưu huỳnh (S) có số electron ở lớp ngoài cùng là A . 4. B . 5. C . 6. D . 7 . AI NHANH HƠN??? Cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

28. AI NHANH HƠN??? Câu 2. Trong hợp chất , S có thể có các mức oxi hóa là A. -2, 0, +4, +6. B. -2, +4, +6. C. -2, +2, +4, +6. D . -2, 0, +2, +4, +6.

29. AI NHANH HƠN??? Câu 3 . Cho phương trình hóa học của các phản ứng sau : (1) S + O 2 SO 2 ( 2) S + 3F 2 SF 6 (3) S + Hg  HgS ( 4) S + 6HNO 3 đặc H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O Trong các phản ứng trên , số phản ứng trong đó S thể hiện tính oxi hóa là A . 1. B . 2. C . 3. D . 4 .   +4 +6 -2 +6

30. Câu 4. Số oxi hóa của S trong SO 2 là A. - 2 B . +4 C . + 6. D . AI NHANH HƠN???

31. Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong các phản ứng trên? A. Phản ứng (1): SO 2 là chất khử, Br 2 là chất oxi hóa. B. Phản ứng (2): SO 2 là chất oxi hóa, H 2 S là chất khử. C . Phản ứng (2): SO 2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. D. Phản ứng (1): Br 2 là chất oxi hóa; phản ứng (2): H 2 S là chất khử. AI NHANH HƠN??? Câu 5 : Sulfur dioxide có thể tham gia phản ứng sau: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 (1) ; SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O (2).

32. XIN CHÀO VÀ HẸN GẶP LẠI