Il legame chimico elettronegativita'

1. Elettronegatività Questione di feeling Legame chimico

2. • se un dato legame è polare : ovvero quale atomo coinvolto in un legame sia parzialmente positivo e quale parzialmente negativo • se un legame è più polare di un altro Linus Pauling 1901-1994 Elettronegatività Negli anni ‘30 il grande chimico Linus Pauling introdusse un parametro chiamato Elettronegatività Il valore di questo parametro permette di definire:

3. Si definisce Elettronegatività ( En) la misura della capacità di un atomo in una molecola di attrarre verso di sé gli elettroni di legame L’ Elettronegativitá di un atomo si manifesta quando questo si lega ad un altro atomo. CHE COSA E’?

4. Andamento elettronegatività n ella tavola periodica

5. L’idrogeno ha En 2,1 ed è l’elemento preso come paragone. L’elettronegatività (En) è un numero che varia da 0,7 a 4,0 H

6. Forse uno di voi, signori, potrebbe gentilmente dirmi cosa ci sarà mai fuori dalla finestra che vi attira tanto?

7. Quando i due atomi che formano il legame hanno la stessa elettronegatività l’orbitale molecolare che si forma sarà simmetrico più aumenta la loro differenza di En più aumenterà l’ asimmetria dell’orbitale molecolare;

8. Statisticamente vi è una probabilità maggiore di trovarli vicini all’atomo più elettronegativo. covalente covalente polare ionico Differenza di elettronegatività crescente Quando in una molecola si hanno due atomi legati tra di loro che possiedono una differente elettronegatività, gli elettroni di legame non sono più egualmente condivisi dai due atomi che formano il legame.

9. Quando la ∆En (differenza di elettronegatività) supera un certo valore gli elettroni non sono più condivisi ma vengono completamente presi da un atomo e persi dall’altro. ( legame ionico)

10. Per determinare se il legame in esame sia un legame ionico o covalente si valuterà la differenza di elettronegatività ∆En 0 0,4 1,9 3,3 ∆En Legame covalente apolare o puro Legame covalente polare Legame ionico + –

11. Cl 2 Δ en_3,5-3,5=0 CH 4 Δ en 2,5-2-2 = 0,3 H 2 O Δ en 3,5-2,2 = 1,3 HF Δ en 4-2,2 = 1,8 HCl Δ en 3,2- 2.2=1 NH 3 Δ en 3,0- 2,8 = 0,8

12. FINE Continua…… .