Informe de practicas de laboratorio Quimica

Informe ultimo de quimica

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UNIVERSIDAD CATÓLICA SEDES SAPIENTIAE
FACULTAD DE INGENIERÍA - TARMA
INGENIERA CIVIL














PRACTICAS DE LABORATORIO


Presentado por:
Henry Gary Ore Santos
William Walter Ore Santos
Juan Carlos Valero Vargas
Jhordan Cueva Narvajo
Hernán Astete Palacios
Miguel Ángel Gutiérrez Córdova
Albert Marx Carhuaz Valerio

Asignatura:
Química I

Docente:
Mag.: Ing. Godofredo Román Lobato Calderón


Tarma, mayo de 2013.

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ÍNDICE


CARÁTULA ........................................................................................................................ 1

ÍNDICE ................................................................................................................................ 2
INTRODUCCIÓN .. ............................................................................................................... 3
PRÁCTICA I:
RECONOCIMIENTO Y USO DE LOS MATERIALES DE LABORATORIO : .......................... 4
PRACTICA II:
FENOMENO FISICO- QUIMICO, PROPIEDADES DE LA MATERIA … ................... ……13
PRÁCTICA III:
MEZCLA HOMOGENEA – MEZCLA HETEROGGENEA ................................................ 19
PRÁCTICA IV:
DENSIDAD, PUNTO DE EBULLICION, PUNTO DE FUSION Y PRESION
ATMOSFERICA ............................................................................................................. 24
CONCLUSIONES ........................................................................... 29
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS ........................................................................... 30

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INTRODUCCIÓN

El trabajo de laboratorio, sea éste clínico, de investigación, de biología molecular, de
patología, u otro tipo son muy importantes por tanto requieren del uso de una gran cantidad
de materiales de diversos tipos: material volumétrico, instrumentos de análisis, equipos para
centrifugación, equipos de calor y frío, etc. El conocimiento de estos materiales es
fundamental al momento de desempeñar funciones al interior del laboratorio, tanto para los
profesionales como para el personal auxiliar que colabora.

Conociendo los materiales de laboratorio y teniendo en cuenta que el estudiante no
solo aprende en la pizarra ni en base solo a dibujos o basándose en ejercicios, se ve en la
obligación moral como estudiante universitario de confrontarlo con la realidad.

Por ello la necesidad de determinar en el laboratorio la parte aplicación y/o
demostración práctica todos los temas desarrollados.

En la práctica I: Los estudiantes deben de reconocer los materiales de laboratorio para su
correcta utilización en experimentos posteriores, para ello la práctica I esta desarrollada de la
siguiente manera: se muestra los objetivos, introducción, un marco teórico del tema,
conclusiones y bibliografía respecto al tema tratado. Pues en esta primera práctica sirvió para
hacer el respectivo reconocimiento de los materiales del laboratorio.

En la práctica II: Los estudiantes determinan los fenómenos físicos, químicos así como
también las propiedades de la materia en el laboratorio, dicha práctica se desarrolló de la
manera siguiente: se muestra los objetivos, introducción, un marco teórico del tema, material
necesario a utilizar, procedimientos que se siguieron, conclusiones y bibliografía respecto al
tema tratado. Pues en esta segunda práctica sirvió para demostrar el fenómeno físico, químico
y las propiedades de la materia.

En la práctica III: En esta práctica se trata de diferenciar entre las dos clases de mezclas
(homogénea y heterogénea). Se muestra los objetivos, introducción, un marco teórico del
tema, materiales generales, reactivos, procedimientos que se siguieron y fotografías. Pues en
esta tercera práctica sirvió para demostrar y observar cómo se dan las mezclas homogéneas
y heterogéneas.

Finalmente, en la práctica IV: En esta cuarta práctica sirvió para determinar, demostrar y
observar cómo se da los puntos de ebullición, punto de fusión, densidad y presión atmosférica.
Se muestra los objetivos, introducción, un marco teórico del tema, materiales, procedimientos
que se siguieron, fotografías, conclusiones y bibliografía.




Los autores.

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PRACTICA N° 01
RECONOCIMIENTO Y USOS DE LOS MATERIALES DE LABORATORIO
OBJETIVOS:
Al finalizar la práctica el alumno debe ser capaz de:
 Identificar los materiales y equipos más usados en el laboratorio y sus funciones.
 Manipular materiales y equipos de uso y cuidados específicos.
 Discutir tema en grupo y concluir opinión.

INTRODUCCIÓN:
El trabajo de laboratorio, sea éste clínico, de investigación, de biología molecular, de patología,
u otro tipo requiere del uso de una gran cantidad de materiales de diversos tipos: material volumétrico,
instrumentos de análisis, equipos para centrifugación, equipos de calor y frío, etc. El conocimiento de
estos materiales es fundamental al momento de desempeñar funciones al interior del laboratorio, tanto
para los profesionales como para el personal auxiliar que colabora. Sin embargo, muchas veces estos
materiales pueden ser usados en otras áreas clínicas (ejemplo placas de Petri, tubos de ensayo,
unidades refrigerantes, estufas, refrigeradores, centrifugas, campanas, etc.) y por lo tanto es importante
comprender su uso y cuidados en general.
MARCO TEORICO:
Los materiales de laboratorio se pueden clasificar en:
1. material de vidrio: vasos precipitados, placas de petri, tubos de ensayo, probetas, pipetas
aforadas, pipetas volumétricas, buretas, matraces de Erlen Meyer y matraces aforados.
2. material de calor y frío y sus accesorios: refrigerantes, mecheros (de Bunsen), baños
termorregulados, baños de arena, calefactores eléctricos, congeladores, autoclaves, estufas,
etc.
3. materiales de medición de temperatura, tiempo y masa: termómetros, balanzas y cronómetros.
4. otros: equipos en general


MATERIALES DE LABORATORIO
Material de vidrio: Generalmente se utilizan para contener, verter y medir
solucioneslíquidas.Algunossondeelevadaprecisiónensusmedidasyotrosson menos precisos, la
elección dependerá del uso que se requiera. Entre los más importantes están:

 Bureta: Material cilíndrico de vidrio graduado, alargado, que termina en una llave para poder
controlar el flujo del líquido que se va a medir. Se usa en operaciones en que se necesita
medir volúmenes con gran exactitud.

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 Balón: Es un recipiente de vidrio resistente al calor, que sirve para preparar soluciones o reacción
química.















 Matraz Erlenmeyer: Material de vidrio que se emplea en el laboratorio para calentar líquidos o
preparar soluciones.














 Matraz Aforado: Instrumento de vidrio de cuello largo y angosto, se usa para preparar soluciones
a una concentración exacta.

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 Vasos de Precipitados: Material de laboratorio de vidrio, que se usa como recipiente y
también para obtener precipitados. Son resistentes al calor.














 Pipeta: Son instrumentos de vidrio que se usan para medir los líquidos con mayor exactitud.
Estas pueden ser aforadas (miden un volumen exacto) o parciales (miden un volumen
aproximado).













 Probeta: Instrumento de laboratorio de vidrio o plástico, que se emplea para medir el volumen
de los líquidos. Estas miden volúmenes aproximados. En laboratorio clínico, es
especialmente útil al momento de medir volúmenes de orina de recolecciones de 24 horas,
los que fluctúan entrelos1200-2500ml, aproximadamente.

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 Tubos de ensayo: sin de vidrio o plástico, de distintos tamaños (1,4, 5,10,15,etc ml) y se utilizan
para realizar reacciones químicas. También existen con tapa, al vacío y con distintas
sustancias anticoagulantes para extracciones de muestras sanguíneas.
















Materiales de calor y frío y sus accesorios:

 Baño Termorregulado: Se utiliza para calentar a una temperatura no mayor que el punto de
ebullición del agua. Es un baño de maría metálico.


























 Mechero: Es un instrumento de vidrio o metal, destinado a proporcionar combustión. Los
más usados son los de alcohol y los de gas, principalmente, el de Bunsen. Los mecheros Bunsen
constan de un tubo vertical, enroscado en su parte baja a un pie por donde entra el gas.
Mediante un aro metálico móvil se regula la entrada de aire. La mezcla se enciende por la parte
superior.

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 Rejilla de asbesto: Es una rejilla con una cubierta de asbesto, que contribuye a
repartir uniformemente el calor. Sobre ésta se ponen vasos, matraces, etc sometidos a
calor. Se utiliza sobre un trípode de metal.












 Trípode: Artefacto metálico que se utiliza sobre el mechero para apoyar la rejilla de asbesto y
así someter muestras a temperatura.

















Materiales de medición de temperatura, tiempo y masa:


 Termómetros: Se utilizan para medir la temperatura, de refrigeradores, baños
termorregulados, congeladores, temperatura ambiente, etc.

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 Balanza: Se utilizan para medir la masa de un compuesto.





















 Cronómetros: Se utilizan para medir tiempos de las reacciones químicas o
de algún proceso clínico.
















Otros:

 Cápsula de Porcelana: Material de laboratorio de porcelana, que se utiliza para la separación
de mezclas, por evaporación y para someter al calor ciertas sustancias que requieren de
elevadas temperaturas.

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 Espátula: Aparato de laboratorio que sirve para sacar las sustancias sólidas de los recipientes
que las contienen.
















 Gradilla: Material de laboratorio de madera, metal o plástico, que se usa como soporte de los
tubos de ensayo, o tubos en general ( muestras de sangre por ejemplo).
















 Mortero: Material de laboratorio de porcelana o de vidrio, que se usa para moler o reducir el
tamaño de las sustancias (ejemplo medicamentos). Consta de dos partes: el mazo y el mortero
propiamente dicho.

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 Soporte de Metal: Está formado por una base o pie pesado, en el que ajusta perfectamente
el extremo de una barra cilíndrica de hierro. A la barra se pueden acoplar aros y pinzas
que se utilizan para sujetar otros elementos. A veces se utiliza una rejilla metálica colocada
encima del aro, para sostener los recipientes.













 Papel filtro: Son papeles de celulosa, redondos, de diferente tamaño de poro. Se utilizan junto
con un embudo en las filtraciones. Ejemplo: muchas tinciones comunes del laboratorio clínico,
debe ser filtrados después de su preparación. Se utiliza para filtrar disoluciones, reteniendo los
precipitados o impurezas.















 Pinzas: Son metálicas y se utilizan para sujetar material en el soporte universal. Ejemplo, para
sujetar una bureta.

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 Pinzas para Tubos: Instrumento de laboratorio de madera o metal, que se usa para coger los
tubos de ensayo.













 Frasco lavador o pizeta: Son frascos cerrados con un tapón atravesado por dos tubos. Por
uno de ellos se sopla, saliendo el agua por el otro. Se utilizan para enjuagar el material de
laboratorio. También los hay de plástico, con un solo orificio de salida, por el que sale el agua
al presionar el frasco.

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PRACTICA Nº 02
FENÓMENO FÍSICO – FENÓMENO QUÍMICO – PROPIEDADES DE LA MATERIA.
1. OBJETIVOS:
- Determinar en la práctica la el fenómeno físico.
- Determinar en la práctica la el fenómeno químico.
- Determinar las propiedades de la materia, cada uno con su propia experimentación.

2. INTRODUCCION:
2.1. Fenómeno Físico: Es una modificación en un cuerpo que no afecta a la naturaleza de la
materia de que está constituido. Así cortar un papel con unas tijeras, estirar una goma son
simples cambios físicos como lo es también un cambio de estado sea fundir hielo. Puede darse
un cambio en la forma del cuerpo al estirarse, romperse o como en la plastilina cambiar de
forma pero la sustancia permanece en el fondo como al principio pues seguimos teniendo
plastilina.
Estos fenómenos desaparecen al cesar la causa que los origina, en su mayoría son fenómenos
reversibles.
2.2. Fenómeno Químico: Es aquel en el cual se da un cambio en la sustancia que teníamos, de
manera que desaparecen unas (reactivos) y aparecen otras (productos) .Los átomos siguen
estando ahí solo que se organizan en distintas entidades y cada entidad según su estructura y
geometría acaba teniendo sus propiedades particulares. La nueva sustancia puede coincidir
en algunas propiedades, no tiene que cambiarlas todas pero al cambiar alguna ya reconocemos
que estamos ante una sustancia nueva.

2.3. Propiedades de la materia:

2.3.1. Generales:
Extensión.- Todos los cuerpos ocupan un lugar en el espacio. El lugar que ocupa un
cuerpo es su volumen.
Impenetrabilidad.- Como cada cuerpo ocupa un lugar en el espacio, su lugar no puede
ser ocupado al mismo tiempo por otro cuerpo.
Inercia.- Consiste en la tendencia que tienen los cuerpos de continuar en su estado de
reposo o movimiento en que se encuentran si no hay una fuerza que los cambie.
Masa.- Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un
cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.
Peso.- Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde
la fuerza de gravedad es menor, por ejemplo, en una montaña o en la Luna, el peso de
los cuerpos disminuye.
Divisibilidad.- Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de poder dividirse en
pedazos más pequeños, hasta llegar a las moléculas y los átomos.
Porosidad.- Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan
entre sí espacios vacíos llamados poros.
Elasticidad.- Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les
aplica una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la
acción de la fuerza.


2.3.2. Particulares:
Dureza.- Es la resistencia que opone un cuerpo al corte, a la penetración y a ser rayado.
La materia más dura que se conoce es el diamante.

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Tenacidad.- Es la resistencia que ofrece un cuerpo a romperse o a deformarse cuando
se le golpea. Lo contrario a la tenacidad es la fragilidad. El acero es tenaz y el vidrio es
frágil.
Ductilidad.- Es la propiedad que tienen algunas materias, principalmente los metales,
de estirarse para formar hilos o alambres.
Maleabilidad.- Consiste en la facilidad que tienen algunas materias para extenderse
en láminas. Los metales son maleables. Se hacen láminas de hierro, zinc, estaño, etc.
El oro es el más maleable, sus láminas pueden ser tan delgadas que son transparentes
y flotan en el aire.

3. MATERIAL NECESARIO:
- 01 Probeta.
- 01 Papel.
- 01 Botella con agua (agua potable).
- 01 Mechero.
- 01 Tripode.
- 01 Rejilla de asbesto.
- 01 termómetro de 120 ºC.
- 10gr. De parafina (01 vela de cera).
- 01 dado.
- 03 canicas de diferentes tamaños.
- 10 gr. de azúcar rubia.
- 10gr. de trigo.
- 10 gr. de arroz.
- 01 plato.
- Alambre.
- Cobre.
- Estaño.

4. PROCEDIMIENTO SEGUIDO:
4.1. Respecto a fenómeno físico:













A) Corte de un papel.
B) Espaciamiento de una materia.
C) Rotura de un plato de losa.

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4.2. Respecto a fenómeno químico:

























4.3. Respecto a propiedades de la materia:
4.3.1. Generales:
Extensión:









A) Quemado de un fosforo.
B) Quemado de naftalina.
C) Quemado de un papel.
D) Quemado del ron de quemar.

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Impenetrabilidad:









Inercia:












Masa:










Peso:










Divisibilidad:

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Porosidad:













Elasticidad:















4.3.2. Particulares:
Dureza:











Tenacidad:

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Ductilidad:










Maleabilidad:

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PRACTICA Nº 03
MEZCLA HOMOGENEA – MEZCLA HETEROGENEA
OBJETIVOS:
- Determinar y diferenciar en la práctica mezcla
- Determinar soluto y solvente en una disolución
- Reforzar conceptos de algunas propiedades de la materia como son masa, extensión,
impenetrabilidad, etc.

INTRODUCCION:
En química, una mescla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras
mezcladas pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada
uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas
pueden ser reactivas, es decir que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas
condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.
Una mezcla es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y
que se mezclan pudiendo formar según el caso aleaciones, soluciones, suspensiones y coloides.
Las mezclas son el resultado del mezclado mecánico de sustancias químicas tales como
elementos y compuestos, sin que existan enlaces químicos u otros cambios químicos, de forma tal que
cada sustancia ingrediente mantiene sus propias propiedades químicas. A pesar de que no se producen
cambios químicos de sus componentes, las propiedades físicas de una mezcla, tal como por ejemplo
su punto de fusión, pueden ser distintas de las propiedades de sus componentes. Algunas mezclas se
pueden separar en sus componentes mediante procesos físicos (mecánicos o térmicos), como puede
ser la destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación.
Los azeotropos son un tipo de mezcla que por lo general requiere de complicados procesos de
separación para obtener sus componentes.
MEZCLA HOMOGENEA (DISOLUCION)
Mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son
identificables a simple vista. Una mezcla homogénea importante de nuestro planeta es el aire. El aire
está formado por varios componentes como:
 Oxígeno: elemento O
 Nitrógeno: elemento N
 Dióxido de carbono: compuesto CO2
 Vapor de agua
 Otros gases en menor cantidad
Entre las mezclas homogéneas se distingue un tipo especial denominado disolución o solución.
Al componente que se encuentra en mayor cantidad se le denomina solvente o disolvente y al que se
encuentra en menor cantidad, soluto. Steven y dantitza

MEZCLA HETEROGENEA
Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se
pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente
distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse
fácilmente. Pueden ser groseras o suspensiones de acuerdo al tamaño. Mezclas groseras: El tamaño
de las partículas es apreciable, por ejemplo: las ensaladas, concreto, etc. Y suspensiones: Las

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partículas se depositan con el tiempo, por lo general tiene la leyenda "agitase bien antes de usar", por
ejemplo: medicamentos, aceite con agua, etc.
Dispersión coloidal
En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema
fisicoquímico formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra
dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla
proporcionalmente en menor cantidad. La mezcla heterogénea no es visible a nivel macroscópico, sin
embargo con la ayuda de un microscopio es posible distinguir sus componentes y apreciar que se trata
de una mezcla heterogénea.
Suspensión química
Suspensión se denomina a las mezclas que tienen partículas finas suspendidas en un líquido
durante un tiempo y luego se sedimentan. En la fase inicial se puede ver que el recipiente contiene
elementos distintos. Se pueden separar por medios físicos. Algunos ejemplos de suspensiones son el
engrudo (agua con harina) y la mezcla de agua con aceite.
EJEMPLOS DE MEZCLAS
Tal como se indicó previamente las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. Una
mezcla homogénea es un tipo de mezcla en la cual no se distinguen sus componentes y en la que la
composición es uniforme y cada parte de la solución posee las mismas propiedades. Una mezcla
heterogénea es un tipo de mezcla en la cual es posible observar los componentes, ya que existen una
o dos más fases. El aire es un ejemplo de una mezcla homogénea de las sustancias gaseosas
nitrógeno, oxígeno y cantidades menores de otras sustancias. La sal, el azúcar, y numerosas
sustancias se disuelven en agua formando mezclas homogéneas.
MATERIALES GENERALES:
06 tubos de ensayo
01 gradilla para tubos
01 vasos de precipitación
03 vasos de vidrio
01 mortero
01 luna de reloj
06 hojas bon A-4
05gramos de viruta de hierro
10 g de harina
10 g de sal de mesa
10 g de cemento
10 g de arena fina
10 g de azúcar rubia y blanca
10 g de trigo
10 g de arroz

REACTIVOS:
30 ml de aceite
30 ml de petróleo
30 ml de alcohol
30 ml de aguardiente
30 ml de thinner
30 ml de coca cola
30 ml de ron de quemar

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30 ml de agua destilada
30 ml de cifrut
30 ml de orines.

PROCEDIMIENTO
1. Se vierte en los tubos de ensayo:
Agua + alcohol; agua + gaseosa; agua + cifrut; agua + aguardiente (mezcla homogénea).

2. Se vierte en los tubos de ensayo:
Agua + petroleo; agua + aceite; agua + aceite + petroleo (mezcla heterogénea)

3. Se vierten en los vasos:
Agua + sal de mesa; agua + azúcar.

4. Se doblan las hojas A-4 en seis pedazos y se mezclan:
Harina + arroz; cemento + arena; sal + arroz; cemento + harina; azúcar + arena.


FOTOS

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PRACTICA Nº 04
DENSIDAD, PUNTO DE EBULLICION, PUNTO DE FUSION Y PRESION
ATMOSFERICA

OBJETIVOS:
- Determinar en la práctica la densidad, punto de ebullición del agua.
- Determinar la densidad de algunos cuerpos sólidos.
- Acentuar y reforzar conceptos teóricos sobre estos temas.
- Diferenciar entre el punto de fusión y el punto de ebullición de la materia.
- Determinar la importancia de la presión atmosférica en el punto de ebullición.

INTRODUCCION:
DENSIDAD: En física y química, la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar
referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia.
La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

Si un cuerpo no tiene una distribución uniforme de la masa en todos sus puntos la
densidad alrededor de un punto puede diferir de la densidad media. Si se considera
una sucesión pequeños volúmenes decrecientes (convergiendo hacia un
volumen muy pequeño) y estén centrados alrededor de un punto, siendo la
masa contenida en cada uno de los volúmenes anteriores, la densidad en el punto
común a todos esos volúmenes:


La unidad es kg/m
3
en el SI.
Como ejemplo, un objeto de plomo es más denso que otro de corcho, con
independencia del tamaño y masa.
PUNTO DE EBULLICION: La definición formal de punto de ebullición es
aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de
vapor del medio en el que se encuentra.
1
Coloquialmente, se dice que es la temperatura
a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de
lasmoléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña
fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper
la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio
de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de
las partículas que componen su cuerpo).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las
fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la

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sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces
(dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)
El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la
presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve
indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura
crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto
normal de ebullición más bajo (4.2 kPa) de los correspondientes a cualquier sustancia,
y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (6300 kPa).
PUNTO DE FUSION: El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el
equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado
líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura
constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero
esto no siempre es así: por ejemplo, el Agar-agar se funde a 85 °C y se solidifica a
partir de los 31 °C a 40 °C; este proceso se conoce como histéresis.
A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión de una sustancia es poco
afectado por la presión y, por lo tanto, pueden ser utilizado para caracterizar
compuestos orgánicos y para comprobar su pureza.
El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama más
pequeña de variación que el punto de fusión de una sustancia impura. Cuanto más
impura sea, más bajo es el punto de fusión y más amplia es la gama de variación.
Eventualmente, se alcanza un punto de fusión mínimo. El cociente de la mezcla que
da lugar al punto de fusión posible más bajo se conoce como el punto eutéctico,
perteneciente a cada átomo de temperatura de la sustancia a la cual se someta a
fusión.
1

El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se da con una sola
temperatura, ya que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño (menor a 1º). En
cambio, si hay impurezas, éstas provocan que el punto de fusión disminuya y el
intervalo de fusión se amplíe. Por ejemplo, el punto de fusión del ácido benzoico impuro
podría ser:
pf = 117° – 120º
PRESION ATMOSFERICA: La presión atmosférica es la presión que ejerce
el aire sobre la Tierra. La presión atmosférica en un punto coincide numéricamente
con el peso de una columna estática de aire de sección recta unitaria que se extiende
desde ese punto hasta el límite superior de la atmósfera. Como la densidad del aire
disminuye conforme aumenta la altura, no se puede calcular ese peso a menos que
seamos capaces de expresar la variación de la densidad del aire ρ en función de la
altitud z o de la presión p. Por ello, no resulta fácil hacer un cálculo exacto de la presión
atmosférica sobre un lugar de la superficie terrestre; por el contrario, es difícil medirla,
por lo menos, con cierta exactitud, ya que tanto la temperatura como la presión del aire
están variando continuamente, tanto en una escala temporal como espacial. Podemos
obtener una medida de la presión atmosférica en un lugar determinado pero con ella
no se pueden obtener muchas conclusiones: es la variación de dicha presión a lo largo
del tiempo lo que nos permite obtener una información útil que, unida a otros datos
meteorológicos (temperatura atmosférica, humedad y vientos) nos da una imagen

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bastante acertada del tiempo atmosférico en dicho lugar e incluso un pronóstico a corto
plazo del mismo.
La presión atmosférica en un lugar determinado experimenta variaciones asociadas
con los cambios meteorológicos. Por otra parte, en un lugar determinado, la presión
atmosférica disminuye con la altitud, como se ha dicho. La presión atmosférica decrece
a razón de 1 mmHg o Torr por cada 10 m de elevación en los niveles próximos al del
mar. En la práctica se utilizan unos instrumentos, llamadosaltímetros, que son
simples barómetros aneroides calibrados en alturas; estos instrumentos no son muy
precisos.
La presión atmosférica también varía según la latitud. La menor presión atmosférica al
nivel del mar se alcanza en las latitudes ecuatoriales. Ello se debe al abombamiento
ecuatorial de la Tierra: la litósfera está abultada en el ecuador terrestre, mientras que
la hidrósfera está aún más abultada por lo que las costas de la zona ecuatorial se
encuentran varios km más alejadas del centro de la Tierra que en las zonas templadas
y, especialmente, en las zonas polares. Y, debido a su menor densidad, la atmósfera
está mucho más abultada en el ecuador terrestre que la hidrósfera, por lo que su
espesor es mucho mayor que el que tiene en las zonas templadas y polares. Es por
ello que la zona ecuatorial es el dominio permanente de bajas presiones atmosféricas
por razones dinámicas derivadas de la rotación terrestre. Y es por ello que la
temperatura atmosférica disminuye un grado por cada 154 m de altitud, mientras que
en la zona intertropical esta cifra alcanza unos 180 m de altitud.
La presión atmosférica normalizada, 1 atmósfera, fue definida como la presión
atmosférica media al nivel del mar que se adoptó como exactamente 101 325 Pa o
760 Torr. Sin embargo, a partir de 1982, la IUPAC recomendó que si se trata de
especificar las propiedades físicas de las sustancias "el estándar de presión" debía
definirse como exactamente 100 kPa o (≈750,062 Torr). Aparte de ser un número
redondo, este cambio tiene una ventaja práctica porque 100 kPa equivalen a
una altitud aproximada de 112 metros, que está cercana al promedio de 194 m de la
población mundial.
1


MATERIALES:
- 01 Probeta.
- 01 Balanza analítica (digital).
- 01 Vaso de precipitación de 250 ml.
- 01 Pipeta.
- 01 Botella con agua (agua potable).
- 01 Crisol.
- 01 Luna de reloj.
- 01 Mechero.
- 01 Tripode.
- 01 Rejilla de asbesto.
- 01 termómetro de 120 ºC.
- 10gr. De parafina (01 vela de cera).
- 01 dado.
- 03 canicas de diferentes tamaños.
- 10 gr. de azúcar rubia.
- 10gr. de trigo.
- 10 gr. de arroz.
- 01 botella de alcohol
- Ron de quemar lo suficiente para usar con el mechero.

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PROCEDIMIENTO SEGUIDO:
a. Se pesan el dado, las canicas u otros objetos.
b. Se vierte un volumen de agua en la probeta.
c. Luego se vierte el dado, canica u otro objeto en la probeta con agua, este aumentara
fácilmente podemos determinar el aumento del volumen en la probeta. Por diferencia
hallamos el volumen. Luego determinamos las densidades para cada uno de los
objetos.
d. Se hace hervir aproximadamente 150 ml de agua o lo que Ud. Crea conveniente en
un vaso de precipitación, se coloca el termómetro y se cuida la lectura, hasta que
llegue al punto de ebullición.
e. Se corta en pedazos la cera y se colocan en el crisol. Se lleva la fuego, se coloca el
termómetro y se cuida hasta que este se funde.
f. Determine teóricamente la presión atmosférica de la ciudad de Tarma, después de
determinar la temperatura de ebullición del agua. Utilizar tablas de comparación por
interpolación o extrapolación de datos.
FOTOS:

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CONCLUSIONES:
El equipo llego a la conclusión de los materiales del laboratorio son muy indispensable
para llegar a hacer una práctica o experimento de la manera adecuada así como cada uno de
los materiales tiene sus diferentes usos también tiene sus diferentes cuidados ya que al saber
cómo se usan cada uno de los materiales del laboratorio tenemos también que saber sus
cuidados.

Se logró cumplir eficazmente con los objetivos trazados, cubriendo en su totalidad
todos los fenómenos físicos, químicos y propiedades de la materia.

Además se cumplió eficazmente con los objetivos trazados, cubriendo en su todos los
aspectos de evaluación tales como punto de ebullición, punto de fusión, densidad y presión
atmosférica.

También se logró identificar y demostrar las diferentes mezclas homogéneas y
heterogéneas que obtuvimos por combinación de diversas sustancias y elementos.

Se puede observar a través de las fotografías el cumplimiento de todas las pruebas
pertinentes requeridas en el objetivo de manera práctica.

Se recomienda interesarse más, respecto a las pruebas realizadas para así tener más
dominio del curso y conciencia de lo que se está realizando.

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REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

 LABORATORIO DE ANALISIS CLINICOS PASTEUR, Equipos y materiales de
laboratorio. Disponible en: http://laboratoriopasteur.mex.tl/20239_equipo-y-material-
de-laboratorio.html
 UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA, Articulo Equipo de laboratorio. Disponible
en:http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/01intro/intro01.htm
 WIKIPEDIA, Articulo Densidad. Disponible en: http://es.wikipedia.org/wiki/Densidad
 WIKIPEDIA, Articulo Presión atmosférica. Disponible en:
http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_atmosf%C3%A9rica
 WIKIPEDIA, Articulo Punto de ebullición. Disponible en:
http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3n
 WIKIPEDIA, Articulo Punto de fusión. Disponible en:
http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n
 WIKIPEDIA, Articulo Punto de mezcla. Disponible en:
http://es.wikipedia.org/wiki/Mezcla