Informe laboratorio quimica (soluciones quimicas)

Informe laboratorio quimica (soluciones quimicas)

1. FACULTAD DE INGENIERÍA
TECNOLOGÍA EN GESTIÓN
DE PROCESOS
INDUSTRIALES
Profesor: ING. JULES RINCÓN
SUÁREZ

Química
inorgánica
(3N)


LABORATORIO DE QUÍMICA : Plazo máximo 10 de Mayo 23:55
Menor a 5MB

PRÁCTICA: SOLUCIONES QUÍMICAS
FECHA PRÁCTICA: 05 de Mayo de 2016

INTEGRANTES:

1. Angélica Carvajal 52639
2. Camilo Bobadilla 51634
3. Alejandro Muñoz 52114
4. Ivon Piravaguen 52632
5. Camilo Caviedes 51311
6. Luis E. López 14652
7. Alejandro Pinzon 52862

CALIFICACIÓN

OBSERVACIÓN nota Puntaje
1 Objetivo /0,1
2 Procedimiento /0,1
3 Tabla de resultados /3,0
4 Muestra de cálculos /1,6
5 Conclusiones y
recomendaciones
/0,2
6 Referencias /0,1
Calificación /5,0

1. OBJETIVOS [0,1]:

 Conocer las soluciones saturadas, sobresaturada e insaturadas.

 Observar las diferentes características que puede generar cada una de las
soluciones en un producto como el futiño.
2. PROCEDIMIENTO [0,1]

Angélica Carvajal: Midió para preparar 50 ml de una solución de
concentración de o, 1m de Hidróxido de sodio, agito hasta que se disolviera por
completo.

Camilo Bobadilla: Realizo el montaje de titulación.

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Profesor: ING. JULES RINCÓN
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Alejandro Muñoz: Tomo una muestra de 5ml de la solución de talato de ácido
de potasio 0,1m, para hallar el porcentaje de fenolftaleína

Camilo Caviedes: Midió el agua correspondiente para hacer la solución de
frutiño.

Luis López: Midió en gramos el frutiño.

Alejandro Muñoz: Realizo la mezcla correspondiente en cada uno de los
recipientes.
Andrea. Midió la cantidad de agua para mezclar con sacarosa.

Angélica Carvajal: Realizo la mezcla de 100ml de agua al 5% de sacarosa.

Camilo Bobadilla: Preparo 50ml de la solución con porcentaje de 6 a 10 de
sacarosa.

Camilo Caviedes: Midió con el refractómetro la proporción de concentración
de la solución.

3. TABLA DE RESULTADOS
[(Puntaje 3,0)]

Colocar los valores en las partes sombreadas de color verde

3.1 TITULACIÓN DE UNA BASE FUERTE (puntaje 0,2)









3.3 SOLUCIONES DE FRUTIÑO (puntaje 0,8)

SOLUCIÓN CONCENTRADA (puntaje 0,2)

MASA SOLUTO
(Frutiño)
VOLUMEN DE LA
SOLUCIÓN
48 G 100 mL


Solución de NaOH con
concentración

desconocida
Volumen de
solución de
NaOH
adicionada en
mililitros, mL

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Profesor: ING. JULES RINCÓN
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Solución
diluida de 2:10
Solución
diluida de 4:10
Solución diluida
de 6:10
Volumen de la
solución
concentrada

10ml mL 20ml mL 30ml mL
Volumen de
solvente (H2O)
40 ml mL 30ml mL 20ml mL
Volumen de la
solución
50ml mL 50ml mL 50ml mL
(puntaje 0,2) (puntaje 0,2) (puntaje 0,2)

FOTO DE LAS TRES DILUIDAS y LA CONCENTRADA


(puntaje 0,4)

3.4 SOLUCIONES DE GLUCOSA o SACAROSA (puntaje 0,8)

SOLUCIÓN CONCENTRADA

MASA SOLUTO
(glucosa)
VOLUMEN DE LA
SOLUCIÓN
50 G 100 mL



Solución
inicial
Volumen
solución
concentra
da 30ml
Volumen
solución
concentra
da 20ml
Volumen
solución
concentr
ada
10ml

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Solución
diluida de 6:10
Solución
diluida (6:10)
de 2:3
Volumen de
la solución
concentrada

30ml mL Volumen de
la solución
diluida 6:10

34,3 mL
Volumen de
solvente
20ml mL Volumen de
solvente
15,7 mL
Volumen de la
solución
50ml mL Volumen de
la solución
50ml mL

FOTO DE LAS DOS DILUIDAS y LA CONCENTRADA .

(puntaje 0,4)


UNA FOTO DE LA MEDIDA CON EL REFRACTÓMETRO









Volumen
solución
concentr
ada 20ml
Solución
inicial
Solución
2 33,3ml
de SLN Y
16,7ml
de H2O Solución 1:
30ml SLN
20ml de H2O

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Puntaje Adicional 0,4

4. MUESTRA DE CÁLCULOS [(puntaje 1,6)]

4.3 Conversión de concentraciones (puntaje 0,4)

Convertir 5% m/v de glucosa (C6H12O6) a Molaridad (mol glucosa/ L. SLN)
y ppm (mg glucosa /L SLN)

Dato: Masa molar de la glucosa C6H12O6 = 180,1559 g/mol
Colocar los números en los espacios de las conversiones y calcular las
respuestas

 Convertir 5% m/v de glucosa (C6H12O6) a Molaridad ( mol glucosa/ L.
SLN) y ppm ( mg glucosa /L SLN)










Conversión a Molaridad, M

5% (m/v)  5 g C6H12O6 * 1mol C6H12O6 * 1000 mL= 0,2775 mol
100 mL SLN 180,156 g C6H12O6 1 L L


Suponiendo que la glucosa es totalmente pura


Conversión a partes por millón, ppm

5%  5 g C6H12O6 *1000 mg * 1000 mL = 50000 mg C6H12O6
100 mL SLN 1 g 1 L L SLN

Suponiendo que la glucosa es totalmente pura

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5. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES [puntaje 0,5]

CONCLUSIÓN (puntaje 0,1)

1. Se realizó una serie de procedimientos, en los que se pudo analizar que una
destilación se compone de varios fragmentos o varios componentes para
llegar a un fin específico.

2. SOLUCIONES QUÍMICAS:
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por
doscomponentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor
proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas
la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico.
Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al
solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También
hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua.
Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende
mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos.
Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados
para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos,
sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero
este si podrá disolverse en otros solventes como los solventes orgánicos no
polares.

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RECOMENDACIÓN (puntaje 0,1)

1. Para tener una solución o mezcla perfecta se tiene que tener en cuenta la
cantidad específica de los ingredientes y destilación.

6. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS y/o INTERNET [0,1]

http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/estequiometria-y-
soluciones-quimicas/soluciones-quimicas/