Introduccion Materia Y Medicion

1. INTRODUCCIÓN:
MATERIA Y
MEDICIÓN

2. ¿Por qué estudiar Química?
La química es básica para la comprensión de
muchos campos:
-Agricultura
-Astronomía
-Ciencia animal
-Geología
-Ciencia de los materiales, etc.
Todos
utilizamos
química en
nuestra vida
diaria
Aprender los
beneficios y los
riesgos asociados
a los productos
químicos

3. Relación de la Química con otras ciencias y la
industria

4. Aspectos Positivos y Negativos
Ejemplo: Gasolina  Potencia 
Gases de combustión. Daño al ambiente.
 Fertilizantes y Plaguicidas:
Ayudan a la Agricultura  Daño
al medio Ambiente .
Industrias en general: Negocios que
hacen o venden productos  Tienen que
ver con las sustancias químicas.

5. Química
Parte de la ciencia que se ocupa del estudio de la
composición, estructura, propiedades y
transformaciones de la materia.
Materia
es cualquier cosa
que tenga masa y
ocupa espacio
Ejemplos:
•Aire
•Alimentos
•Rocas
•Vidrio

6. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
DE ACUERDO A LA COMPOSICIÓN

7. La materia homogénea es uniforme en su composición y
propiedades y su comportamiento no cambia al pasar de un
estado físico a otro. Ejemplo: el agua pura.
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
La materia heterogénea no es uniforme ni en su
composición ni en sus propiedades, consta de dos o más
porciones físicamente distintas y distribuidas de manera
irregular.
Ejemplo: agua del mar

8. CompuestoCompuesto es cualquier sustancia pura que se pueden
descomponer por medios químicos en dos o más
sustancias diferentes y más simples.
ElementoElemento es cualquier sustancia pura que no se puede
descomponer en algo más simple. Tiene un solo tipo de
átomo
Sustancia pura Sustancia pura materia con composición física y materia con composición física y
propiedades características. propiedades características.
Átomo de
hidrógeno
Átomo de
hidrógeno

9. Mezclas: son combinaciones de dos o más sustancias en las que cada una
conserva su propia identidad química y sus propiedades.
La composición de la mezcla puede variar. Ejemplo Taza de café con
azúcar
Mezclas homogéneas: conservan su composición en todas
sus partes y se forman por dos o más sustancias puras.
Uniformes en todos sus puntos.
Ejemplo: aire, solución de azúcar en agua, agua
carbonatada y vinagre.
Mezclas Heterogéneas: .no tienen las misma composición,
propiedades y aspecto en todos sus puntos.

Ejemplo: una mezcla de azufre y hierro

10. Para obtener una sustancia pura es
necesario separar de una mezcla.
Está separación se basa en las
diferencias de las propiedades físicas y
químicas de los componentes de la
mezcla.
Existen distintas separaciones:
- Decantación
- Filtración
- Destilación
- Tamizado
Separación de mezclas

11. Tipos de separación:
Tamizado
Destilación Decantación
Filtración

12. ESTADOS DE LA MATERIA

13. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA
Estado Forma Volumen PartículasCompresibilidad
SólidoDefinidaDefinido
Unidas
rígidamente;
muy
empacadas
Muy pequeña
LíquidoIndefinidaDefinido
Móviles,
unidas
Pequeña
GaseosoIndefinidaIndefinido
Independientes
y
relativamente
lejanas entre sí
Alta

14. ESTADOS DE LA MATERIA
Oxigeno
Vapor de agua
Cera de vela
Alcohol
Gas
Gas
Sólido
Líquido

15. CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS
Fusión Vaporización
Solidificación Condensación
Sublimación
Sólido Líquido
Gaseoso

16. Propiedades de la materia.
Propiedades físicas: se pueden observar sin
cambiar la composición de la sustancia
- color, olor, sabor, densidad, punto de fusión y
punto de ebullición.

17. Propiedades químicas: se observan sólo cuando
la sustancia sufre un cambio en su composición.
- Cuando el hierro se oxida, al quemar un
papel.

18. Ejemplos: Propiedades
Físicas
Brillo
Volatilidad
Sabor, dureza
Maleabilidad
Ductibilidad
Viscosidad
Conductibilidad
Químicas
Arde en el aire
Hace explosión
Reacc. con ciertos
ácidos
Reacc. con ciertos
metales
Es toxico

19. Cambios físicos:
*No se forman nuevas sustancias.
Los cambios en el estado del agua:

Una propiedad distingue a una sustancia de otra, pero un cambio
es una conversión de una forma a otra.
El punto de fusión de una sustancia propiedad física
Proceso de fusión (el paso de un sólido a líquido) cambio físico

Son modificaciones que se presentan sin un cambio en la
composición de una sustancia.
Ejemplo:
Hielo  Agua  Vapor
 

20. Cambios químicos o reacciones químicas:

*Se forman nuevas sustancias.
Las propiedades de las nuevas sustancias son diferentes de las sustancias
anteriores.
En un cambio químico
- puede producirse un gas,
- puede haber desprendimiento de calor,
- puede ocurrir un cambio de color o
- puede aparecer una sustancia insoluble.
Los elementos pueden sufrir cambio químico para producir compuestos
nuevos:
Ejemplo:
Cl + Na  (NaCl)
Son modificaciones que se pueden observar solo cuando
se presenta un cambio en la composición de una
sustancia

21. Un valor de medición se compone la cantidad
métrica y la unidad.
Las unidades empleadas son las de sistema
métrico, desarrollado en Francia.
Las unidades empleadas en mediciones
científicas son las del sistema internacional (SI).
UNIDADES DE MEDICIÓN

23. UNIDADES DE MEDICIÓN
LONGITUD: unidad fundamental (m)
MASA: unidad fundamental kilogramo (kg). Medida de
la cantidad de material que hay en un objeto.
Peso es la fuerza que la masa ejerce debido a la
gravedad.
TEMPERATURA: es una medida de la intensidad del
calor
Calor es una forma de energía asociada con el
movimiento de las partículas pequeñas de materia,
indica cantidad de energía.

24. UNIDADES DE MEDICIÓN
K= °C + 273.15
°C= 5/9 (°F – 32)
°F= 9/5 (°C + 32)

25. UNIDADES DE MEDICIÓN
Unidades del SI derivadas
VOLUMEN: Unidad fundamental m3. Es la cantidad de espacio que
ocupa la materia.
El volumen de una caja se obtiene multiplicando la longitud (l) por el
ancho (a) por la altura (h) de la caja.
DENSIDAD: se define como la cantidad de masa en una unidad de
volumen de la sustancia. Se expresa en gramos/centímetro cúbico
(g/cm3)
Densidad = masa /volumen

26. INCERTIDUMBRE AL MEDIR
Números exactos: tienen valores por definición. Ejemplo. 1 Kg tiene
1000 gramos, 60 minutos en una hora. No tienen incertidumbre.
Números inexactos: los números que se obtienen midiendo, debido a
errores de equipo o errores humanos
Incertidumbre de valores medidos
Precisión: es una medida de la concordancia de valores medidos
entre sí.
Exactitud: que tanto las mediciones individuales se acercan al valor
correcto o verdadero.
Cuanto más precisa es una medición más exacta es
Es posible que un valor preciso sea inexacto. Ejm. Balanza mal
calibrada

27. INCERTIDUMBRE AL MEDIR
Cifras significativas: son los dígitos usados para expresar una cantidad
medida. La cantidad de estas indica la exactitud de una medición.
Determinación de cifras significativas:
Todos los números distintos de cero son significativos.
Un cero es significativo cuando está.
4.Entre dos dígitos distintos de cero. Ejm. 205; 3.07
5.Al final de un número que incluye un punto decimal. Ejm.0.500; 3.00
Un cero no es significativo cuando está.
7.Antes del primer dígito no cero, se utilizan para fijar el punto decimal.
Ejm. 0.0025,
8.Al final de un número sin punto decimal. Ejm. 580, 1000

28. Notación exponencial: escribir un número en potencia de 10.
Para escribir un número en notación exponencial o científica.
-Desplaza el punto decimal en la cifra original de modo que quede localizado
después del primer dígito no cero.
-La potencia de 10 es = al número de lugares que se ha desplazado el punto
decimal. Si el punto decimal se movió:
a la izquierda la potencia de 10 es un número positivo
a la derecha la potencia de 10 es un número negativo
Ejemplo.
Número: 2468
Notación exponencial: 2.468x103
INCERTIDUMBRE AL MEDIR
Análisis dimensional: asegura que las soluciones a los problemas tengan las
unidades correctas.
Unidad dada x unidad deseada = unidad deseada
unidad dada