kesli.pptx nje punim shume i bukur dhe me plote detaje

nje punim shume i bukur dhe me plote detaje

1. Permbledhje per projektin : - Cfare eshte termodinamika ? - Koncepte kryesore : ( Llojet e mjediseve , te proceseve,funksionet e gjendjeve ) - Ligjet e Termodinamikes ( formulat ) - Aplikimet e Termodinamikes - Parametrat Termodinamik - Rendesia e Termodinamikes

2. Termodinamika Punoi : Kesli , Kledisa , Ajla

3. Termodinamika   është degë e  fizikës   që studion ndikimin e ndërrimit të   temperaturës , shtypjes   dhe   vëllimit   në sistemet fizike të madhësisë mikroskopike përmes analizimit të lëvizjeve kolektive të grimcave të tyre , duke përdorur statistikën . Përafësisht , nxehtësi do të thotë “ energji në tranzit ( lëvizje )” dhe dinamika ka të bëj me “ lëvizje / transferim ”; kështu që në thelb termodinamika studion lëvizjen e energjisë dhe se si energjia shndërrohet . Cfare eshte termodinamika ?

4. Koncepte Kryesore per Termodinamiken : 01 Funksionet e Gjendjes : Sistemet termodinamike përshkruhen nga funksione të gjendjes , të cilat përfshijnë prona të tilla si : T emperatura P resioni Vëllimi Këto prona përcaktojnë gjendjen e sistemit në çdo kohë të caktuar . 02 03 Sistemi dhe Mjedisi : Në termodinamikë , një sistem përcaktohet si pjesa e universumit që është nën studim , ndërsa gjithçka jashtë sistemit konsiderohet si mjedisi . Sistemët mund të jenë T ë hapur ( në këmbim të energjisë dhe materies ) T ë mbyllur ( në këmbim të energjisë por jo të materies ) Të izoluar ( në këmbim as të energjisë dhe as të materies ). Proceset termodinamike përshkruajnë se si një sistem ndryshon nga një gjendje në një tjetër . Proceset mund të jenë : I zotermike ( temperatura e pandryshuar ) Adiabatik (pa shkëmbim nxehtësie ) Izobare ( presioni i pandryshuar ) Izokorike ( vëllimi i pandryshuar ).

5. Ligjet e termodinamikës Ligji zero i termodinamikës :   Nëse dy sisteme termodinamike , secili prej tyre është në ekuilibër termik me një sistem të tretë , atëherë këto dy sisteme janë në ekuilibër termik me njëri tjetrin . Ky pohim tregon që ekuilibri termik është një relacion ekuivalent në sistemet termodinamike që merren në konsideratë . Sistemet thuhet se janë në ekuilibër kur ndryshimet më të vogla të rastësishme që pësojnë sistemet midis tyre ( p.sh nga lëvizja Brownian) nuk çojnë në ndryshimin neto të energjisë . Ky ligj zbatohet gjithmonë për ndryshimet e temperaturës . Ndërkaq , nqs duhet të themi se dy trupa kanë të njëjtën temperaturë , nuk është e nevojshme ti vendosim në kontakt me njëri tjetrin dhe të masim çdo ndryshim të dukshëm të cilësive të tyre me kalimin e kohës . Ligji na ndihmon të kemi një përkufizim empirik të temperaturës dhe të ndërtojmë termometra për matjen e saj .

6. Ligji i parë i termodinamikës :   Energja e brendshme e një sistemi të mbyllur është konstante . Ligji i parë i termodinamikës shpreh parimin e ruajtjes së energjisë . Ai pohon faktin që energjia mund të transfomohet ( të ndryshoj nga një formë në një formë tjetër ) por nuk mund të krijohet apo të zhduket . Ligji i parë zakonisht formulohet duke u shprehur që ndryshimi i energjisë së brendshme në një sistem të mbyllur termodinamik është i barabartë me diferencën midis nxehtësisë që i jepet sistemit dhe sasisë së punës që kryen sistemi në mjedisin rrethues . Një rëndësi të madhe ka të theksohet që energjia e brendshme është një gjendje e sistemit ku nxehtësia dhe puna e kryer e ndryshojnë gjendjen fillestare të sistemit . Me fjalë të tjera , një ndryshim i energjisë së brendshme të sistemit mund të ndodhë nga kombinimi në total i nxehtësisë së shtuar apo të larguar nga sistemi ose puna e kryer nga sistemi në mjedis apo nga mjedisi mbi sistem . Mënyra ose rruga që përshkruan sistemi për të ndryshuar enegjinë e brendshme nuk ndikon në këtë ndryshim të energjisë .

7. Ligji i dytë i termodinamikës :   Nxehtësia nuk kalon në mënyrë spontane nga një vend i ftohtë në një vend të ngrohtë . Ligji i dytë i termodinamikës është një shprehje e parimit universal të vëzhgimeve të bëra të dekompozimit të natyrës . Ky ligj shpreh faktin që me kalimin e kohës diferencat e temperaturës , presionit dhe potencialit kimik tentojnë të shkatërrojnë një sistem fizik që është i izoluar nga pjesa e jashtme e botës . Entropia është një matës sa sa i madh është progresi i këtij proçesi . Entropia e një sistemi të izoluar që nuk është në ekuilibër do të tentoj të rritet me kalimin e kohës duk arritur një vlerë maksimale kur arrin në ekuilibër . Megjithatë parimet që udhëheqin sistemet që janë larg ekuilibrit të tyre janë akoma të diskutueshme . Një nga parimet është principi i prodhimit të maksimumit të entropisë . Ky parim pohon faktin që sistemet jo në ekuilbër sillen në mënyrë të tillë duke rritur në maksimum prodhimin e entropisë .

8. Ligji i tretë i termodinamikës :   Kur një sistem i afrohet zeros absolute të gjitha proçeset ndërpriten dhe entropia e sistemit arrin vlerën minimale . Ligji i tretë i termodinamikës është një ligj statistikor i natyrës në lidhje me entropinë dhe pamundshmërinë e arritjes së temperaturës zero absolute. Ky ligj siguron një pikë referuese për përcaktimin e entropisë . Entropia e përcaktuar në këtë pikë është entropia absolute. Përcaktime të tjera alternativë janë " entropia e të gjithë sistemeve dhe të gjitha gjendjet e sistemit kanë vlerën më të vogël në zeron absolute" ose shprehja tjetër " është e pamundur të arrihet vlera absolute me një numër të caktuar proçesesh ".  Zeroja absolute në të cilën të gjitha aktivitetet do të ndalonin nqs do të ishte e mundur të arrihej , është −273.15 °C ( gradë Celsius), ose −459.67 °F ( gradë Fahrenheit), ose 0°K (Kelvin), or 0° R ( gradë Rankine).

9. Aplikimet e Termodinamikes Termodinamikë është thelbësore për disa aplikime shkencore dhe inxhinierike : Motorët dhe Frigoriferët : Kuptimi i termodinamikës është thelbësor për projektimin e motorëve dhe sistemeve të ngrirjes efikase . Parimet ndihmojnë në optimizimin e konsumit të karburantit , konvertimin e energjisë dhe menaxhimin e nxehtësisë . Reaksionet Kimike : Parimet termodinamike përdoren për të parashikuar drejtimin dhe shkallën e reaksioneve kimike , të rëndësishme për inxhinierinë kimike dhe proceset industriale . Sistemet Biologjike : Termodinamikë ndihmon në kuptimin e transferit të energjisë në sistemet biologjike , si metabolizmi dhe respiracioni celular .

10. Koncepti qëndror në termodinamikë është energjia , aftësia / kapaciteti për të kryer punë . Siç u përcaktua nga ligji i parë , energjia e përgjithshme në sistem dhe në rrethinë konservohen / ruhen . Mund të transferohen në trup ose përmes nxehtësisë , ngjeshjës ose shtimit të materies , ose mund të ekstraktohet / nxirret nga trupi ose me ftohje , zgjerim , ose nxjerrje të materies . Si krahasim në mekanikë , transferi i energjisë është rezultat i forcës që shkakton zhvendosjen , prodhimi i të dyjave , është sasia e enrgjisë së transferuar . Në mënyrë të ngjajshme , sistemet termodinamike mund të mendohen se transferojnë energjinë si një rezultat i një force të përgjithësuar që shkakton një zhvendosje të përgjithësuar , prodhimi i të dyjave është sasia e energjisë së transferuar . Këto çifte forcë – zhvendosje termodinamike njihen si ndryshore të konjuguara / bashkuara . Ndryshoret e konjuguara më të shpeshta në termodinamikë janë : shtypje – vëllim ( parametra mekanikë ), temperaturë –  entropi , dhe potenciali kimik – numri i grimcave ( parametra material). Parametrat termodinamik

11. Termodinamikë është një fushë themelore në shkencë që shpjegon se si transformimet e energjisë udhëheqin proceset fizike . Parimet e saj janë thelbësore për teknologji dhe avancime shkencore të ndryshme , duke ndikuar në gjithçka nga pajisjet e përditshme deri te reaksionet kimike komplekse . Kuptimi i këtyre parimeve na jep mjetet për të shpikur dhe zgjidhur probleme praktike në disa disiplina . Perfundimet