KIMIA DASAR 1 (Pertemuan 3) terkait kimia

kimia dasar

1. STOKIOMETRI II ( Hukum Dasar Kimia, Persamaan Reaksi, Stoikiometri Reaksi/Konsep pereaksi pembatas ) Nurbaiti , S.T.P., M.T.P

2. 3 cara menggambarkan pembakaran hidrogen Reaksi kimia yaitu suatu proses dimana zat ( atau senyawa ) diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru . Persamaan kimia menggunakan lambang kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung . reaktan produk

3. Bagaimana “ membaca ” persamaan kimia ? 2 Mg + O 2 2 MgO 2 atom Mg + 1 molekul O 2 menjadi 2 molekul MgO 2 mol Mg + 1 mol O 2 menjadi 2 mol MgO 48,6 gram Mg + 32,0 gram O 2 menjadi 80,6 g MgO BUKAN 2 gram Mg + 1 gram O 2 menjadi 2 g MgO

4. Menyetarakan Persamaan Kimia Identifikasi semua reaktan dan produk kemudian tulis rumus molekul yang benar masing-masing pada sisi kiri dan kanan dari persamaan . Etana bereaksi dg oksigen membentuk karbon dioksida dan air C 2 H 6 + O 2 CO 2 + H 2 O Ubah koefisien ( angka di depan rumus molekul ) tetapi jangan ubah subskripnya ( angka dalam rumus molekul ). 2C 2 H 6 BUKAN C 4 H 12

5. Menyetarakan Persamaan Kimia Pertama-tama , carilah unsur yang muncul hanya sekali pada tiap sisi persamaan dengan jumlah atom yang sama pada tiap sisi . C 2 H 6 + O 2 CO 2 + H 2 O mulai dari C atau H bukan O 2 karbon di kiri 1 karbon di kanan kalikan CO 2 dengan 2 C 2 H 6 + O 2 2CO 2 + H 2 O 6 hidrogen di kiri 2 hidrogen di kanan kalikan H 2 O dengan 3 C 2 H 6 + O 2 2CO 2 + 3H 2 O

6. Menyetarakan Persamaan Kimia Periksa persamaan yang disetarakan tersebut untuk memastikan jumlah total tiap jenis atom pada kedua sisi persamaan adalah sama . 2 oksigen di kiri 4 oksigen (2x2) C 2 H 6 + O 2 2CO 2 + 3H 2 O + 3 oksigen (3x1) Kalikan O 2 dg 7 2 = 7 oksigen di kanan C 2 H 6 + O 2 2CO 2 + 3H 2 O 7 2 hilangkan pecahan , kalikan kedua sisi dg angka 2 2C 2 H 6 + 7O 2 4CO 2 + 6H 2 O 9/9/2024

7. Menyetarakan Persamaan Kimia Periksa untuk memastikan bahwa jumlah atom adalah sama pada kedua sisi persamaan . 2C 2 H 6 + 7O 2 4CO 2 + 6H 2 O Reaktan Produk 4 C 12 H 14 O 4 C 12 H 14 O 4 C (2 x 2) 4 C 12 H (2 x 6) 12 H (6 x 2) 14 O (7 x 2) 14 O (4 x 2 + 6) 7

8. Tulis rumus yg benar untuk semua reaktan dan produk dan setarakan reaksi kimianya Konversi kuantitas dari sebagian atau semua zat yang diketahui ( biasanya reaktan ) menjadi mol. Gunakan koefisien2 dlm persamaan yg sudah setara untuk menghitung jumlah mol dr kuantitas yg dicari atau yang tidak diketahui ( biasanya kuantitas produk ). Konversi kuantitas yang tidak diketahui menggunakan jumlah mol yang telah dihitung serta massa molarnya . Periksalah bahwa jawabannya masuk akal dalam bentuk fisiknya . Metode Mol

9. Reaksi termit adalah campuran dari besi (iii) oksida dan serbuk aluminium yang pernah digunakan untuk mengelas rel kereta api . Ini mengalami reaksi yang spektakuler untuk menghasilkan aluminium oksida padat dan besi cair . Berapa mol besi (iii) oksida yang diperlukan untuk membentuk 3,60x103 mol besi ? Sertakan diagram yang menunjukkan bagaimana anda merencanakan solusi .  

10. Metanol terbakar di udara dengan persamaan kimia 2CH 3 OH + 3O 2 2CO 2 + 4H 2 O Jika 209 g metanol digunakan untuk pembakaran , Berapakah massa air yang dihasilkan ? gram CH 3 OH mol CH 3 OH mol H 2 O gram H 2 O massa molar CH 3 OH koefisien persamaan kimia massa molar H 2 O 209 g CH 3 OH 1 mol CH 3 OH 32,0 g CH 3 OH x 4 mol H 2 O 2 mol CH 3 OH x 18,0 g H 2 O 1 mol H 2 O x = 235 g H 2 O 209 g CH 3 OH = 209 g/ 32,0 g/mol = 6,531 mol Mol H 2 O = (4/2) x 6,531 mol = 13,062 mol Massa H 2 O = 13,062 mol x 18 g/mol = 235,116 g

11. 6 hijau habis digunakan Sisa 6 merah Pereaksi Pembatas Reaktan yang pertama kali habis digunakan dalam reaksi kimia

12. Jika awalnya kita memiliki 2 mol dan 5 mol Al. Maka tentukan pereaksi pembatas dan pereaksi yang tersisa.  

13. Apakah Anda Mengerti Pereaksi Pembatas ? Dlm suatu proses, 124 g Al bereaksi dg 601 g Fe 2 O 3 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe Hitung massa Al 2 O 3 yang terbentuk . g Al mol Al dibthkan mol Fe 2 O 3 dibthkan Fe 2 O 3 ATAU g Fe 2 O 3 mol Fe 2 O 3 dibthkan mol Al dibthkan g Al 124 g Al 1 mol Al 27.0 g Al x 1 mol Fe 2 O 3 2 mol Al x 160 g Fe 2 O 3 1 mol Fe 2 O 3 x = 367 g Fe 2 O 3 124 g Al membthkan 367 g Fe 2 O 3 Tersedia Fe 2 O 3 (601 g) shg Al adalah pereaksi pembatas

14. Gunakan pereaksi pembatas untuk menghitung jumlah produk yang dapat dihasilkan . g Al mol Al mol Al 2 O 3 g Al 2 O 3 124 g Al 1 mol Al 27,0 g Al x 1 mol Al 2 O 3 2 mol Al x 102 g Al 2 O 3 1 mol Al 2 O 3 x = 234 g Al 2 O 3 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe

15. Hasil Teoritis yaitu jumlah produk yang akan terbentuk jika seluruh pereaksi pembatas terpakai pada reaksi . Hasil Sebenarnya ( Aktual ) merupakan jumlah produk sebenarnya yang dihasilkan . % Hasil = Hasil Aktual Hasil Teoritis x 100

16. Kimia Dalam Kehidupan : Pupuk Kimia Tumbuhan membutuhkan: N, P, K, Ca, S, & Mg 3H 2 ( g ) + N 2 ( g ) 2NH 3 ( g ) NH 3 ( aq ) + HNO 3 ( aq ) NH 4 NO 3 ( aq ) 2Ca 5 (PO 4 ) 3 F ( s ) + 7H 2 SO 4 ( aq ) 3Ca(H 2 PO 4 ) 2 ( aq ) + 7CaSO 4 ( aq ) + 2HF ( g ) fluorapatite

17. 9/9/2024 17

18. Link Video https://www.youtube.com/watch?v=H3VKLRNAQuY&feature=share&utm_source=EJGixIgBCJiu2KjB4oSJEQ (Stoichiometry) https://www.youtube.com/watch?v=dodsvTfqWNc&feature=share&utm_source=EJGixIgBCJiu2KjB4oSJEQ (Limiting reagent) https://www.youtube.com/watch?v=gSdOX1jecWo&feature=share&utm_source=EJGixIgBCJiu2KjB4oSJEQ (practice problems: Limiting reagent and percent yield) 9/9/2024 18