la demostració precipitats compostos ionics

demostracio precipitats compostos ionics

1. PRECIPITACIÓ DE COMPOSTOS IÒNICS

2. 3 Co Cl 2 ( aq ) + 2 Na 3 PO 4 ( aq )  Co 3 ( PO 4 ) 2 (s) ↓ + 6 NaCl ( aq ) clorur fosfat fosfat clorur cobalt (II) de sodi de cobalt (II) de sodi PRECIPITACIÓ DE FOSFAT DE COBALT (II) Hi ha precipitat si K PS < Q PS = [Co 2+ ] 3 [ PO 4 3- ] 2 Reacció de precipitació Equilibri de dissociació del fosfat de cobalt (II) Co 3 (PO 4 ) 2 (s)  3 Co 2+ ( aq ) + 2 PO 4 3- ( aq ) K PS = 2,05·10 -35

3. 3 K 4 [ Fe(CN) 6 ] ( aq ) + 4 Fe Cl 3 ( aq )  Fe 4 [ Fe(CN) 6 ] 3 (s) ↓ + 12 K Cl ( aq ) f errocianur clorur ferrocianur clorur de potassi de ferro (III) de ferro (III) de potassi ( blau de Prússia ) PRECIPITACIÓ DE FERROCIANUR DE FERRO (III) Hi ha precipitat si K PS < Q PS = [Fe 3+ ] 4 [ [Fe(CN) 6 ] -4 ] 3 Reacció de precipitació Fe 4 [K 3 Fe(CN) 6 ] 3 (s)  4 F e 3+ + 3 [Fe(CN) 6 ] -4 K PS = 10 -40 Equilibri de dissociació del ferrocianur de ferro (III)

4. Pb (NO 3 ) 2 ( aq ) + 2 K I ( aq )  Pb I 2 (s) ↓ + 2 KNO 3 ( aq ) nitrat iodur iodur nitrat d e plom (II) de potassi de plom (II) de potassi PRECIPITACIÓ DE IODUR DE PLOMB (II) Hi ha precipitat si K PS < Q PS = [Pb 2+ ] [ I - ] 2 Reacció de precipitació Equilibri de dissociació del iodur de plom (II) PbI 2 (s)  Pb 2+ + 2 I - ( aq ) K PS = 9,8·10 -9

5. Ag NO 3 ( aq ) + Na Cl ( aq )  Ag Cl (s) ↓ + NaNO 3 ( aq ) nitrat clorur clorur nitrat d e plata de sodi de plata de sodi Hi ha precipitat si K PS < Q PS = [ Ag + ] [ Cl - ] PRECIPITACIÓ I REDISSOLUCIÓ DE CLORUR DE PLATA AgCl (s)  Ag + ( aq ) + Cl - ( aq ) K PS = 1,77·10 -10 Ag + ( aq ) + 2 NH 3 ( aq )  [ Ag ( NH 3 ) 2 ] + catió plata amoníac diamminplata Reacció de precipitació Equilibri de dissociació de clorur de plata Redissolució d’un precipitat de clorur de plata per addició d’amoníac AgCl (s)  Ag + ( aq ) + Cl - ( aq )

6. Ag NO 3 ( aq ) + CH 3 —COO Na ( aq )  CH 3 —COO Ag (s) ↓ + Na NO 3 ( aq ) nitrat de plata acetat de sodi acetat de plata nitrat de sodi Hi ha precipitat si K PS < Q PS = [ Ag + ] [CH 3 —COO - ] PRECIPITACIÓ I REDISSOLUCIÓ D’ACETAT DE PLATA Ag + ( aq ) + 2 NH 3 ( aq )  [ Ag ( NH 3 ) 2 ] + catió plata amoníac diamminplata Reacció de precipitació Equilibri de dissociació de l’acetat de plata CH 3 —COO Ag (s)  Ag + ( aq ) + CH 3 —COO - ( aq ) K PS = 1,94·10 -3 Redissolució d’un precipitat d’acetat de plata per addició d’amoníac CH 3 —COO Ag (s)  Ag + ( aq ) + CH 3 —COO - ( aq )

7. Ca Cl 2 ( aq ) + 2 K OH ( aq )  Ca ( OH ) 2 (s) ↓ + 2 KCl ( aq ) clorur hidròxid hidròxid clorur de calci de potassi de calci de potassi Hi ha precipitat si K PS < Q PS = [Ca 2+ ] [OH - ] 2 PRECIPITACIÓ I REDISSOLUCIÓ D’HIDRÒXID DE CALCI H 2 O + H 2 O  OH - ( aq ) + H 3 O + autoionització de l’aigua Reacció de precipitació Equilibri de dissociació de l’hidròxid de calci Ca( OH) 2 (s)  Ca 2+ ( aq ) + 2 OH - ( aq ) K PS = 5,02·10 -6 Redissolució d’un precipitat d’hidròxid de calci per addició d’àcid clorhídric Ca( OH) 2 (s)  Ca 2+ ( aq ) + 2 OH - ( aq ) HCl ( aq ) + H 2 O  Cl - ( aq ) + H 3 O + ( aq ) dissociació de l’àcid

8. Cu SO 4 ( aq ) + 2 K OH ( aq )  Cu ( OH ) 2 (s) ↓ + 2 K 2 SO 4 ( aq ) sulfat hidròxid hidròxid sulfat de coure (II) de potassi de coure (II) de potassi Hi ha precipitat si K PS < Q PS = [Cu 2+ ] [OH - ] 2 PRECIPITACIÓ D’HIDRÒXID DE COURE (II) Reacció de precipitació Equilibri de dissociació de l’hidròxid de coure (II) Cu( OH) 2 (s)  Cu 2+ ( aq ) + 2 OH - ( aq ) K PS = 2,2·10 -20

9. REDISSOLUCIÓ DE L’HIDRÒXID DE COURE (II) Redissolució d’un precipitat d’hidròxid de coure (II) per addició d’àcid clorhídric Cu(OH) 2 (s)  Cu 2+ ( aq ) + 2 OH - ( aq ) Redissolució d’un precipitat d’hidròxid de coure (II) per addició d’amoníac Cu 2+ ( aq ) + 4 NH 3 ( aq )  [ Cu ( NH 3 ) 4 ] 2+ catió coure (II) amoníac tetrammincoure (II) H 2 O + H 2 O  OH - ( aq ) + H 3 O + autoionització de l’aigua HCl ( aq ) + H 2 O  Cl - ( aq ) + H 3 O + ( aq ) dissociació de l’àcid Cu(OH) 2 (s)  Cu 2+ ( aq ) + 2 OH - ( aq )

10. Cu SO 4 ( aq ) + Na 2 CO 3 ( aq )  Cu CO 3 (s) ↓ + Na 2 SO 4 ( aq ) sulfat carbonat carbonat sulfat d e coure (II) de sodi de coure (II) de sodi PRECIPITACIÓ DE CARBONAT DE COURE (II) Hi ha precipitat si K PS < Q PS = [Cu 2+ ] [ CO 3 2- ] Reacció de precipitació Equilibri de dissociació del carbonat de coure (II) CuCO 3 (s)  Cu 2+ ( aq ) + CO 3 2- ( aq ) K PS = 10 -10

11. REDISSOLUCIÓ DEL CARBONAT DE COURE (II) Redissolució d’un precipitat de carbonat de coure (II) per addició d’àcid clorhídric H 2 CO 3 ( aq )  H 2 O + CO 2 (g)  CO 3 2- ( aq ) + 2 H 3 O + ( aq )  H 2 CO 3 ( aq ) + 2 H 2 O CuCO 3 (s)  Cu 2+ ( aq ) + CO 3 2- ( aq ) HCl ( aq ) + H 2 O  Cl - ( aq ) + H 3 O + ( aq ) Redissolució d’un precipitat de carbonat de coure (II) per addició d’amoníac CuCO 3 (s)  Cu 2+ ( aq ) + CO 3 2- ( aq ) Cu 2+ ( aq ) + 4 NH 3 ( aq )  [ Cu ( NH 3 ) 4 ] 2+ catió coure (II) amoníac tetrammincoure (II)