Lei de Charles físico química termodinamica.pptx

Lei de Charles físico química termodinamica

1. Lei de Charles Defesa de Relatório

2. Introdução Em 1787 o francês Jacques Alexandre Cesar Charles encheu cinco balões com o mesmo volume de gases diferentes e, aqueceu-os até 80°C. Foi publicada por Joseph Louis Gay-Lussac

3. Introdução A lei afirma: O volume de um gás é proporcional a sua temperatura absoluta em mudanças de estado isobáricas. Adicionalmente, Gay-Lussac também verificou que a pressão do gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta em transformações isovolumétricas. As variáveis volume e pressão não podem ser negativas Celsius ou Fahrenheit Kelvin ou escala absoluta

4. Introdução A escala absoluta, ou zero absoluto é a temperatura na qual o volume de um gás será reduzido à zero, se o mesmo não condensar, considera-se que seu comportamento é ideal. Nesta temperatura o gás deixaria de existir, como o gás ideal não é uma entidade verdadeira, assim, não é necessário preocupar com este paradoxo. O objetivo : medir a expansão de um gás com o aumento da temperatura, à pressão atmosférica. Correlacionar o volume do gás e sua temperatura, verificando a Lei de Charles

5. Parte Experimental Montagem do experimento

6. Materiais, equipamentos e reagentes Chapa de aquecimento com agitação e barra magnética; Dois suportes universal, duas muflas e duas garras; Três béqueres (2L,1L e 0,5L); Um kitassato de 250 mL e uma rolha; Tubo em “U” com diâmetro de 3 a 5 mm e mangueira de borracha; Bastão de vidro; Termômetro, escala de -10 °C a 100 °C; Gelo; Água e ar atmosférico.

7. Conclusão Conclui-se que os grupos obtiveram resultados satisfatório, visto que foi possível comprovar o comportamento do gás conforme a Lei de Charles determina. Determinando a expansão de um gás com o aumento da temperatura, à pressão constante, obtendo resultados quantitativos a partir de um método simples, utilizando materiais e equipamentos rotineiros em laboratórios.

8. Referencias MAGALHÃES, W, F..; FERNANDES, N. G. CESAR, A.; Físico-Química I - Termodinâmica do Equilíbrio. UFMG: 2009. Curso de Química, Modalidade Educação a Distância, UFMG. Disponível em: <http://www.ufjf.br/quimicaead/files/2013/05/aula5_fqi.pdf>. Acesso em 28 de maio de 2017. CALADO, C. R.; Apostila do curso prático de termodinâmica química. Bacharelado em Química Tecnológica, CEFET-MG. p. 26.